Ответы химия 9 класс

Образовавшийся осадок - хлопья (C₁₇H₃₅COO)₂Ca↓ (стеарат кальция) и (C₁₅H₃₁COO)₂Ca↓ (пальмитат кальция) всплывают на поверхность во время стирки или мытья, оседают на одежде, волосах.

• Использование жёсткой воды вызывает появление осадка (накипи) на стенках котлов, в трубах и т. п.

• В жесткой воде плохо варить еду, меняется вкус пищи.

Потребление жёсткой или мягкой воды обычно не является опасным для здоровья, есть данные о том, что высокая жёсткость способствует образованию мочевых камней, а низкая — незначительно увеличивает риск сердечнососудистых заболеваний. Вкус природной питьевой воды, например, воды родников, обусловлен именно присутствием солей жёсткости.

Жёсткость природных вод может меняться в довольно широких пределах, и в течение года непостоянна. Увеличивается жёсткость из-за испарения воды, уменьшается в сезон дождей, а также в период таяния снега и льда.

Различают

а) временную (карбонатную) жёсткость, обусловленную гидрокарбонатами кальция и магния (Са(НСО₃)₂; Mg(НСО₃)₂);

б) постоянную (некарбонатную) жёсткость, вызванную присутствием других солей, не выделяющихся при кипячении воды: в основном, сульфатов, нитратов и хлоридов Са и Mg (CaSO₄, CaCl₂, MgSO₄, MgCl₂);

в) общую жесткость, обусловленную гидрокарбонатами кальция и магния (Са(НСО₃)₂, Mg(НСО₃)₂), сульфатами, нитратами и хлоридами Са и Mg (CaSO₄, CaCl₂, MgSO₄, MgCl₂)

Единицы измерения

Для численного выражения жёсткости воды указывают концентрацию ней ионов кальция и магния. Рекомендованная единица СИ для измерения концентрации — моль на кубический метр (моль/м³), однако, на практике для измерения жёсткости используются градусы жёсткости и миллиграммы эквивалента на литр (мг-экв/л).

Один мг-экв/л соответствует содержанию в литре воды 20,04 миллиграмм Ca²⁺ или 12,16 миллиграмм Mg²⁺ (атомная масса делённая на валентность). В связи с этим различают

• мягкую воду ( 1,5 – 3 мг-экв/л)

• среднюю воду (3 – 6 мг-экв/л)

• жесткую воду (6 – 10 мг-экв/л)

• очень жесткую ( более 10 мг-экв/л)

С 1 января 2005 года в России введен новый Национальный стандарт. По новому ГОСТу жесткость выражается в градусах жесткости (°Ж). 1 °Ж соответствует концентрации щелочноземельного элемента, численно равной 1/2 его моля на литр (1 °Ж = 1 мг-экв/л). Различают воду

• воду мягкую (до 2 °Ж),

• средней жёсткости (2-10 °Ж)

• жёсткую (более 10 °Ж).

Методы устранения

№	Вид жесткости	Ионы	Способы устранения
1.	Временная (карбонатная) Устраняют кипячением.	Ca2+ Mg2+ HCO3-	Кипячение Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 → MgCO3↓ + CO2 + H2O Добавление известкового молока (Ca(OH)2) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O Добавление кальцинированной соды (Na2CO3) Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaHCO3 Добавление фосфатов (лучшим реагентом для устранения общей жесткости воды является ортофосфат натрия Na3PO4, входящий в состав большинства препаратов бытового и промышленного назначения) 3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3 Пропускание через ионообменники (алюмосиликаты или синтетические смолы). Это Na2O∙Al2O3∙2SiO2∙nH2O (ионы натрия здесь подвижные, легко замещаются на ионы кальция и магния).
2.	Постоянная (некарбонатная) Кипячением устранить нельзя	Ca2+ Mg2+ SO42- NO3- Cl-	Добавление кальцинированной соды (Na2CO3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl Добавление фосфатов (Na3PO4) 3CaCl2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl Пропускание через ионообменники.
3.	Общая	Ca2+ Mg2+ HCO3- SO42- NO3- Cl-	Добавление кальцинированной соды (Na2CO3) Добавление фосфатов (Na3PO4) Пропускание через ионообменники Перегонка (дистилляция)

Билет № 21.

Характеристика Na.

Натрий — элемент главной подгруппы первой группы, третьего периода, с атомным номером 11. Обозначается символом Na (лат. Natrium). Простое вещество натрий— мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.

Натрий (а точнее, его соединения) использовался с давних времён. Например, сода (натрон), встречается в природе в водах натронных озёр в Египте. Природную соду древние египтяне использовали для бальзамирования, отбеливания холста, при варке пищи, изготовлении красок и глазурей. Название «натрий» происходит от латинского слова natrium (ср. др.-греч. νίτρον), которое было заимствовано из среднеегипетского языка (nṯr), где оно означало среди прочего: «сода», «едкий натр». Аббревиатура «Na» и слово natrium были впервые использованы академиком, основателем шведского общества врачей Йенсом Якобсом Берцелиусом для обозначения природных минеральных солей, в состав которых входила сода. Ранее элемент именовался содием. Натрий впервые был получен английским химиком Хемфри Дэви в 1807 году электролизом расплава гидроксида натрия.

Физические свойства натрия: серебристо-белый металл, в тонких слоях с фиолетовым оттенком, пластичен, даже мягок (легко режется ножом), свежий срез натрия блестит, под давлением становится прозрачным и красным, как рубин. Химические свойства натрия: 1. Реагирует с кислородом, окисляясь до оксида натрия 2. С водой натрий реагирует очень бурно, реакция идёт с выделением водорода, который может самовоспламениться или взорваться, куски металла всплывают на поверхность и могут расплавиться 3. Реагирует с неметаллом(т.к. является сильным восстановителем) 4. Реагирует с разбавленными кислотами как обычный металл 5. Реагируя с концентрированными окисляющими кислотами выделяются продукты восстановления

Оксид натрия реагирует с: 1. Кислотой 2. Кислотным оксидом 3. Водой

Гидроксид натрия реагирует с: 1. Кислотой 2. Солью (растворимой) 3. Кислотным оксидом

Хлорид натрия (поваренная соль) — древнейшее применяемое вкусовое и консервирующее средство. Азид натрия (NaN3) применяется в качестве азотирующего средства в металлургии и при получении азида свинца. Цианид натрия (NaCN) применяется при гидрометаллургическом способе выщелачивания золота из горных пород, а также при нитроцементации стали и в гальванотехнике (серебрение, золочение). Хлорат натрия (NaClO3) применяется для уничтожения нежелательной растительности на железнодорожном полотне. Билет № 22.

Хлор— элемент 7-й группы, третьего периода, с атомным номером 17. Обозначается символом Cl. Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов. Простое вещество хлор при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета тяжелее воздуха, с резким запахом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl2). В природе встречаются два изотопа хлора 35Cl и 37Cl. В земной коре хлор самый распространённый галоген. Хлор очень активен — он непосредственно соединяется почти со всеми элементами периодической системы. Поэтому в природе он встречается только в виде соединений в составе минералов: галита NaCl, сильвина KCl, сильвинита KCl · NaCl, бишофита MgCl2 · 6Н2О, карналлита KCl · MgCl2 · 6Н2O, каинита KCl · MgSO4 · 3Н2О. Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей вод морей и океанов (содержание в морской воде 19 г/л). На долю хлора приходится 0,025 % от общего числа атомов земной коры. Человеческий организм содержит 0,25 % ионов хлора по массе. В организме человека и животных хлор содержится в основном в межклеточных жидкостях (в том числе в крови) и играет важную роль в регуляции осмотических процессов, а также в процессах, связанных с работой нервных клеток. Физические свойства хлора: Газ желто-зеленого цвета, легко сжижается, неэлектропроводный. Химические свойства хлора: 1. Реагирует почти со всеми металлами 2. Реагирует с неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода и инертных газов) 3. Реагирует с щелочами 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O Химические свойства оксида хлора: Химические свойства

Б илет № 23. Органическая химия – химия соединений углерода. Это понятие ввел Берцелиус. Молекулярные формулы: - метан Структурные формулы полные структурные сокращенные структурные

Основные положения теории строения органических веществ А. М. Бутлерова: I положение: Свойства веществ зависят не только от того, атомы каких элементов и в каком количестве входят в состав молекулы, но и от химического строения (последовательности соединения атомов в молекуле) II положение: Атомы в молекуле расположены не беспорядочно, они соединяются в определенной последовательности, согласно валентности, причем каждому веществу соответствует своя рациональная формула, которая отражает не только качественный и количественный состав, но и порядок расположения атомов в молекуле. III положение: Атомы и группы атомов, входящие в состав молекулы, взаимно влияют друг на друга, причем, чем они ближе, тем влияние сильнее. Изомерия – явление существования веществ, имеющих одинаковый количественный и качественный состав, но разное химическое строение и обладающих разными химическими свойствами. Изомеры – вещества, имеющие одинаковый количественный и качественный состав, но разное химическое строение

Б илет № 24. Характеристика метана. (метан) – родоначальник класса алканов. Еще его называют: болотный газ, шахтный газ, рудничный газ. Метан имеет тетраэдрическое строение, < 109°28’ , sp3 гибридизация

Физические свойства метана: Газ без цвета, без запаха, не растворим в воде. Химические свойства метана:

1.Реагирует с неметаллами

2. Реагирует с кислородом

3. Реагирует с кислотой

Применение метана:

- бытовое и промышленное топливо - сырьё для промышленности

При неполном сгорании метана получают сажу, при каталитическом окислении — формальдегид, при взаимодействии с серой — сероуглерод. Термоокислительный крекинг и электрокрекинг метана— важные промышленные методы получения ацетилена. Каталитическое окисление смеси метана с аммиаком лежит в основе промышленного производства синильной кислоты. Метан используют как источник водорода в производстве аммиака, а также для получения водяного газа (т. н. синтез-газа): CH4 + H2O → CO + 3H2, применяемого для промышленного синтеза углеводородов, спиртов, альдегидов и др. Важное производное метана — нитрометан. Билет № 25. Характеристика уксусной кислоты.

Уксусная кислота (этановая кислота) — органическое вещество с формулой CH3COOH. Слабая, предельная одноосновная карбоновая кислота. Соли и сложные эфиры уксусной кислоты называются «ацетаты».

Физические свойства : Уксусная кислота представляет собой бесцветную жидкость с характерным резким запахом и кислым вкусом. Гигроскопична. Неограниченно растворима в воде. Смешивается со многими растворителями; в уксусной кислоте хорошо растворимы неорганические соединения и газы, такие как HF, HCl, HBr, HI и другие. Существует в виде циклических и линейных димеров. Абсолютная уксусная кислота называется ледяной, ибо при замерзании образует льдовидную массу. Химические свойства: 1. Изменяет окраску индикаторов. 2. Реагирует с металлами до водорода. 3. Реагирует с основаниями. 4. Реагирует с основными оксидами. 5. Реагирует с солями более слабых кислот. 6. Взаимодействует со спиртами.