d5
.pdf
Обзор
Химические свойства
Металлы проявляют активность при нагревании:
Mn + O2 −→t MnO2 (450 C), Mn2O3, Mn3O4 (800 C)
200 C
Mn + Г2 −−−−→ Mn + Г2 (MnF3, MnF4)
>400 C
Э + O2 −−−−−→ Э2O7
600 C |
, Э + Cl2 |
400 C |
(ReCl5) |
Э + F2 −−−−→ ЭF7 |
−−−−→ TcCl4 |
Mn легко растворяется в кислотах, но не в щелочах
Mn + 2HCl = MnCl2 + H2
Mn + 4HNO3 = Mn(NO3)2 + 2NO + 2H2O
Mn + NaOH + H2O 9
Tc и Re ведут себя иначе
Re + HCl 9
3Re + 7HNO3 = 3HReO4 + 7NO + 2H2O
t
2Re + 7NaNO3 + 2NaOH −→ 2NaReO4 + 7NaNO2 + H2O
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Обзор
Химические свойства
Металлы проявляют активность при нагревании:
Mn + O2 −→t MnO2 (450 C), Mn2O3, Mn3O4 (800 C)
200 C
Mn + Г2 −−−−→ Mn + Г2 (MnF3, MnF4)
>400 C
Э + O2 −−−−−→ Э2O7
600 C |
, Э + Cl2 |
400 C |
(ReCl5) |
Э + F2 −−−−→ ЭF7 |
−−−−→ TcCl4 |
Mn легко растворяется в кислотах, но не в щелочах
Mn + 2HCl = MnCl2 + H2
Mn + 4HNO3 = Mn(NO3)2 + 2NO + 2H2O
Mn + NaOH + H2O 9
Tc и Re ведут себя иначе
Re + HCl 9
3Re + 7HNO3 = 3HReO4 + 7NO + 2H2O
t
2Re + 7NaNO3 + 2NaOH −→ 2NaReO4 + 7NaNO2 + H2O
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Обзор
Химические свойства
Металлы проявляют активность при нагревании:
Mn + O2 −→t MnO2 (450 C), Mn2O3, Mn3O4 (800 C)
200 C
Mn + Г2 −−−−→ Mn + Г2 (MnF3, MnF4)
>400 C
Э + O2 −−−−−→ Э2O7
600 C |
, Э + Cl2 |
400 C |
(ReCl5) |
Э + F2 −−−−→ ЭF7 |
−−−−→ TcCl4 |
Mn легко растворяется в кислотах, но не в щелочах
Mn + 2HCl = MnCl2 + H2
Mn + 4HNO3 = Mn(NO3)2 + 2NO + 2H2O
Mn + NaOH + H2O 9
Tc и Re ведут себя иначе
Re + HCl 9
3Re + 7HNO3 = 3HReO4 + 7NO + 2H2O
t
2Re + 7NaNO3 + 2NaOH −→ 2NaReO4 + 7NaNO2 + H2O
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Обзор
Химические свойства
Металлы проявляют активность при нагревании:
Mn + O2 −→t MnO2 (450 C), Mn2O3, Mn3O4 (800 C)
200 C
Mn + Г2 −−−−→ Mn + Г2 (MnF3, MnF4)
>400 C
Э + O2 −−−−−→ Э2O7
600 C |
, Э + Cl2 |
400 C |
(ReCl5) |
Э + F2 −−−−→ ЭF7 |
−−−−→ TcCl4 |
Mn легко растворяется в кислотах, но не в щелочах
Mn + 2HCl = MnCl2 + H2
Mn + 4HNO3 = Mn(NO3)2 + 2NO + 2H2O
Mn + NaOH + H2O 9
Tc и Re ведут себя иначе
Re + HCl 9
3Re + 7HNO3 = 3HReO4 + 7NO + 2H2O
t
2Re + 7NaNO3 + 2NaOH −→ 2NaReO4 + 7NaNO2 + H2O
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Обзор
Химические свойства
Металлы проявляют активность при нагревании:
Mn + O2 −→t MnO2 (450 C), Mn2O3, Mn3O4 (800 C)
200 C
Mn + Г2 −−−−→ Mn + Г2 (MnF3, MnF4)
>400 C
Э + O2 −−−−−→ Э2O7
600 C |
, Э + Cl2 |
400 C |
(ReCl5) |
Э + F2 −−−−→ ЭF7 |
−−−−→ TcCl4 |
Mn легко растворяется в кислотах, но не в щелочах
Mn(пыль) + 2H2O + 2NH4Cl(к) = MnCl2 + 2NH3·H2O + H2 ↑
Mn + 2HCl = MnCl2 + H2
Mn + 4HNO3 = Mn(NO3)2 + 2NO + 2H2O
Mn + NaOH + H2O 9
Tc и Re ведут себя иначе
Re + HCl 9
3Re + 7HNO3 = 3HReO4 + 7NO + 2H2O
t
2Re + 7NaNO3 + 2NaOH −→ 2NaReO4 + 7NaNO2 + H2O
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Обзор
Химические свойства
Металлы проявляют активность при нагревании:
Mn + O2 −→t MnO2 (450 C), Mn2O3, Mn3O4 (800 C)
200 C
Mn + Г2 −−−−→ Mn + Г2 (MnF3, MnF4)
>400 C
Э + O2 −−−−−→ Э2O7
600 C |
, Э + Cl2 |
400 C |
(ReCl5) |
Э + F2 −−−−→ ЭF7 |
−−−−→ TcCl4 |
Mn легко растворяется в кислотах, но не в щелочах
Mn(пыль) + 2H2O + 2NH4Cl(к) = MnCl2 + 2NH3·H2O + H2 ↑
Mn + 2HCl = MnCl2 + H2
Mn + 4HNO3 = Mn(NO3)2 + 2NO + 2H2O
Mn + NaOH + H2O 9
Tc и Re ведут себя иначе
Re + HCl 9
3Re + 7HNO3 = 3HReO4 + 7NO + 2H2O
t
2Re + 7NaNO3 + 2NaOH −→ 2NaReO4 + 7NaNO2 + H2O
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Обзор
Химические свойства
Металлы проявляют активность при нагревании:
Mn + O2 −→t MnO2 (450 C), Mn2O3, Mn3O4 (800 C)
200 C
Mn + Г2 −−−−→ Mn + Г2 (MnF3, MnF4)
>400 C
Э + O2 −−−−−→ Э2O7
600 C |
, Э + Cl2 |
400 C |
(ReCl5) |
Э + F2 −−−−→ ЭF7 |
−−−−→ TcCl4 |
Mn легко растворяется в кислотах, но не в щелочах
Mn(пыль) + 2H2O + 2NH4Cl(к) = MnCl2 + 2NH3·H2O + H2 ↑
Mn + 2HCl = MnCl2 + H2
Mn + 4HNO3 = Mn(NO3)2 + 2NO + 2H2O
Mn + NaOH + H2O 9
Tc и Re ведут себя иначе
Re + HCl 9
3Re + 7HNO3 = 3HReO4 + 7NO + 2H2O
t
2Re + 7NaNO3 + 2NaOH −→ 2NaReO4 + 7NaNO2 + H2O
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Обзор
Химические свойства
Металлы проявляют активность при нагревании:
Mn + O2 −→t MnO2 (450 C), Mn2O3, Mn3O4 (800 C)
200 C
Mn + Г2 −−−−→ Mn + Г2 (MnF3, MnF4)
>400 C
Э + O2 −−−−−→ Э2O7
600 C |
, Э + Cl2 |
400 C |
(ReCl5) |
Э + F2 −−−−→ ЭF7 |
−−−−→ TcCl4 |
Mn легко растворяется в кислотах, но не в щелочах
Mn(пыль) + 2H2O + 2NH4Cl(к) = MnCl2 + 2NH3·H2O + H2 ↑
Mn + 2HCl = MnCl2 + H2
Mn + 4HNO3 = Mn(NO3)2 + 2NO + 2H2O
Mn + NaOH + H2O 9
Tc и Re ведут себя иначе
Re + HCl 9
3Re + 7HNO3 = 3HReO4 + 7NO + 2H2O
t
2Re + 7NaNO3 + 2NaOH −→ 2NaReO4 + 7NaNO2 + H2O
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Обзор
Химические свойства
Металлы проявляют активность при нагревании:
Mn + O2 −→t MnO2 (450 C), Mn2O3, Mn3O4 (800 C)
200 C
Mn + Г2 −−−−→ Mn + Г2 (MnF3, MnF4)
>400 C
Э + O2 −−−−−→ Э2O7
600 C |
, Э + Cl2 |
400 C |
(ReCl5) |
Э + F2 −−−−→ ЭF7 |
−−−−→ TcCl4 |
Mn легко растворяется в кислотах, но не в щелочах
Mn(пыль) + 2H2O + 2NH4Cl(к) = MnCl2 + 2NH3·H2O + H2 ↑
Mn + 2HCl = MnCl2 + H2
Mn + 4HNO3 = Mn(NO3)2 + 2NO + 2H2O
Mn + NaOH + H2O 9
Tc и Re ведут себя иначе
Re + HCl 9
3Re + 7HNO3 = 3HReO4 + 7NO + 2H2O
t
2Re + 7NaNO3 + 2NaOH −→ 2NaReO4 + 7NaNO2 + H2O
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |
Обзор
Химические свойства
Металлы проявляют активность при нагревании:
Mn + O2 −→t MnO2 (450 C), Mn2O3, Mn3O4 (800 C)
200 C
Mn + Г2 −−−−→ Mn + Г2 (MnF3, MnF4)
>400 C
Э + O2 −−−−−→ Э2O7
600 C |
, Э + Cl2 |
400 C |
(ReCl5) |
Э + F2 −−−−→ ЭF7 |
−−−−→ TcCl4 |
Mn легко растворяется в кислотах, но не в щелочах
Mn(пыль) + 2H2O + 2NH4Cl(к) = MnCl2 + 2NH3·H2O + H2 ↑
Mn + 2HCl = MnCl2 + H2
Mn + 4HNO3 = Mn(NO3)2 + 2NO + 2H2O
Mn + NaOH + H2O 9
Tc и Re ведут себя иначе
Re + HCl 9
t
4Re(пыль) + 2H2O + 7O2 −→ 4HReO4
3Re + 7HNO3 = 3HReO4 + 7NO + 2H2O
t
2Re + 7NaNO3 + 2NaOH −→ 2NaReO4 + 7NaNO2 + H2O
Волобуев М. Н. |
Mn, Tc, Re |