общая и неорганическая химия

Окончание табл. 3

PbCl2

1,70 × 10–5

SrSO4

3,44 × 10–7

PbCO3

7,40 × 10–14

SrF2

4,33 × 10–9

PbF2

3,3 × 10–8

TlBr

3,71 × 10–6

PbI2

9,8 × 10–9

ZnCO3

1,46 × 10–10

Таблица 4

Стандартные электродные потенциалы полуреакций

Полуреакция

E0, В

Al3+ + 3e− Ђ Al

–1,662

Ag+ + e− Ђ Ag

0,800

AgCl + e− Ђ Ag + Cl−

0,222

Br

+ 2e−

Ђ 2Br−

1,087

2

2BrO− +12H+ +10e− Ђ Br + 6H

2

O

1,482

3

2

Cl2 + 2e− Ђ 2Cl−

1,358

HClO + H+ + 2e− Ђ Cl− + H2O

1,482

2HClO + 2H+ + 2e− Ђ Cl2 + 2H2O

1,611

ClO3− + 6H+ + 6e− Ђ Cl− + 3H2O

1,451

ClO3− + 3H2O + 6e− Ђ Cl− + 6OH−

0,62

CrO2− + 4H

2

O + 3e−

Ђ Cr (OH)

3

+ 5OH−

–0,13

4

Cr O2− +14H+ + 6e− Ђ 2Cr3+ + 7H

2

O

1,33

2

7

Cu2+ + 2e− Ђ Cu

0,342

Fe2+ + 2e− Ђ Fe

–0,447

Fe3+ + e− Ђ Fe2+

0,771

FeO42− + 8H+ + 3e− Ђ Fe3+ + 4H2O

2,20

Fe(OH)

3

+ e− Ђ Fe(OH)

+ OH−

–0,56

2

2H+ + 2e− Ђ H2

0

2H2O + 2e− Ђ H2 + 2OH−

–0,828

Hg2+ + 2e− Ђ Hg

0,851

I2 + 2e− Ђ 2I−

0,536

Продолжение табл. 4

Полуреакция

E0, В

IO− + 6H+ + 6e− Ђ I− + 3H

2

O

1,085

3

2IO3− + 12H+ + 10e− Ђ I2 + 6H2O

1,195

Mg2+ + 2e− Ђ Mg

–2,372

MnO2 + 4H+ + 2e− Ђ Mn2+ + 2H2O

1,224

MnO4− + 8H+ + 5e− Ђ Mn2+ + 4H2O

1,507

MnO−

+ 2H

2

O + 3e− Ђ MnO

2

+ 4OH−

0,595

4

MnO42− + 2H2O + 2e− Ђ MnO2 + 4OH−

0,60

MnO−

+ e− Ђ MnO2−

0,558

4

4

N

2

+ 6H+ + 6e− Ђ 2NH

3

0,092

NO3− + H2O + 2e− Ђ NO2− + 2OH−

0,01

NO−

+ 3H+ + 2e− Ђ HNO

2

+ H

O

0,934

3

2

HNO

2

+ H+ + e− Ђ NO + H

O

0,983

2

Ni2+ + 2e− Ђ Ni

–0,257

O

2

+ 4H+ + 4e− Ђ 2H

2

O

1,229

O2 + 2H2O + 4e− Ђ 4OH−

0,401

O

2

+ 2H+ + 2e− Ђ 2H

2

O

2

0,695

H

2

O

2

+ 2H+ + 2e− Ђ 2H

2

O

1,776

H

2

O

2

+ 2e− Ђ 2OH−

0,878

H

3

PO

4

+ 2H+ + 2e− Ђ H

PO

3

+ H

2

O

–0,276

3

Pb2+ + 2e− Ђ Pb

–0,126

PbO

2

+ 4H+ + 2e− Ђ Pb2+ + 2H

2

O

1,455

S + 2H+ + 2e− Ђ H S

0,142

2

SO2−

+ H

2

O + 2e− Ђ SO2− + 2OH−

–0,93

4

3

SO2−

+ 4H+ + 2e− Ђ SO

2

+ 2H

2

O

0,172

4

H SO

3

+ 4H+ + 4e− Ђ S + 3H

2

O

0,449

2

Sn4+ + 2e− Ђ Sn2+

0,151

Zn2+ + 2e− Ђ Zn

–0,762

Таблица 5

Константы нестойкости комплексных ионов

Комплексный ион

Kн

Комплексный ион

Kн

[AlF6]3–

2,14 × 10–21

[Fe(CN)6]2–

1 × 10–35

[Al(OH)4]–

1 × 10–33

[Fe(CN)6]3–

1 × 10–42

[Ag(CN)2]–

1 × 10–21

[HgI4]2–

1,48 × 10–30

[Ag(CN)3]2–

2,82 × 10–21

[Zn(CN)4]2–

1 × 10–17

[Ag(NH3)2]+

1,0 × 10–7

[Zn(NH3)4]2+

3,2 × 10–10

[Cu(NH3)4]2+

5,0 × 10–14

[Zn(OH)4]2–

2,0 × 10–18

Таблица 6

Перенапряжения выделения водорода и кислорода

Материал электрода

h(H2)

h(O2)

Au

0,06

0,5

Ag

0,3

0,04

Fe

0,1

0,3

Ni

0,3

0,05

Pt (гладкая)

0,3

0,5

Pt (черненая)

0,03

0,3

Zn

0,7

–

СОДЕРЖАНИЕ

Предисловие.................................................................................................

3

1.

Основные законы и понятия химии............................................

4

2.

Строение атома. Периодический закон Д. И. Менделеева.....

10

3.

Химическая связь и строение молекул.....................................

17

4.

Основные классы неорганических соединений.......................

25

5.

Термохимия .................................................................................

36

6.

Химическое равновесие .............................................................

48

7.

Растворы. Способы выражения состава растворов.................

64

8.

Электролиты. Водородный показатель ....................................

70

9.

Произведение растворимости. Образование осадков.............

77

10.

Гидролиз солей...........................................................................

83

11.

Окислительно-восстановительные реакции.............................

94

12.

Гальванические элементы и направление протекания

окислительно-восстановительных реакций..........................................

108

13.

Электролиз. Коррозия металлов..............................................

120

14.

Комплексные соединения ........................................................

133

15.

Свойства элементов и их соединений.....................................

140

Приложение .............................................................................................

157

Рекомендуемая литература ....................................................................

164