поверхность адсорбента при адсорбции на нем паров бензола, для которого площадь, занимаемая одной молекулой Sm = 49 × 10−20 м2. Расчет произвести по уравнению изотермы полимолекулярной адсорбции БЭТ с использованием следующих экспериментальных данных:

Решение. 1. Проверяют применимость к экспериментальным данным теории БЭТ. С этой целью рассчитывают абсциссу и ординату уравнения изотермы адсорбции БЭТ в линейной форме:

Для нашего примера получены следующие результаты:

Полученная линейная зависимость (рис.1.11) свидетельствует о применимости к данному случаю адсорбции теории БЭТ и позволяет определить постоянные соответствующего уравнения.

41

получим значения константы K' = 13,41 и m∞ = 0,06 моль/кг.

4. Используя m∞ = 0,06 моль/кг, по выражению (1.24) рассчитывают удельную поверхность адсорбента: Sуд. = Smm∞NA = 49 × 10−20 ´ ´ 0,06 × 6,02 × 1023 = 17,7 × 103 м2/кг.

Задачи

1.51. Область Генри при адсорбции жирной карбоновой кислоты из водного раствора на поверхности раствор – воздух

отвечает области ее концентраций от 0 до 0,75 моль/м3 при 20 °С. В пределах этих концентраций поверхностное натяжение меняется от 72,75 × 10−3 до 50,2 × 10−3 Н/м.

Определить поверхностную активность кислоты и ее адсорбцию при равновесной концентрации 0,3 моль/м3.

p / pS

(1 + p / pS )m

рS

Рис.1.11. Проверка применимости уравнения БЭТ и определение соответствующих постоянных

42

1.52. Область Генри при адсорбции гексанола из его водного раствора на поверхности раствор – воздух отвечает области его

концентраций от 0 до 0,25 моль/м3 при 20 °С. В пределах этих концентраций поверхностное натяжение меняется от 72,75 × 10−3 до 71,0 × 10−3 Н/м.

Определить поверхностную активность гексанола и константу Генри.

1.53. Область Генри при адсорбции нонановой кислоты из ее водного раствора на поверхности раствор – воздух отвечает области ее концентраций от 0 до 0,25 моль/м3 при температуре 293 К. В пределах этих концентраций поверхностное натяжение уменьшается

от 72,75 × 10−3 до 69,4 × 10−3 Н/м.

Определить поверхностную активность нонановой кислоты

иее адсорбцию при равновесной концентрации 0,15 моль/м3.

1.54.Область Генри при адсорбции пентанола из его водного раствора на поверхности раствор – воздух отвечает области его концентраций от 0 до 1,0 моль/м3 при температуре 273 К. В пределах этих концентраций поверхностное натяжение уменьшается от

72,75 × 10−3 до 70,2 × 10−3 Н/м.

Определить поверхностную активность бутилового спирта (бутанола) и его адсорбцию при равновесной концентрации 0,5 моль/м3.

1.55. Экспериментально полученные данные зависимости поверхностного натяжения водного раствора нонановой кислоты при температуре 293 К от его концентрации следующие:

Определить коэффициенты а и К уравнения Шишковского, предельную адсорбцию Г∞, "посадочную площадку" молекулы кислоты Sm и поверхностную активность g.

43

1.56.Используя экспериментальные данные задачи 1.55, определить для водного раствора октановой кислоты коэффициенты уравнения Шишковского и поверхностную активность.

1.57.Используя экспериментальные данные задачи 1.55, определить для водного раствора каприловой кислоты

CH3(CH2)6COOH коэффициенты уравнения Шишковского и поверхностную активность.

1.58.Построить зависимость σ = f(C) для адсорбции лаурата

калия (C12H23O2K) из водного раствора на поверхности воздух – водный раствор, используя следующие экспериментальные данные, полученные при температуре 293 К:

предельную адсорбцию монослоя Г∞ и "посадочную площадку" молекулы лаурата калия Sm.

1.59. Проверить справедливость уравнения Фрейндлиха для адсорбции уксусной кислоты из ее водного раствора углем по следующим экспериментальным данным:

Найти постоянные уравнения Фрейндлиха.

1.60. Проверить справедливость уравнения Фрейндлиха для адсорбции углекислого газа активированным углем по следующим экспериментальным данным:

Найти постоянные уравнения Фрейндлиха и определить, сколько граммов углекислого газа адсорбирует 1 кг угля, если PCO 2 = 0,3 атм.

44

1.61. Используя условия задачи 1.59, при плотности уксусной кислоты r = 1,05 г/см3 и "посадочной площадки" молекулы Sm = 20 × 20−20 м, аналитическим (не графическим) методом определить постоянные уравнения изотермы адсорбции Ленгмюра, длину молекулы уксусной кислоты lm и удельную поверхность угля.

1.62. Проверить справедливость уравнения Ленгмюра для адсорбции ацетона из его водного раствора активированным углем по следующим экспериментальным данным:

Определить постоянные уравнения Ленгмюра и процентную концентрацию ацетона [(CH3)2CO] в угле при насыщении.

1.63. Проверить справедливость уравнения Ленгмюра для адсорбции анилина (C6H5NH2) из его водного раствора активированным углем по следующим экспериментальным данным:

Определить постоянные уравнения m∞ и K и процентную концентрацию анилина в угле при насыщении.

1.64. Проверить справедливость уравнения Ленгмюра для адсорбции активированным углем бензойной кислоты из раствора ее в бензоле по следующим экспериментальным данным:

Определить постоянные уравнения m∞ и K и минимальное количество угля, необходимое для очистки 1 м3 бензола от бензойной кислоты (C6H5COOH), если ее концентрация равна

20мг/л.

1.65.При исследовании адсорбции уксусной кислоты навески активированного угля по 3 г каждая помещали в ее водные растворы с

различной концентрацией, объемом 100 мл и температурой 25 °С. После достижения адсорбционного равновесия растворы отделяли от

45

угля и определяли содержание в них кислоты титрованием 0,1 н раствором NaOH. Полученные результаты приведены в табл.1.3.

На основании полученных данных построить изотерму адсорбции и определить процентное содержание кислоты в угле при насыщении.

1.66.На основании экспериментальных данных задачи 1.65 проверить справедливость уравнения Ленгмюра в случае адсорбции уксусной кислоты активированным углем, а также найти постоянные этих уравнений.

1.67.На основе экспериментов получены следующие данные:

Определить постоянные K' и m∞ уравнения изотермы адсорбции БЭТ, а также удельную поверхность адсорбента при адсорбции на нем газообразного азота, "посадочная площадка"

одной молекулы которого Sm равна 16,2 × 10−20 м2.

1.68. На основе экспериментов получены следующие данные:

46

Используя изотерму адсорбции БЭТ, определить удельную поверхность адсорбента при адсорбции на нем паров бензола,

"посадочная площадка" молекулы которого Sm = 16,2 × 10−20 м2.

1.69.При условиях, приведенных в задаче 1.68, определить адсорбцию паров бензола при значении p/pS = 0,4.

1.70.При адсорбции паров бензола на поверхности адсорбента получены следующие экспериментальные данные:

Используя теорию БЭТ, определить адсорбцию паров бензола при p/pS = 0,3.

1.71. При адсорбции азота на поверхности адсорбента были получены следующие экспериментальные данные:

Используя теорию БЭТ, определить адсорбцию азота при

p/pS = 0,18.

1.72. При адсорбции паров хлороформа на поверхности адсорбента получены следующие экспериментальные данные:

Используя теорию БЭТ, определить адсорбцию паров хлороформа при p/pS = 0,5.

1.73. Полная динамическая обменная емкость катионита КУ-2 равна 4,5 × 10−3 г-экв/г.

Какое минимальное количество катионита потребуется для очистки 1 м3 сточных вод от ионов меди, если их концентрация равна 10 мг/л?

47

1.74.Полная динамическая обменная емкость анионита АВ-17 равна 6,8 × 10−3 г-экв/г.

Какое минимальное количество анионита необходимо для очистки 1 м3 цинкового электролита от ионов хлора, если концентрация их равна 20 мг/л?

1.75.Емкость до проскока катионита КБ-4П в натриевой

форме составляет 10,2 × 10−3 г-экв/г.

Какое минимальное количество катионита необходимо для очистки 10 м3 сточных вод от ионов никеля, если их концентрация равна 50 мг/л, а по санитарным нормам допускается не более 1 мг/л (считать равной концентрации проскока)? Какова будет концентрация ионов натрия в сточной воде после ее очистки?

Ответы к задачам

1.51.g = 0,03 Н×м2/моль; Г = 3,69 × 10−6 моль/м2.

1.52.g = 0,007 Н×м2/моль; КГ = 2,87 × 10−3 м.

1.53.g = 0,0134 Н×м2/моль; Г = 0,8 × 10−6 моль/м2.

1.54.g = 0,8 × 10−3 Н×м2/моль; Г = 1,76 × 10−7 моль/м2.

1.55.а = 14,8 × 10−3 Дж/м2; К = 0,86 м3/моль; Г∞ = 0,6 × 10−5 моль/м2; Sm = 28 × 10−20 м2; g = 2,25 × 10−2 Н×м2/моль.

1.56.а = 14,8 × 10−3 Дж/м2; К = 0,27 м3/моль; g = 0,7 × 10−2 Н×м2/моль.

1.57.а = 14,8 × 10−3 Дж/м2; К = 0,084 м3/моль;

g= 0,22 × 10−2 Н×м2/моль.

1.58.а = 10,67 × 10−3 Дж/м2; К = 2,8 м3/моль; Г∞ = 4 × 10−6 моль/м2;

Sm = 41,5 × 10−20 м2.

1.59.b = 0,132 моль/кг; n = 2,26.

1.60.b = 275,4 ммоль/кг; n = 2,13; 6,86 г/кг.

1.61.К = 12 × 10−3 м3/моль; m∞ = 1,87 моль/кг; lm = 0,47 × 10−6 м;

Sуд = 225,15 × 103 м2/кг.

48

1.62.m∞ = 2,9 моль/кг; К = 17,4 × 10−3 м3/моль; 16,82 %.

1.63.m∞ = 1,18 моль/кг; К = 2,62 × 10−3 м3/моль; 2,43 %.

1.64.m∞ = 1,18 моль/кг; К = 0,083 × 10−3 м3/моль; 0,14 кг.

1.65.16,2 %. 1.66. m∞ = 2,7 моль/кг; К = 19 × 10−3 м3/моль.

1.67.K' = 127,6; m∞ = 2,61 моль/кг; Sуд = 254,5 × 103 м2/кг.

1.68.Sуд = 184,4 × 103 м2/кг. 1.69. m = 0,98 моль/кг.

1.70.m = 0,63 моль/кг. 1.71. m = 3,23 моль/кг. 1.72. m = 1,2 моль/кг.

1.73.70 г. 1.74. 82,8 г. 1.75. 1,637 кг; СNa+ = 38,4 мг/л.

2.СВОЙСТВА КОЛЛОИДНО-ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ

2.1.МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Молекулярно-кинетическая теория, изучающая законы самопроизвольного движения молекул, рассматривает дисперсные системы как частный случай истинных растворов, т.е. дисперсионную среду – как растворитель, а дисперсную фазу – как растворенное вещество. Обширные теоретические и экспериментальные исследования показали, что, несмотря на качественное своеобразие высокодисперсных систем, связанное с поверхностными явлениями на границах раздела фаз, молекулярнокинетические свойства коллоидных и молекулярных растворов принципиально не отличаются и описываются общими законами. К ним относятся, например, такие и описываются общими законами. К ним относятся, например, такие коллигативные (зависящие от числа кинетических единиц в единице объема или массы) свойства растворов, как диффузия, осмотическое и поверхностное давление, изменения давления пара и температур кипения и кристаллизации.

С ростом степени дисперсности системы число частиц дисперсной фазы резко возрастает (см. таблицу), но остается на много порядков меньше числа молекул в истинных растворах,

49

поэтому все молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем выражены значительно слабее.

Изменение числа частиц кубической формы при последовательном уменьшении линейного размера каждой частицы в 10 раз

Важным условием применимости молекулярно-кинети- ческой теории к коллоидным растворам является достаточно большое число частиц.

Измерения молекулярно-кинетических свойств коллоидных систем позволяют на основании экспериментальных данных определить степень дисперсности коллоидных систем, исходя из их важнейших характеристик – линейных размеров, массы, мольной массы коллоидных частиц.

50