задачи
.pdf
93
Приложение 2
Стандартные энтальпии образования ∆Н°298,f (кДж/моль), ∆G°298,f и энтропии S°298 (Дж/К моль) некоторых веществ
Веще- |
∆Н°298,f |
S°298 |
∆G°298,f |
Вещество |
∆Н°298,f |
S°298 |
∆G°298,f |
ство |
|
|
|
|
− 642,5 |
|
|
Na2O (т) |
− 416,0 |
72,8 |
– 377 |
Zn(OH)2(т) |
96,6 |
|
|
K2O(т) |
− 363,2 |
|
|
HNO3(г) |
− 133,9 |
266,3 |
|
CuO(т) |
−162,0 |
43,5 |
– 129,9 |
HNO3 (ж) |
− 173,3 |
155,7 |
|
Cu2O(т) |
−173,2 |
100,9 |
|
NaNO2(т) |
− 359,6 |
|
|
MgO(т) |
− 601,7 |
26,8 |
– 569,6 |
NaNO3(т) |
− 466,9 |
116,4 |
|
CaO(т) |
− 635,5 |
39,7 |
– 604,2 |
KNO2(т) |
− 370,5 |
|
|
SrO(т) |
− 592,2 |
54,4 |
|
KNO3(т) |
− 492,9 |
133,0 |
|
BaO(т) |
− 553,6 |
70,3 |
|
H2SO4(ж) |
− 811,7 |
156,9 |
– 689,9 |
Al2O3(т) |
−1635 |
51,0 |
– 1578.0 |
Na2SO3(т) |
− 1090,9 |
146,1 |
|
Al2 (SO4)3 |
|
|
– 3091.9 |
ВеО(т) |
− 609,6 |
14,14 |
− 580,3 |
(т) |
|
|
|
|
− 1385,1 |
|
|
СО2(г) |
− 393,5 |
213,6 |
– 394,4 |
Na2SO4 (т) |
149,6 |
|
|
СО(г) |
− 110,5 |
197,4 |
– 137,1 |
K2SO3 (т) |
− 1117,2 |
|
|
SiO2(т) |
− 905,4 |
43,2 |
– 856,7 |
K2SO4 (т) |
− 1434,4 |
|
|
ZnO(т) |
− 348,1 |
43,9 |
– 320,7 |
BaSO4(т) |
− 1465,9 |
132,3 |
|
NO(г) |
90,4 |
210,4 |
86,6 |
CaSO4(т) |
− 1424,4 |
108,4 |
|
NO2 (г) |
33,9 |
240,4 |
51,5 |
NaF(т) |
− 569,3 |
58,6 |
– 541,0 |
N2O4 (г) |
9,7 |
304,4 |
98,4 |
KF(т) |
− 562,8 |
66,6 |
|
SO2(г) |
− 296,5 |
248,1 |
– 300,2 |
NaCl(т) |
− 411,2 |
72,4 |
– 384,03 |
SO3(г) |
− 395,2 |
256,2 |
– 368.4 |
KCl(т) |
− 436,1 |
82,7 |
– 408,0 |
Н2О(г) |
− 241,8 |
188,7 |
– 228,6 |
HF(г) |
− 268,7 |
173,5 |
– 272,8 |
Н2О (ж) |
− 285,8 |
69,9 |
– 237,3 |
НСl (г) |
− 92,3 |
186,7 |
– 95,2 |
Н2О (т) |
− 291,8 |
|
|
HBr(г) |
− 36,2 |
198,4 |
– 53,3 |
Сl2O(г) |
75,7 |
|
94,2 |
HI(г) |
25,9 |
206,3 |
1,8 |
ClO2(г) |
104,6 |
|
122,3 |
H2S(г) |
− 20,1 |
205,6 |
– 33,8 |
Cl2O7(г) |
271,9 |
|
|
NH3(г) |
− 46,2 |
192,5 |
– 16,7 |
Cl2O7(ж) |
320,9 |
– |
– |
NH4Cl(т) |
− 315,5 |
94,5 |
– 203,9 |
FeO(т) |
− 263,8 |
60,8 |
– 244,3 |
СН4(г) |
− 74,9 |
186,2 |
–50,8 |
Fe2O3(т) |
− 821,4 |
87,5 |
– 740,3 |
С2Н2(г) |
226,9 |
200,9 |
209,2 |
Fe3O4(т) |
−1117,7 |
146 |
– 1014,2 |
С2Н4(г) |
52,3 |
219,6 |
68,1 |
NaOH(т) |
− 426,9 |
|
|
Н(г) |
218,0 |
114,6 |
203,24 |
KOH(т) |
− 426,0 |
|
|
Н2(г) |
0,0 |
130,6 |
0,0 |
Fe(OH)2 |
− 568,5 |
|
|
О(г) |
247,6 |
161 |
230,09 |
(т) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
94 |
|
|
|
|
|
|
|
|
0 |
|
|
Са(ОН)2 |
– 986,6 |
76,1 |
–896,8 |
N2 (г) |
200,0 |
0 |
|
(т) |
|
|
|
|
– 286,0 |
|
|
P2O3 (т) |
– 820 |
173,5 |
– |
SnO(т.) |
56,5 |
– 256,9 |
|
P2O5(т) |
– 1492 |
114,5 |
– 1348 |
SnO2(т.) |
580,8 |
52,3 |
– 519,3 |
PbO(т.) |
– 219,3 |
66,1 |
– 189,1 |
Ti(т.) |
0 |
30,6 |
0 |
Н2О2 |
– 191,1 |
– |
– 131,67 |
S(г.) |
222,8 |
167,72 |
182,3 |
PbO2(т.) |
– 276,6 |
74,9 |
– 218,3 |
TiCl4(ж.) |
– 804,2 |
252,4 |
– 737,4 |
Fe(OH)3 |
− 824,6 |
|
|
О2(г) |
0,0 |
205,0 |
0,0 |
(т) |
|
|
|
|
|
|
|
95
Приложение 3
|
Стандартные электродные потенциалы металлов |
||||
|
|
|
|
|
Ео, В |
Восст. |
Окисл. |
Ео, В |
Восст. |
Окисл. |
|
|
|
|
|
|
- 1.00 |
Li |
Li+ |
- 3.04 |
Ta |
Ta++ |
|
|
|
|
|
|
- 0.88 |
K |
K+ |
- 2.92 |
V |
V++ |
|
|
|
|
|
|
- 0.76 |
Rb |
Rb+ |
- 2.92 |
Zn |
Zn++ |
|
|
|
|
|
|
- 0.74 |
Cs |
Cs+ |
-2.92 |
Cr |
Cr+++ |
|
|
|
|
|
|
- 0.52 |
Ba |
Ba++ |
- 2.90 |
Ga |
Ga+++ |
|
|
|
|
|
|
- 0.44 |
Sr |
Sr++ |
- 2.89 |
Fe |
Fe++ |
|
|
|
|
|
|
- 0.40 |
Ca |
Ca++ |
- 2.87 |
Cd |
Cd++ |
|
|
|
|
|
|
- 0.34 |
Na |
Na+ |
- 2.71 |
In |
In+++ |
|
|
|
|
|
|
- 0.28 |
La |
La+++ |
- 2.52 |
Co |
Co++ |
|
|
|
|
|
|
- 0.25 |
Ce |
Ce+++ |
- 2.48 |
Ni |
Ni++ |
|
|
|
|
|
|
- 0.20 |
Nd |
Nd++ |
- 2.44 |
Mo |
Mo+++ |
|
|
|
|
|
|
- 0.14 |
Sm |
Sm+++ |
- 2.41 |
Sn |
Sn++ |
|
|
|
|
|
|
- 0.13 |
Gd |
Gd+++ |
- 2.40 |
Pb |
Pb++ |
|
|
|
|
|
|
0.00 |
Y |
Y+++ |
- 2.37 |
H2 |
2H+ |
|
|
|
|
|
|
+ 0.20 |
Mg |
Mg++ |
- 2.34 |
Sb |
Sb+++ |
|
|
|
|
|
|
+ 0.23 |
Lu |
Lu+++ |
- 2.31 |
Bi |
Bi+++ |
|
|
|
|
|
|
+ 0.25 |
Sc |
Sc+++ |
- 2.08 |
Ge |
Ge++ |
|
|
|
|
|
|
+ 0.34 |
Be |
Be++ |
- 1.85 |
Cu |
Cu++ |
|
|
|
|
|
|
+ 0.79 |
Hf |
Hf++++ |
- 1.70 |
2Hg |
(2Hg)++ |
|
|
|
|
|
|
+ 0.80 |
Al |
Al+++ |
- 1.70 |
Ag |
Ag+ |
|
|
|
|
|
|
+ 0.86 |
Ti |
Ti++ |
- 1.63 |
Hg |
Hg++ |
|
|
|
|
|
|
+ 1.20 |
Zr |
Zr++ |
- 1.53 |
Pt |
Pt++ |
|
|
|
|
|
|
+ 1.50 |
Nb |
Nb++ |
-1.10 |
Au |
Au+++ |
|
Mn |
Mn++ |
- 1.05 |
|
|
|
96
Приложение 4
Стандартные электродные потенциалы
Окисл. |
Восстан. |
|
Реакция |
|
|
Е0,В |
|||
форма |
форма |
|
|
|
|
|
|||
S(т) |
|
|
S – 2 |
|
S – 2 |
→ S + 2 ē |
|
− 0,51 |
|
Se |
|
|
H2Se |
H2Se → Se + 2H+ + 2 ē |
− 0,40 |
||||
СrO4− 2 |
Cr(OH)3 |
Cr(OH)3 + 5OH – → СrO4− 2 + 4 H2O+ 3ē |
− 0,13 |
||||||
H+ |
|
|
H2(г) |
H2 → 2H+ + 2 ē |
|
0,0 |
|||
SO4 |
– 2 |
SO3 |
– 2 |
H2SO3 → SO4 |
– 2 + 2 ē + 4H+ |
+ 0,22 |
|||
AgCl |
|
Ag |
|
Ag + Cl – → AgCl + ē |
+0,222 |
||||
O2 |
|
|
OH – |
4 OH – → O2 + 2 H2O + 4 ē |
+ 0,40 |
||||
MnO4− |
MnO4−2 |
MnO4−2 → MnO4−+ ē |
+ 0,56 |
||||||
MnO4− |
MnO2 (т) |
MnO2 + 4ОН – → MnO4−+ 3 ē + 2 H2O |
+ 0,57 |
||||||
ClO3– |
Cl – |
|
Cl – |
+ 6OH – |
→ ClO3– + 6 ē + 3 H2O |
+ 0,62 |
|||
I2 |
|
|
2I – |
|
2I –→ I2 |
|
|
+ 0,62 |
|
O2 |
|
|
H2O2 |
H2O2 → O2 + 2 ē + 2H + |
+ 0,68 |
||||
NO3– |
|
NO2 |
|
NO2 + H2O → NO3– + ē + 2 H+ |
+ 0,81 |
||||
NO3– |
|
NH4+ |
NH4+ + 3 H2O → NO3– + 8 ē + 10 H+ |
+0,87 |
|||||
NO3– |
|
NO |
|
NO + 2 H2O → NO3– + 3 ē + 4 H+ |
+ 0,96 |
||||
NO2– |
|
NO |
|
NO2– + ē + 2H+→ NO + H2O |
+ 0,99 |
||||
Br2 |
|
|
2Br – |
2Br – → Br2 + 2 ē |
+ 1,07 |
||||
IO3– |
|
|
I2 |
|
I2 + 6 H2O → IO3– + 12H+ + 10 ē |
+ 1,19 |
|||
O2 |
|
|
H2O |
|
2 H2O → O2 + 4H+ + 4 ē |
+ 1,23 |
|||
MnO2 (т) |
Mn+2 |
Mn+2 + 2H2O → MnO2 + 2 ē + 4H+ |
+ 1,28 |
||||||
HВrO |
Br – |
|
Br – + H2O → HBrO + H+ + 2 ē |
+ 1,34 |
|||||
Cl 2 |
|
|
2Cl – |
2Cl – → Cl 2 + 2 ē |
+ 1,36 |
||||
Сr2O7− 2 |
2 Сr+3 |
2 Сr+3 + 7 H2O → Сr2O7− 2 + 6 ē +14 H+ |
+ 1,36 |
||||||
ClO4– |
Cl – |
|
Cl – + 4H2O → ClO4– + 8 ē + 8H+ |
+ 1,38 |
|||||
2ClO4– |
Cl2 |
|
2ClO4– + 14 ē +16H+ → Cl2 + 8 H2O |
+ 1,39 |
|||||
ClO3– |
Cl – |
|
Cl – + 3 H2O → ClO3– + 6 ē + 6H+ |
+ 1,45 |
|||||
2ClO3– |
Cl2 |
|
2ClO3– + 10 ē + 12H+→ Cl2 + 6 H2O |
+ 1,47 |
|||||
HclO |
|
Cl – |
|
HClO + H+ + 2 ē → Cl – + H2O |
+ 1,49 |
||||
MnO4– |
Mn+2 |
Mn+2 + 4 H2O → MnO4– + 5 ē + 8H+ |
+ 1,52 |
||||||
PbO2 |
|
PbSO4 |
PbSO4 + H2O → 2 PbO2 + 4H+ + SO2−2 |
+ 1,69 |
|||||
H2O2 |
|
H2O |
|
2H2O → H2O2 + 2 ē + 2H+ |
+ 1,77 |
||||
S2O8 |
– 2 |
SO4 |
– 2 |
SO4 |
– 2 → S2O8 |
– 2 + 2 ē |
+ 2,01 |
||
F2 |
|
|
2F – |
|
2F – |
→ F2 + 2 ē |
+2,85 |
||
97
История развития кафедры ФТОС СПбГУИТМО
Кафедра химии входила в состав первых 14 кафедр ЛИТМО, сформированных в 1930 году. В 30-60 годах кафедра работала в рамках факультета точной механики, возглавлял кафедру профессор С.А. Щукарев. С момента второго рождения инженерно-физического факультета в 1976 г. кафедра вошла в его состав. В 1974-76 годы на кафедру были приглашены И.К. Мешковский, В.И. Земский и позднее Пашин В.Ф. из ФТИ им. Иоффе, а затем О.С. Попков и Ю.П. Тарлаков из ЛТИ им. Ленсовета и Новиков А.Ф. из ГОИ им. Вавилова. Заведующим кафедрой был избран И.К. Мешковский. В эти годы на кафедре была предложена и реализована новая учебная программа по курсу "Химия", которая базировалась на новейших достижениях науки и методики преподавания.
На кафедре стало развиваться два научно-технических направления:
-технология оптического волокна;
-создание новых композиционных оптических материалов.
В1982 г. кафедра первой в стране стала осуществлять подготовку специалистов по
волоконной оптике и была переименована в кафедру физической химии, волоконной и интегральной оптики.
В настоящее время, наряду с общенаучной химической подготовкой студентов всех
специальностей университета, кафедра в рамках специальностей "Оптико-
электронные приборы и системы" и "Физика и техника оптической связи" готовит специалистов в области технологии оптического волокна и кабеля, волоконных световодов и жгутов, элементов систем оптической связи, фотонных сенсоров.
Благодаря работам заведующего кафедрой, академика Российской Академии инженерных наук профессора И.К. Мешковского, профессоров ВИ.Земского и А.Ф. Новикова возникла научная школа в области фотоники дисперсных и нелинейных сред. Созданы новые композиционные оптические материалы на основе пористо-го силикатного стекла с внедренными в поры молекулами органических и неорганических веществ, на основе которых впервые были созданы активные элементы
твердотельных перестраиваемых лазеров на красителях, а также разработано множество волоконно-оптических и фотонных сенсоров. Доцентом Г.Б. Дейнека
развиты работы по компьютерному моделированию физических и химических
процессов. Кафедра осуществляет научные разработки совместно со многими зарубежными фирмами и университетами.
98
За годы своего существования кафедра подготовила около 200 инженеров, многие из них стали специалистами высокого класса и руководителями научных и производственных подразделений.