conduct
.pdf
Работа 2. Определение растворимости и произведения |
|
растворимости малорастворимой соли |
ствуют электролиты, содержащие ионы исследуемой соли и практически полностью отсутствуют другие электролиты, то, учитывая малую растворимость соли, можно перейти от активностей компонентов к их концентрациям. Тогда из уравнения (34) получаем:
Ks = C+ν + C−ν − . |
|
Исходя из (33) концентрация катионов C+ = v+ C и катионов C+ = v+ C è |
|
C− = v− C . Тогда получаем: |
|
Ks = Cνν ν++ν ν−− . |
(35) |
ãäå v+ + v− = v, С — молярная концентрация соли в исследуемом растворе (растворимость соли).
Таким образом, произведение растворимости малорастворимой соли определяется концентрацией насыщенного раствора этой соли и числом ее ионов в растворе.
Например:
1. |
→ |
+ |
|
− |
; v+ = 1; |
v− = 1; |
v = 2; Ks = C |
2 1 |
|
1 |
2 |
. |
|
|||||||||
|
AgCl ← Ag |
|
|
+ Cl |
1 |
|
1 = C |
|
|
|||||||||||||
2. |
MgSO |
4 |
→ Mg2+ + SO2− ; v |
= 1; v |
= 1; v = 2; K |
s |
= C211 11 = C2 . |
|||||||||||||||
3. |
|
← |
|
|
|
|
|
|
4 |
+ |
− |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
→ |
|
2+ |
|
|
− |
|
= |
1; v− = 2;v = 3; Ks |
= C |
3 |
|
2 1 |
|
3 |
|
||||||
|
CaCl2 ← Ca |
|
|
+ 2Cl |
|
; v+ |
|
2 |
·1 = |
4C |
. |
|||||||||||
4. |
Ca 3 (PO4 )2 P 3Ca2+ + 2PO34− ;ν + = 3;ν − = 2;ν = 5; Ks |
= 3322 C5 = 108 C5 . |
||||||||||||||||||||
Порядоквыполненияработы
Определяют константу прибора (ϕ) по методике, описанной выше. Затем определяют удельную электропроводность воды. Для этого 20 мл
дважды перегнанной воды помещают в сосуд для кондуктометрических измерений. Измеряют электропроводность воды и рассчитывают ее удельную электропроводность (κ H2O ) по уравнению (10).
Измеряют электропроводность насыщенного раствора соли. Для этого раствор слегка взбалтывают; 20 мл мутного, но без осадка, раствора переносят в измерительный сосуд. Дождавшись осветления раствора, производят измерение его сопротивления. Рассчитывают удельную электропроводность соли по уравнению (10), растворимость соли по уравнению (30) и произведение растворимости (31), (32). Экспериментальные и расчетные данные заносят в таблицу 2.
Экспериментальная часть
Таблица 2. Определение растворимости и произведения растворимости малорастворимой соли
|
Электролит: |
|
|
Температура опыта: |
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
κ, |
κñîëè = κð-ðà |
λ∞, |
Раствори- |
Произведение |
¹ |
|
|
L, Ñì |
Ñì |
– κH O, |
ñì2 Ñì |
мость, Ñ, |
растворимости, |
|
|
|
|
ñì–1 |
2 |
ìîëü–1 |
ìîëü äì–3 |
Ks |
|
|
|
|
Ñì ñì–1 |
||||
|
|
Âîäà |
|
|
|
– |
– |
– |
|
|
Раствор |
|
|
|
|
|
|
|
|
ñîëè |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Полученный результат сопоставить со справочным значением произведения растворимости данной соли.
ÐАБОТА ¹ 3.
ÎПРЕДЕЛЕНИЕ СТЕПЕНИ ЗАГРЯЗНЕННОСТИ ОБРАЗЦОВ ВОДЫ
Цельработы
Исследовать кондуктометрическим методом степень загрязненности образцов воды посторонними электролитами.
Задачиработы
1.Измерить электропроводность всех предложенных образцов воды;
2.рассчитать значение удельной электрической проводимости исследуемых образцов воды.
Методикавыполненияработы
Измерить электропроводность всех предложенных образцов воды. Эксперимент проводить аналогично работе 1.
Рассчитать значения удельной электрической проводимости исследуемых образцов воды.
Результаты занести в таблицу:
Таблица 3. Результаты анализа проб воды
Òèï âîäû |
L, Cì |
κ , Cì ñì–1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
!
Сделать вывод об относительной степени чистоты образцов воды, расположив их в ряд по мере уменьшения удельной электрической проводимости (κ).
СОДЕРЖАНИЕ
ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ ................................................... |
3 |
Электролиты. Растворы электролитов ....................................................... |
3 |
Константа и степень диссоциации слабого электролита ......................... |
4 |
Электрическая проводимость растворов электролитов ........................... |
7 |
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ ...................................... |
16 |
Контрольные вопросы ................................................................................... |
16 |
Определение постоянной сосуда (ϕ) ............................................................ |
16 |
Работа ¹ 1. Определение константы и степени |
|
диссоциации слабого электролита ........................................................ |
17 |
Работа ¹ 2. Определение растворимости и |
|
произведения растворимости малорастворимой соли ....................... |
19 |
Работа ¹ 3. Определение степени загрязненности образцов воды ........ |
22 |
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ ................................................... |
23 |
Растворы электролитов. Электрическая проводимость растворов электролитов
|
Методическое пособие |
Автор: |
Катюхин Владимир Евгеньевич |
Рецензент: |
доц., к.х.н. Колпаков В. А. |
|
к.х.н. Романенко С. В. |
Оригинал-макет:Кабакаев А. С.