Неорг химия
.pdfОпыт 11. (Осторожно, соединения ртути ядовиты!) К 1 мл нитрата ртути (II) добавьте раствор щелочи. Отметьте цвет осадка. К какому классу соединений относится полученное вещество? Испытайте его отношение к кислоте и щелочи. Какими свойствами обладает оксид ртути (II)? Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
Опыт 12. В пробирку с раствором хлорида железа (III) прибавьте несколько капель раствора роданида калия (или роданида аммония). Наблюдайте появление окраски, отметьте ее цвет. К полученному раствору небольшими порциями добавляйте раствор хлорида олова (II) до полного исчезновения окраски. Следует учесть, что роданид-ионы дают кроваво-красную окраску в присутствии ионов Fe3+ (качественная реакция).
Составьте уравнения реакций. В окислительно-восстановительной реакции коэффициенты поставьте на основе электронных уравнений.
Опыт 13. В вытяжном шкафу! К нескольким кристаллам перманганата калия на часовом стекле прилейте несколько капель концентрированной соляной кислоты. Какой газ выделяется? Составьте уравнение реакции и расставьте коэффициенты на основе электронных уравнений.
Опыт 14. К 1 мл раствора соли железа (III) добавьте 1 мл раствора сульфида натрия. Составьте уравнение реакции и поставьте коэффициенты на основе электронных уравнений.
Опыт 15. В пробирку налейте 1-2 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте 1 мл раствора иодида калия. В какой цвет и почему окрашивается раствор? Напишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты на основе электронных уравнений.
161
Опыт 16. В вытяжном шкафу! К 1 мл раствора дихромата калия K2Cr2O7 добавьте 1 мл разбавленной серной кислоты и раствор сульфида ам-
мония (NH4 )S до изменения окраски.
Напишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты на основе электронных уравнений.
Опыт 17. Налейте в пробирку несколько капель нитрата серебра AgNO3, добавьте немного 3 %-ного раствора пероксида водорода Н2О2 и раствора гидроксида натрия NaOH. Наблюдайте образование свободного серебра. Какой газ при этом образуется? Какую роль в этой реакции играет пероксид водорода? Составьте уравнение реакции и расставьте коэффициенты на основе электронных уравнений.
6.СОДЕРЖАНИЕ ОТЧЕТА
1.Название работы.
2.Цель работы.
3.Номер задания и опыта.
4.Краткое описание наблюдений.
5.Уравнения реакций: для реакций ионного обмена, образования и разрушения комплексных соединений – в молекулярной и ионно-молекулярной формах; для окислительно-восстановительных реакций – с указанием окислителя и восстановителя, процессов окисления и восстановления, расстановка коэффициентов – методом электронно-ионных уравнений.
6.Выводы (ответы на вопросы).
162
ОТВЕТЫ НА ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ
№ |
|
№ |
№ |
|
лабораторной |
Тема |
|||
вопроса |
правильного ответа |
|||
работы |
|
|||
|
|
|
||
1 |
«Химическая |
1 |
3 |
|
|
кинетика |
|
|
|
|
2 |
2 |
||
|
и равновесие» |
|
|
|
|
3 |
3 |
||
|
|
|
|
|
|
|
4 |
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
2 |
|
|
|
|
|
|
2 |
«Электролитическая |
1 |
5 |
|
|
диссоциация. Раство- |
|
|
|
|
2 |
2 |
||
|
ры электролитов. |
|
|
|
|
3 |
5 |
||
|
рН-метрия» |
|
|
|
|
4 |
2 |
||
|
|
|
|
|
|
|
5 |
1 |
|
|
|
|
|
|
3 |
«Произведение |
1 |
5 |
|
|
растворимости. |
|
|
|
|
2 |
1 |
||
|
Гидролиз солей» |
|
|
|
|
3 |
1 |
||
|
|
|
|
|
|
|
4 |
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
2 |
|
|
|
|
|
|
4 |
«Качественный |
1 |
1 |
|
|
анализ» |
|
|
|
|
2 |
2 |
||
|
|
|
|
|
|
|
3 |
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
3 |
|
|
|
|
|
163
№ |
|
№ |
№ |
|
лабораторной |
Тема |
|||
вопроса |
правильного ответа |
|||
работы |
|
|||
|
|
|
||
5 |
«Окислительно- |
1 |
2 |
|
|
восстановительные |
|||
|
|
|
||
|
2 |
4 |
||
|
реакции» |
|||
|
|
|
||
|
3 |
3 |
||
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
4 |
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
3 |
|
|
|
|
|
|
6 |
«Электрохимия» |
1 |
3 |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
2 |
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
2 |
|
|
|
|
|
|
7 |
Химические свойства |
1 |
3 |
|
|
элементов |
|||
|
|
|
||
|
2 |
2 |
||
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
3 |
5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
3 |
|
|
|
|
|
164
П Р И Л О Ж Е Н И Я
Приложение 1
165
Приложение 2
КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ПРИ 298К
Формула |
Кдис.1 |
Кдис.2 |
Кдис.3 |
|
электролита |
||||
|
|
|
||
|
|
|
|
|
HF |
6,7·10-4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
HClO |
1,0·10-8 |
|
|
|
|
|
|
|
|
HClO2 |
5,5·10-3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
HBrO |
2,0·10-9 |
|
|
|
|
|
|
|
|
H2S |
1,1·10-7 |
1,0·10-14 |
|
|
|
|
|
|
|
H2SO3 |
1,7·10-2 |
1,0·10-7 |
|
|
|
|
|
|
|
HNO2 |
5,0·10-4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
H3PO4 |
1,1·10-2 |
2,0·10-7 |
3,6·10-13 |
|
|
|
|
|
|
HCN |
4,0·10-10 |
|
|
|
|
|
|
|
|
H2CO3 |
4,4·10-7 |
5,6·10-11 |
|
|
|
|
|
|
|
CH3COOH |
1,8·10-5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
HCOOH |
1,8·10-4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
H2SiO3 |
|
1,8·10-12 |
|
|
|
|
|
|
|
H2O |
1,8·10-16 |
|
|
|
|
|
|
|
|
H2O2 |
2,6·10-12 |
|
|
|
|
|
|
|
|
NH4OH |
1,8·10-5 |
|
|
|
|
|
|
|
166
Приложение 3
|
|
|
|
РАСТВОРИМОСТЬ КИСЛОТ, ОСНОВАНИЙ И СОЛЕЙ В ВОДЕ |
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
КАТИОНЫ |
|
|
|
|
|
|
А Н И О Н Ы |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OH- |
F- |
Cl- |
Br- |
I- |
S2- |
SO32- |
SO42- |
CO32- |
NO3- |
PO42- |
CrO42- |
CH3COO- |
C2O42- |
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Li+ |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
|
Na+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
167 |
K+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
NH4+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
|
Be2+ |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Г |
Г |
Р |
Н |
Р |
Н |
Р |
Р |
Н |
|
Mg2+ |
Н |
Н |
Р |
Р |
Р |
Г |
Н |
Р |
Н |
Р |
Н |
Р |
Р |
Н |
|
Ca2+ |
М |
Н |
Р |
Р |
Р |
М |
Н |
М |
Н |
Р |
Н |
Р |
Р |
Н |
|
Sr2+ |
М |
Н |
Р |
Р |
Р |
М |
Н |
М |
Н |
Р |
Н |
М |
Р |
Н |
|
Ba2+ |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Р |
Н |
Н |
Р |
Н |
|
Al3+ |
Н |
Н |
Р |
Р |
Р |
Г |
Г |
Р |
Г |
Р |
Н |
? |
Р |
? |
|
Cr3+ |
Н |
Н |
Р |
Р |
Н |
Г |
Г |
Р |
Г |
Р |
Н |
? |
Р |
Н |
|
Fe3+ |
Н |
Н |
Р |
Р |
— |
— |
Г |
Р |
Г |
Р |
Н |
? |
— |
— |
|
КАТИОНЫ |
|
|
|
|
|
|
А Н И О Н Ы |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OH- |
F- |
Cl- |
Br- |
I- |
S2- |
SO32- |
SO42- |
CO32- |
NO3- |
PO42- |
CrO42- |
CH3COO- |
C2O42- |
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Fe2+ |
Н |
Н |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
Н |
Р |
Н |
? |
Р |
Р |
|
Co2+ |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
Н |
Р |
Н |
Н |
Р |
Н |
|
Ni2+ |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
Н |
Р |
Н |
Н |
Р |
Н |
|
Ag+ |
— |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
М |
Н |
Р |
Н |
Н |
Р |
Н |
168 |
Cu2+ |
Н |
Р |
Р |
Р |
— |
Н |
— |
Р |
Н |
Р |
Н |
Р |
Р |
Н |
Pb2+ |
Н |
Н |
М |
М |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Р |
Н |
Н |
Р |
Н |
|
|
Sn2+ |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Г |
Р |
Г |
— |
Н |
? |
Р |
М |
|
Zn2+ |
Н |
М |
Р |
Р |
Р |
Н |
М |
Р |
Н |
Р |
Н |
Н |
Р |
М |
|
Cd2+ |
Н |
М |
Р |
Р |
Р |
Н |
М |
Р |
Н |
Р |
Н |
Н |
Р |
Н |
|
Hg2+ |
— |
М |
Р |
М |
Н |
Н |
Н |
М |
— |
Р |
Н |
Н |
Р |
Н |
|
Mn2+ |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
Н |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
|
Bi3+ |
Н |
Н |
М |
М |
Н |
Н |
? |
Р |
— |
Р |
Н |
Н |
? |
? |
Условные обозначения:
Р – соединение растворимо; М – малорастворимо; Г – в водном растворе необратимо гидролизуется; Н – нерастворимо; ? – нет достоверной информации. Прочерк показывает, что соответствующее соединение в водных растворах не существует.
Приложение 4
ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ МАЛОРАСТВОРИМЫХ ВЕЩЕСТВ В ВОДЕ ПРИ 298 К
Вещество
AgBr
Ag2CO3
AgCl
AgI
Ag2PO4 (200 C)
Ag2S
Ag2SO4
Al(OH)3
BaCO3
BaCrO4
BaSO4
CaCO3
Ca3(PO4)2
CaSO4
CdCO3
CuCO3
ПР
6,3·10-13
6,15·10-12
1,56·10-10
1,5·10-16
1,8·10-18
5,7·10-51
7,7·10-5
1,9·10-33
7·10-9
2,3·10-10
1,08·10-10
4,8·10-9
1·10-25
6,10·10-5
2,5·10-14
2,36·10-10
169
Вещество
Cu(OH)2
CuS
Fe(OH)3 (180 C)
FeS
Mg(OH)2
MgS
MnCO3
MnS (180 C)
PbCO3
PbCl2
PbS (180 C)
PbSO4
SrCO3
SrSO4
ZnCO3
Zn(OH)2 (180 C)
ПР
5,6·10-20
4·10-38
3,8·10-38
3,7·10-19
2,8·10-11
2,0·10-15
5,05·10-10
5,6·10-16
1,5·10-13
1,7·10-5
1,1·10-29
1,8·10-8
9,42·10-10
2,8·10-7
6·10-11
4·10-16
170