Методичка ЗтаНХ1 Загальна х__м__я
.pdfСтандартні окисно-відновні потенціали
Електродна реакція |
Е0, В |
Електродна реакція |
Е0, |
|
Li+ + e = Li |
-3.04 |
Sn4+ + 2e = Sn2+ |
0.15 |
|
К+ + e = K |
-2.92 |
Вi3+ + Зе = Вi |
0.28 |
|
Ва2+ |
+ 2е = Ва |
-2.90 |
Сu2+ + 2e = Cu |
0.34 |
Сa2+ |
+ 2е = Са |
-2.87 |
4OH- - 4e = O2 + 2H2O (рН = 14) |
0.40 |
Na+ |
+ е = Na |
-2.71 |
2I- - 2е = I2 |
0.53 |
Mg2+ + 2e = Mg |
-2.34 |
NO3- + 2H+ + e = NO2 + H2O |
0.76 |
|
Al3+ + Зе = А1 |
-1.66 |
Fe3+ + e = Fe2+ |
0.77 |
|
Мn2+ + 2е = Мn |
-1.18 |
Ag+ + е = Ag |
0.80 |
|
2Н2O + 2е = 2OН- + Н2 (рН = 14) |
-0.8З |
Hg2+ + 2e = Hg |
0.85 |
|
Zn2+ |
+ 2e = Zn |
-0.76 |
NO3- + 4H+ + 3e = NO + 2H2O |
0.96 |
Сг3+ + Зе = Сr |
-0.71 |
2Br- - 2e = Br2 |
1.06 |
|
Fe2+ |
+ 2e = Fe |
-0.44 |
2H2O - 4e = O2 + 4H+ (pH = 0) |
1.23 |
2Н2O + 2e = OH- + Н2 (рН = 7) |
-0.41 |
2Сl- - 2e = Cl2 |
1.36 |
|
Cd2+ + 2e = Cd |
-0.40 |
Au3+ + 3e = Au |
1.42 |
|
Ni2+ |
+ 2e = Ni |
-0.25 |
MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O |
1.51 |
Sn2+ + 2e = Sn |
-0.14 |
H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O |
1.78 |
|
Pb2+ + 2е = Рb |
-0.13 |
2SO42- - 2e = S2O82- |
2.01 |
|
2H+ + 2e = H2 (pH = 0) |
0.00 |
О3 + 2H+ + 2e = O2 + H2O |
2.07 |
|
H2S = S + 2H+ + 2e |
0.14 |
2F- - 2e = F2 |
2.86 |
|
СПИСОК ЛІТЕРАТУРИ
1.О.М. Степаненко, Л.Г. Рейтер та інші. Загальна та неорганічна хімія. Підруч. для студ. вищ. навч. закладів. Ч. 1 – К.: Пед. преса, 2002. – С. 520.
2.Д. Шрайвер, П. Эткинс. Неорганическая химия. В 2-х т. Том 1 – М: Мир,
2004.– С. 679.
3.Хімічна термодинаміка: Навчальний посібник з грифом МОН України // О.О.Андрійко, І.В.Лісовська. – К.:НТУУ "КПІ", 2011. – С. 207.
4.Синтез неорганічних речовин. Методичні вказівки до виконання лабораторної роботи для студентів хіміко-технологічного факультету. Електронне навчальне видання. –К.:НТУУ "КПІ", 2011. – С. 59.
5.Н.С.Ахметов. Общая и неорганическая химия.– М.: Высш.шк., 2001.–С.743.
6.М.Х. Карапетьянц, С.И. Дракин. Общая и неорганическая химия.– М.: Химия, 1981.– С. 632.
30