7. Металлы первой группы

ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

968. Как изменяются' радиусы и потенциалы ионизации атомов

щелочных металлов с ростом порядкового номера элементов? Дать

объяснение наблюдающимся закономерностям на основе электронного

строения атомов.

969. Чем объяснить различную последовательность расположения

щелочных металлов в ряду напряжений и в периодической

системе?

970. Как и почему изменяются основные свойства в ряду

LiOH-CsOH?

971. Чем объясняются различия в свойствах элементов главной

и побочной подгрупп I группы?

972. Почему радиус иона Си+ меньше радиуса иона К+ ? Какой

из этих ионов обладает большей поляризующей способностью?

973. Чем отличается электролитический способ получения щелочных

металлов от электролитического способа получения едких

щелочей? Какие электрохимические процессы происходят в том и

другом случае?

974. Как путем электролиза растворов хлорида калия получить

гидроксид, гипохлорит и хлорат калия? Написать уравнения

происходящих реакций.

975. Продажный гидроксид натрия часто содержит значительную

примесь соды. Как это обнаружить? Как освободить растволр

NaOH от примеси соды? Составить уравнения соответствующих

реакций.

976. При взаимодействии 10 г амальгамы натрия с водой получен

раствор щелочи. Для нейтрализации этого раствора потребовалось

50 мл 0,5 н. раствора кислоты. Определить процентное4

содержание натрия (по массе) в амальгаме.

977. Из навески смеси КС1 и NaCl общей массой 0,1225 г получили,

осадок AgCl массой 0,2850 г. Вычислить процентное содержание

(по массе) КС1 и NaCl в смеси.

978. Написать уравнения реакций получения из карбоната натрия:

а) силиката натрия; б) ацетата натрия; в) нитрата натрия;

г) гидросульфата натрия; д) сульфита натрия.

979. При разложении КСЮз получили 3,36 л кислорода (условия

нормальные). Какое количество теплоты при этом выделилось?

980. Какой объем водорода, измеренного при 25°С и давлении

755 мм рт. ст. (100,7 кПа), выделится при взаимодействии с водой

1 г сплава, состоящего из 30% (масс.) калия и 70% (масс.) натрия?

981. Вычислить количество теплоты, которое выделится при

25°С при взаимодействия 8 г гидрида натрия с водой. Стандартные

энтальпии образования NaH и NaOH принять соответственно

равными -56,4 и —425,6 кДж/моль.

982. Закончить уравнения реакций:

а) Na2 0 2 + К I + H2 S 0 4 —• в) К + 0 2 (избыток) —•

„ нагревание

б) Li3N + H 2 0 - ^ г) K N 0 3 •

983. Назвать важнейшие сплавы меди, указав их примерный

состав.

984. Написать уравнения реакций взаимодействия меди с разбавленной

(1:2) и концентрированной азотной кислотой. Почему

медь не растворяется в соляной кислоте?

985. Как взаимодействуют соли меди с растворами щелочей и

гидроксида аммония?

986. Какие процессы происходят при электролизе растворов

сульфата меди: а) с медными; б) с платиновыми электродами?

987. В чем заключается процесс рафинирования меди? Что

происходит при этом с содержащимися в черновой меди примесями

более активных (Zn, Ni) и менее активных (Ag, Hg) металлов?

988. Написать уравнения реакций растворения гидроксида меди

в кислоте и в растворе аммиака.

989. Закончить уравнения реакций:

а) Ag2 О + Н2 0 2 —•

б) Ag Br + Na2 S2 0 3 (избыток) —•

в) Cu + KCN + H2Q —>

990. Почему аммиакат серебра неустойчив в кислых средах?

991. Чем объяснить, что при действии хлорида натрия на раствор

соли K[Ag(CN)2] не получается осадка хлорида серебра,

тогда как сульфид натрия с тем же раствором дает осадок Ag2S?

992. Объяснить, почему AgCl, AgBr и Agl хорошо растворяются

в растворе KCN, а в растворе аммиака растворимы только AgCl

и AgBr.

993. Закончить уравнения реакций:

а) Аи(ОН)3 + НС1(конц.)—•

б) АиС13+Н202 + КОН—»

в) AuCl3 + SnCl2 + H20—>

г) Au + NaCN + 0 2 + H20—-»

д) Au + HCl + HN03—>H[AuCl4 ] +

994. В каком из соединений — КО или AgCl — химическая

связь имеет более ковалентный характер? Чем это можно объяснить?

995. Кусочек серебряной монеты массой 0,300 г растворили в

азотной кислоте и осадили из полученного раствора серебро в виде

AgCl. Масса осадка после промывания и высушивания оказалась

равной 0,199 г. Сколько процентов серебра (по массе) содержалось

в монете?

996. Из навески латуни массой 1,6645 г при анализе получено

1,3466 г Cu(SCN)2 и 0,0840 г Sn02. Вычислить массовую долю

меди, олова и цинка в анализируемой пробе.

Вопросы для самоконтроля

997. Какие из перечисленных соединений взаимодействуют с

раствором аммиака: а) Си(ОН)2; б) AgCl; в) Agl?

998. Какова реакция среды в растворе карбоната калия: а) кислая;

б) нейтральная; в) щелочная?

999. С какими из перечисленных веществ взаимодействует концентрированная

HN03: a) NaOH; б) CuO; в) Ag; г) KC1?

При этом азотная кислота проявляет: 1) кислотные свойства;

2) окислительные свойства.

1000. Каково соотношение рН изомолярных растворов NaHS03

(pHi) и Na2S03 (pH2): a) pHi > pH2; 6)-pHi = рН2; в) pHi < pH2?

1001. Добавление каких из указанных веществ усилит гидролиз

карбоната натрия: a) NaOH; б) ZnCl2; в) Н20; г) K2S?

1002. При электролизе водного раствора NaOH на аноде выделилось

2,8 л кислорода (условия нормальные). Сколько водорода

выделится на катоде: а) 2,8 л; б) 5,6 л; в) 11,2 л; г) 22,4 л?

1003. Каковы продукты взаимодействия йодида калия и хлорида

меди (II), если

Си2+ + Г + е - <=±Cu I, (р° = 0,86 В ;

12+2е-<=±2Г , </?° =0,54 В;

С12 + 2 е - ^ 2 С Г , <р° = 1,36В.

a) Cul2 и С12; б) Cul2 и КС1; в) Cul и С12; г) Cul и 12; д) реакция

невозможна.