Хімічний склад Світового океану і крові людини

Хімічний елемент.	Частка (у %) від суми розчинних солей.
	Вода Світового океану.	Кров людини.
Хлор	55	49,3
Натрій	30,6	30
Оксиген	5,6	9,9
Калій	1,1	1,8
Кальцій	1,2	0,8

Завдання (аналіз таблиці).

Порівняйте процентний вміст елементів в крові людини та у воді Світового океану. Який висновок можна зробити?

Постановка проблемного питання.

Як ви вважаєте, процес розчинення це фізичне чи хімічне явище? Поясніть свою точку зору.

А як ви пояснити наступні явища, що відбуваються при розчиненні деяких речовин?

Демонстрація (виконують учні-асистенти).

Дослід 1. Розчинення речовин з виділенням енергії у вигляді тепла (сульфатної кислоти (концентрованої), натрій гідроксиду або цинк сульфату).

Дослід 2. Розчинення речовин з поглинанням енергії (натрій нітрату або калій сульфату).

Дослід 3. Розчинення речовин, що супроводжується зміною кольору (безводного купрум сульфату — білого кольору, який при розчиненні перетворюється на купрум сульфат пентагідрат — блакитного кольору).

Висновок формулюють учні за результатами фронтального обговорення.

Висновок. Відповідно до сучасних поглядів, розчинення - це фізико-хімічний процес, а розчини - це гомогенна система, що складається з частинок розчиненої речовини, розчинника та продуктів їх взаємодії.

Вчитель пояснює, що таке гідрати та кристалогідрати, записує приклади на дошці.

Склад гідратів не постійний в розчинах і постійний в кристалогідратах (CuSO₄ ∙ 5H₂O; Na₂CO₃ ∙ H₂O).

Кристалізаційна вода - входить до складу молекул кристалогідратів.

Кристалогідрати - це кристалічні речовини, що містять молекули води.

Демонстрація зразків кристалогідратів або слайду:

а) CuSO₄ · 5H₂O і безводний купрум(ІІ) сульфат;

б) CoCl₂ · 6H₂O і безводний кобальт(ІІ) хлорид.

Робота з підручником.

Ознайомтесь з розділом “Кристалогідрати” і дайте назви кристалогідратам записаним на дошці.

Бесіда.

Від чого буде залежите розчинність речовин у воді?

Розчинність речовин у воді залежить від температури. Як правило, розчинність твердих речовин у воді збільшується з підвищенням температури, а розчинність газів - зменшується, тому воду можна майже повністю звільнити від розчинених в ній газів кип'ятінням.

Отже, розчинність твердих речовин залежить від:

1) Природи розчиненої речовини

2) Температури

3) Природи розчинника.

Уявіть собі, є 3 склянки: в першій чай не солодкий, у другому підсолоджений, в третьому дуже солодкий, навіть на дні кілька кристаликів цукору не розчинилося.

Який з цих розчинів більш насичений? Відповідь: звичайно, у 3-ій склянці розчин більш насичений.

Так ось, розчини ще діляться по ступеню насиченості.

Складання схеми за принципом пазла (на дошці). Частини схеми розкладені на столі вчителя хаотично.

Крім того всі речовини можна поділити на 3 групи в залежності від їх розчинності у воді при 20⁰С:

• добре розчинні - > 1г (на 100г води при 20⁰С);

• мало розчинні - <1 г (на 100г води при 20⁰С);

• практично нерозчинні - <0,01 г (на 100г води при 20⁰С).

Бесіда.

• Яка таблиця допоможе визначити чи є речовина розчинною у воді?

• Як ви користуєтесь нею?

V. УЗАГАЛЬНЕННЯ ТА СИСТЕМАТИЗАЦІЯ ЗНАНЬ

“Відбий питання” (вчитель називає учням речовину, кидає одному з них м'ячик, а учень за таблицею розчинності повинен визначити до якої групи відноситься сполука: розчинна, нерозчинна, малорозчинна). Гру можуть продовжити учні самостійно, кидаючи м'яч один одному.

VІ. ПІДСУМКИ УРОКУ. ОЦІНЮВАННЯ РОБОТИ УЧНІВ.

Учні заповнюють програмовані картки.

Декілька учнів зачитують свої висновки.

Висновок (головне на цьому уроці було...):

1. ...

2. ...

3. ...

4. ...

5. ...

Результат роботи учнів на уроці оцінюється.

Корекція “Дерева настрою”. Вчитель пропанує дітям, у яких протягом уроку змінився настрій поміняти свій стікер на дереві на інший. Вчитель коментує загальний настрій на уроці.

VІІ. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

• Опрацювати параграф підручника.

• Вивчити визначення.

• Додаткове завдання:

  • Яке значення мають знання про розчинність речовин у житті та діяльності людини?

  • Де і як в побуті людина використовує перенасичені розчини?