3.2. Содержание разделов и тем лекционного курса

Раздел 1. Введение. Основные законы и понятия химии – 11 часов (9 - аудиторные; 2–самостоятельно )

Понятие о материи, веществе и поле. Значение химии как учебной дисциплины

Тема 1.1. Строение вещества.

1.1.1.Химические и физические свойства вещества. Химическая реакция

1.1.2. . Атом, молекула, химический элемент, простое и сложное вещество

1.1.3 Масса вещества, относительные атомные и молекулярные массы, количество вещества, молярная масса и молярный объём вещества

Раздел 2. Ковалентная и межмолекулярная связи.– 8 часов (4–аудиторные, 4–самостоятельно)

Тема 2.1. Ковалентная связь

2.1.1. Свойства ковалентной: направленность, насыщаемость, полярность.

2.1.2. Энергия связи. Длина связи, валентные углы, кратность

Тема 2.2. Математические модели химической связи

2.2.1. Метод валентных связей.

2.2.2. Гибридизация атомных орбиталей. Строение простых молекул

2.2.3. Метод молекулярных орбиталей. Строение простых молекул

Тема 2.3. Межмолекулярная связь

2.3.1. Вандервальсовая химическая связь

2.3.2. Водородная связь

2.3.3. Донорно-акцепторное взаимодействие

2.3.4. Комплексные соединения

Раздел 3. Металлы, полупроводники и диэлектрики – 16 часов (12–аудиторные, 4–самостоятельно)

Тема 3.1. Важнейшие классы и номенклатура неорганических соединений

3.1.1. Металлы, неметаллы

3.1.2. Оксиды, кислоты, основания, соли

3.1.3. Вывод химических формул веществ

Тема 3.2. Электротехнические материалы

3.2.1. Проводники

3.2.2. Железо, медь, их сплавы. Свойства, соединения, применение

3.2.3. Алюминий. Свойства, соединения, применение в технике

Тема 3.3. Полупроводниковые материалы и диэлектрики

3.3.1. Полупроводники

3.3.2. Кремний, германий. Химия полупроводниковых материалов

3.3.3. Диэлектрики

Раздел 4. Элементы химической термодинамики – 8 часов (4–аудиторные, 4–самостоятельно).

Тема 4.1. Тепловой эффект химической реакции

4.1.1. Система, параметры системы, состояния системы, замкнутая система

4.1.2. Первый закон термодинамики для замкнутых систем, циклов, незамкнутых систем

4.1.3. Внутренняя энергия системы

Тема 4.2. Первый закон термодинамики для химических процессов

4.2.1. Свойства термохимических уравнений

4.2.2. Энтальпия системы. Закономерности изменения

4.2.3. Закон Гесса. Следствие из закона Гесса

Тема 4.3. Второй закон термодинамики

4.3.1. Понятие об энтропии

4.3.2. Постулат Планка

4.3.3. Закономерности изменения энтропии в изолированных системах

Тема 4.4. Энергия Гиббса

4.4.1. Критерии направленности химических процессов

4.4.2. Термодинамические расчеты. Стандартное состояние системы

4.4.3. Решение термохимических уравнений

Раздел 5. Скорость химических процессов– 12 часа (12–аудиторные, 4–самостоятельно)

Тема 5.1. Скорость химических реакций

5.2.1. Понятие о средней скорости

5.2.2. Понятие о мгновенной скорости

5.2.3. Порядок реакции, реакции первого, второго, третьего порядков

5.2.4. Энергия и энтропия активации

Тема 5.2. Механизм химических реакций

5.1.1. Гомогенные, гетерогенные процессы, фаза

5.1.2. Радикалы

5.1.3. Элементарная стадия реакции. Молекулярность элементарной стадии

5.1.4. . Типы химических реакций: последовательные, параллельные, сопряжённые, цепные, фотохимические, радиохимические, колебательные

Тема 5.3. Энергия и энтропия активации

5.3.1. Закон действия масс Гульдберга и Ваге

5.3.2. Правило Вант – Гоффа

5.3.3. Энергия активации Понятие об активированном комплексе

5.3.4. Влияние катализаторов на скорость химической реакции

Тема 5.4. Химическое равновесие

5.4.1. Обратимые и необратимые химические реакции

5.4.2. Константа равновесия

5.4.3. Принцип Ле-Шателье