Контрольные вопросы
1. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций образования нерастворимых веществ: Ag3PO4, HgCrO4, СаСО3, Cu(OH)2, FeS.
2. В 500 мл насыщенного раствора содержится 0,94·10-3 г AgCl. Вычислить произведение растворимости этой соли.
3. Образуется ли осадок BaSO4 при смешении равных объемов 0,2 н раствора нитрата бария и 0,1 н раствора сульфата бария? Ответ подтвердите расчетом.
4. Произведение растворимости иодида свинца при 25 °С равно 8,7·10-9. Вычислить растворимость этой соли.
5. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций, объяснить причину смещения равновесий вправо:
а) NaOH + H2S → б) Na2CO3 + H2SO4 → в) MnS + HCl →
г) Al(OH)3 + HNO3 → д) Ag2SO4 + NaCl →
6. При смешивании растворов A12(SO4)3 и Na2S в осадок выпадает Аl(ОН)3. Привести соответствующие уравнения реакций.
7. Вычислить рН 0,1 н раствора СН3СООН. αдис = 1,3 %.
Лабораторная работа № 8 Адсорбция уксусной кислоты активированным углем
Цель работы: исследовать адсорбцию на границе раздела твердое тело - жидкость, научиться строить изотермы адсорбции.
Посуда: 12 колб на 200 мл; бюретка; пипетки на 5, 10 и 20 мл; мерный цилиндр на 100 мл; колбы на 100 мл.
Реактивы и материалы: 0,4 н раствор СН3СООН; 0,1 н раствор NaОН; активированный уголь; фенолфталеин, фильтровальная бумага.
Ход работы
Приготовить в шести колбах по 50 мл раствора уксусной кислоты разной концентрации:
№ колбы |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
С(СН3СООН), моль/л |
0,4 |
0,3 |
0,2 |
0,1 |
0,05 |
0,01 |
Растворы кислоты титруют 0,1 н раствором щелочи с фенолфталеином, отбирая для титрования из первых двух колб (с большой концентрацией) по 5 мл кислоты, из следующих двух колб - по 10 мл и из последних двух - по 20 мл (Vк). Проводят 3 параллельных титрования, берут среднее значение пошедшего объема раствора щелочи Vщ, вычисляют концентрацию кислоты Со в каждой колбе в ммоль/л, значения величин Vк , Vщ и Со заносят в таблицу записи результатов в графу «До адсорбции».
В шесть других сухих пронумерованных колб емкостью 100 мл насыпают по 1 г угля, приливают по 50 мл растворов в концентрациях, установленных титрованием, колбы закрывают пробками и периодически встряхивают в течение 20 мин - время, достаточное для достижения адсорбционного равновесия. Готовят еще шесть сухих пронумерованных колб с воронками и сухими складчатыми фильтрами. Растворы после адсорбции фильтруют в колбы под теми же номерами, отбрасывая первые 3 мл фильтрата. Отбирают пипетками по 5, 10 и 20 мл раствора (см. выше) и после титрования вычисляют равновесную концентрацию Ср в ммоль/л. Обозначают V'к - объем кислоты, взятой для титрования после адсорбции; V'щ - объем щелочи, пошедшей на титрование; V - объем кислоты, взятой для адсорбции - 50 мл. Количество адсорбированной кислоты вычисляют по формуле А = (C0 - Cр)V/1000 ммоль/г.
Результаты записывают в таблицу:
№ колбы |
До адсорбции |
После адсорбции |
А |
||||||
Vк |
Vщ |
Ср |
V’к |
V’щ |
Ср |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Полученные данные оформляют графически, откладывая по оси абсцисс значения Ср в ммоль/мл, по оси ординат значения А в ммоль/г.
Уравнение адсорбции Фрейндлиха логарифмируют
lgA=lgK + n lgCp
и строят график (рис. 4) для вычисления значений K и n (эмпирические константы): lg K = OA; n = tg α= BC/AB; n < 1.
|
Рис. 4. График для вычисления эмпирических констант K и n в уравнении адсорбции Фрейндлиха.
|
