Примечание:

Первые капли раствора KMnO₄ обесцвечиваются очень медленно, а затем по мере увеличения количества Mn²⁺ (катализатор) реакция идет значительно быстрее.

Полученные результаты заносят в таблицу.

Часть 2. Окислительные свойства перманганата калия (кMnO4)

В три отдельные пробирки добавьте 3-5 капли раствора KMnO₄, затем в первую – 3-6 капель раствора серной кислоты, во вторую такой же объем воды, в третью – концентрированный раствор щелочи (NaOH). Затем в каждую из пробирок добавьте по 3 капли раствора сульфита натрия (Na₂SO₃).

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O → MnO₂ + Na₂SO₄ + KOH

KMnO₄ + Na₂SO₃ + NaOH → K₂MnO₄ + Na₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

Окислительные свойства бихромата калия (k2Cr2o7)

В пробирку поместить 1-2 капли раствора бихромата калия, прилить 5-6 капель раствора H₂SO₄ и добавить 8-10 капель раствора нитрита калия (KNO₂).

K₂Cr₂O₇ + KNO₂ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода (н2о2)

1. В пробирку поместите 2 мл раствора пероксида водорода (Н₂О₂), добавьте 3 капли раствора серной кислоты, а затем 2-3 капли раствора иодида калия (KI). По окончании реакции содержимое разбавьте водой и прилейте несколько капель раствора крахмала. О чем говорит появление данной окраски раствора? Н₂О₂ + KI + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + H₂O

2. В пробирку налейте 2-3 мл раствора H₂O₂, добавьте 5-6 капель раствора серной кислоты, а затем прилейте 5-6 капель раствора перманганата калия. Как определить опытным путем, какой газ выделяется? KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O + O₂

Окислительно-восстановительные свойства нитрит-иона (nо2-)

В одну пробирку налейте 1 мл раствора KMnO₄, 1 мл 2н раствора серной кислоты и по каплям раствор KNO₂ до изменения окраски раствора.

В другую пробирку внесите 2-3 капли 0,5н раствора KI, 1 мл 2н раствора серной кислоты и 5 капель крахмала. Прибавьте несколько капель раствора KNO₂ до изменения окраски.

4) Результаты Ч.1. работы представить в виде заполненной таблицы:

Перманганатометрическое определение пероксида водорода (в растворе).

(Vм.к. = 200 мл; Vал. = 10,0 мл; C(1/5 KMnO₄) = 0,1 н; H₂SO₄ (1:4) – 10-15 мл)

Vал., мл	Vбюр., мл	Разбавленный раствор Н2О2				(H2O2), % в задаче
		С(½ Н2О2) моль/л	С(Н2О2) моль/л	Сm(Н2О2), г/л	Т(Н2О2) г/мл
10,0 10,0 10,0 Среднее	… … … …

Результаты Ч.2. работы представить в виде написания полуреакций в электронно-ионном виде. Расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать эквивалент окислителя, эквивалент восстановителя. Записать закон эквивалентов. Подтвердить возможность протекания реакции в протекания реакции в указанном направлении.

5) В выводе отразить итог проделанной работы: - указать ошибку в определении массовой доли перекиси водорода в задаче, указать условия самопроизвольного протекания ОВР. Ответить на вопросы: - почему KMnO₄ и K₂Cr₂O₇ обладают окислительными свойствами и в какой среде их окислительные свойства наибольшие; - почему H₂O₂ и NO₂^- способны проявлять ОВ-двойственность; - для каких целей в медицине применяют перманганат калия.