9 Вопрос. (Механизм и термодинамика процесса растворения. Растворимость твердых веществ. Насыщенный раствор. Коэффициент растворимости)

Растворимость тв в жид : определяется характером химических свойств в их кристаллических решетках. Ионные вещества хорошо растворяются в полярных р-лях и плохо в неполярных. Молярные кристаллы – наоборот (графит, алмаз, сера). Натриевые соли муравьиной и уксусной кислоты хорошо растворимы в воде.

С повышением t растворимость почти всех твёрдых веществ увеличивается. Растворимость гипса, гашеной извести с повышением t уменьшается. Растворимость NaCL слабо зависит от t.

Раствор – термодинамически устойчивая гомогенная система переменного состава, образованная двумя или более индивидуальными веществами.

Если концентрация вещества в растворе ниже растворимости, то раствор называется ненасыщенным.

Насыщенный раствор получится когда дальнейшее растворение компонентов при данной t в растворе прекращается.

В перенасыщенном растворе концентрация вещества выше концентрации вещества в насыщенном растворе (при данных t и р)

Коэффициент растворимости вещества s - максимальная масса вещества, способная раствориться в 100 г воды при данной температуре с образованием насыщенного раствора. Растворимостью также называют молярную концентрацию вещества в его насыщенном растворе.

коэффициент растворимости ks – отношение массы безводного растворенного вещества к массе воды:  ks = mB / mводы 

10 Вопрос. (Концентрация растворов и способы ее выражения. Молярная, нормальная, моляльная концентрации. Массовая доля растворенного вещества.)

Если концентрация вещества в растворе ниже растворимости, то раствор называется ненасыщенным.

Насыщенный раствор получится когда дальнейшее растворение компонентов при данной t в растворе прекращается.

В перенасыщенном растворе концентрация вещества выше концентрации вещества в насыщенном растворе (при данных t и р)

Способы выражения концентраций растворов . Весовой процент – число граммов растворенного вещества в 100 граммах раствора. Молярность (М) – число молей растворенного вещества в 1 л раствора. Моляльность (m) – число молей растворенного вещества, содержащихся в 1000 г растворителя

Мольная доля (N_i) – отношение числа молей данного компонента i к сумме чисел молей всех компонентов раствора.

Существуют и другие, распространённые в определённых областях знаний или технологиях, методы выражения концентрации. Например, в фотометрии часто используют массовую концентрацию, равную массе растворённого вещества в 1 л раствора. При приготовлении растворов кислот часто указывают, сколько объёмных частей воды приходится на одну объёмную часть концентрированной кислоты (например, 1:3). Концентрация загрязнений в воздухе может выражаться в частях на миллион (ppm). Иногда используют также отношение масс (отношение массы растворённого вещества к массе растворителя) и отношение объёмов (аналогично, отношение объёма растворяемого вещества к объёму растворителя).

11 Вопрос. (Растворимость в воде газообразных веществ. Зависимость растворимости газов от температуры и их парциального давления.)

Растворимость газов в жидкостях обычно уменьшается при увеличении t.

Зависимость растворимости газов от р выражается законом Генри: при постоянной t растворимость газов в жидкости прямо пропорциональна его р над жидкостью.

C = Г * Р где с-концентрация газа в растворе, Г коэфф Генри. Закону Генри строго подчиняются только такие газы, растворимость которых сравнительно невелика и которые не вступаю в хим. взаимодействие с растворителем.

Растворимость смеси идеального газа подчиняется закону Дальтона: растворимость определённых компонентов газовой смеси прямо пропорциональна их парциальным давлениям(а не общему р) и практически не зависит от присутствия других газовых компонентов.

Растворимость газа в воде уменьшается в присутствии других веществ, особенно электролитов. В 1г. Воды при 20 С растворителя 3см3 хлора.