- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
- •2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
3. Рассчитайте, какой объем 32% хлороводородной кислоты( плотность 1,16 г/мл) можно получить из 280л водорода и 280л хлора. Объёмы газов приведены к н.у.
1. Элементы пятой группы главной подгруппы. Азот и его соединения. Общие свойства элементов пятой группы главной подгруппы, нахождение их в природе; особенности строения атома азота, распространение в природе, свойства, получение и применение азота и его соединений, особенности свойств аммиака, азотной и азотистой кислот и их солей.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
3. Весь хлороводород, полученный при действии серной концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 23,4 г пропустили через избыток раствора нитрата серебра. Какая масса осадка получилась?
1. Фосфор и его соединения. Особенности строения атома фосфора, его аллотропные модификации, распространение в природе, свойства, получение и применение фосфора, фосфина, оксидов фосфора и фосфорных кислот; применение солей азотной и фосфорной кислот в качестве ценнейших удобрений и их строгие дозировки, загрязнение атмосферы оксидами азота и соединениями фосфора.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
K2Cr2O7 + Na2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Na 2SO4 + H2O
3. Через раствор, содержащий 60г иодида натрия, пропущен хлор объемом при н.у. 5,6л. Определите массу йода.
1. Элементы четвертой группы главной подгруппы. Углерод, его соединения. Общие свойства элементов четвертой группы главной подгруппы, нахождение их в природе; особенности строения атома углерода, его аллотропные модификации; распространение в природе, свойства, получение и применение углерода и его соединений, причины образования «парникового эффекта».
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
Cr(OН)3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr+ H2O
3. При обезвоживании 6,44 г кристаллогидрата сульфата натрия получена безводная соль сульфата натрия (Na2S04) массой 2,82г. Определите формулу кристаллогидрата.
1. Элементы четвертой группы главной подгруппы. Кремний, его соединения. Особенности строения атома кремния, распространение в природе, свойства, получение и применение кремния и его соединений.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
Cr(OН)3 + Аg2О + NaOH → Na2CrO4 + Аg + H2O
3. Определите массу цинка, который надо растворить в хлороводородной кислоте, чтобы полученным водородом можно было восстановить оксид меди 2 массой 32г.
1. Общие свойства металлов Особенности строения атомов металлов, их свойства, получение; о методах защиты металлов от коррозии, загрязнение воды тяжелыми металлами.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
CrCl3 + KClО3 + NaOH → Na2CrO4 + KCl + NaCl + H2O
3. Водород сожгли в избытке кислорода. Объем газовой смеси, приведенный к н.у.,уменьшился на 240 мл. Рассчитайте исходный объем водорода в смеси, измеренный при н.у.
1. Металлы главных подгрупп. Металлы 1гр. Гл. подгруппы. Натрий, Калий. Свойства, получение и применение щелочных металлов и их соединений.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
HNO3(оч. разб.) + Mg → NH4NO3 + Mg(NO3)2 + H2O
3. Определите массу осадка, который образовался при пропускании через раствор содержащий избыток нитрата серебра (AgNO3), бромоводорода объёмом 6,72 л (н.у.)
1. Металлы 2гр. гл. подгруппы. Кальций. Свойства, получение и применение щелочно-земельных металлов и их соединений.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
HNO3(оч. разб.) + Na → NH4NO3 + NaNO3 + H2O
3. Определите массу сульфата бария, который образуется при действии серной кислоты, взятой в избытке, на раствор, содержащий хлорид бария массой 10,4 г.
1. Металлы 3гр. гл. подгруппы. Алюминий. Свойства, получение и применение алюминия и его соединений; отличие в свойствах металлов подгруппы.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
HNO3(оч. разб.) + Fe → NO + Fe(NO3)3 + H2O
3. При сжигании 187,5 г угля образовался оксид углерода (4) объёмом при норм условиях 336л. Определите массовую долю углерода в угле.
1. Металлы побочных групп. Металлы 1гр. побочн. подгруппы.Медь, серебро, золото. Положение металлов подгруппы в периодической системе, особенности строения их атомов; свойства, получение и применение одного из типичных металлов подгруппы – меди и ее соединений.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
HNO3(оч. разб.) + Cr → NO + Cr(NO3)3 + H2O
3. При обработки 59,7 г смеси карбонатов кальция и бария хлороводородной кислотой взятой в избытке, выделилось 11,2л газа( при норм.усл). Определите массовые доли карбонатов в исходной смеси.
1. Металлы 2гр. побочн. подгруппы. Цинк. Положение металлов подгруппы в периодической системе, особенности строения их атомов; свойства, получение и применение одного из типичных металлов подгруппы – цинка и его соединений.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
HNO3(оч. разб.) + Cu → NO + Cu(NO3)2 + H2O
3. Какой объем аммиака может быть получен при н.у. действием избытка раствора щелочи на сульфат аммония массой 33 г.?
1. Металлы 3гр. побочн. подгруппы. Скандий. Положение металлов подгруппы в периодической системе, особенности строения их атомов; свойства, получение и применение одного из типичных металлов подгруппы – скандия и его соединений.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
HNO3(оч. разб.) + Р + H2O → NO + Н3
3. Из аммиака массой 10,2 г и хлороводорода массой 14,6 г получили хлорид аммония и растворили его в 200 г воды. Определите массовую долю хлорида аммония в полученном растворе .
1. Металлы 6гр. побочн. подгруппы. Хром: Положение металлов подгруппы в периодической системе, особенности строения их атомов; свойства, получение и применение одного из типичных металлов подгруппы – хрома и его соединений.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
HNO3(оч. разб.) + S → NO + Н2SО4
3. При разложении бертолетовой соли получен кислород объемом 6,72 л(н.у.). Рассчитайте массу исходного вещества.
1. Металлы 7гр. побочн. подгруппы. Марганец. Положение металлов подгруппы в периодической системе, особенности строения их атомов; свойства, получение и применение одного из типичных металлов подгруппы – марганца и его соединений.
2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса:
HNO3(конц.) + Cu → NO2 + Cu(NO3)2 + H2O
3. Металлический натрий массой 55,2г окислили до пероксида натрия, затем разложили водой. Какой объем кислорода, измеренный при н.у. выделится при этом?
1. Металлы 8гр. побочн. подгруппы. Железо. Положение металлов подгруппы в периодической системе, особенности строения их атомов; свойства, получение и применение одного из типичных металлов подгруппы – железа и его соединений.