Вариант 14

I. Укажите максимальное число электронов, которые можно разместить на пятом энергетическом уровне.

1) 32; 2) 18; 3) 50; 4) 36; 5) 10.

II. Укажите правильный вариант заполнения семью электронами d-орбиталей одного подуровня.

1









2











3











4











5











III. Координаты элемента в Периодической системе (период и группа): 3, VIA. Укажите для него количество валентных электронов у нейтрального атома, минимальную и максимальную степени окисления.

1) 3, –3, +3; 2) 3, 0, +3; 3) 6, 0, +6;

4) 3, 0, +6; 5) 6, –2, +6.

IV. Какая из перечисленных частиц обладает наибольшим поляризующим действием?

1) Si⁴⁺; 2) Mg²⁺; 3) Al³⁺; 4) Ca²⁺; 5) Zn²⁺.

V. В образовании химических связей в молекуле N₂ принимают участие по три р-электрона от каждого атома азота. Какие связи при этом образуются?

1) одна - и две -связи; 2) три -связи; 3) три -связи;

4) одна -, одна - и одна δ-связь; 5) одна σ- и две π-связи.

Вариант 15

I. Сколько электронов можно разместить на подуровне g, для которого орбитальное квантовое число l = 4?

1) 10; 2) 14; 3) 9; 4) 18; 5) 32.

II. Составьте электронную формулу частицы Р⁺ .

1) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²; 2) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶; 3) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³;

4) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴; 5) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.

III. В каком из приведенных рядов радиус атома возрастает?

1) Cs, Rb, K; 2) Li, Be, B; 3) O, N, C; 4) Br, Cl, F; 5) Sе, S, O.

IV. Определите тип гибридизация орбиталей в соединениях BeCl₂, BCl₃ и CCl₄.

1) sp, sp² и sp³; 2) sp, sp³ и sp²; 3) sp³, sp и sp²;

4) sp³, sp² и sp; 5) sp², sp и sp³.

V. В каком соединении полярность ковалентной связи выражена наиболее слабо?

1) NH₃; 2) H₂O; 3) BeF₂; 4) СН₄; 5) НСl.

Задания второго уровня Вариант 1

I. Сколько электронов может находиться соответственно на четвертом (n = 4) и пятом (n = 5) энергетических уровнях?

1) 18 и 22; 2) 8 и 18; 3) 32 и 50; 4) 8 и 10; 5) 18 и 32.

II. Cколько свободных р-орбиталей и неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне имеют невозбужденные атомы элементов:

[а] Al, [б] P, [в] Se?

1) [а] 1, 2, [б] 1, 1, [в] 0, 2; 2) [а] 2, 1, [б] 0, 3, [в] 0, 2;

3) [а] 2, 1, [б] 0, 1, [в] 0, 2; 4) [а] 1, 2, [б] 1, 3, [в] 2, 4;

5) [а] 2, 1, [б] 0, 3, [в] 1, 0.

III. Координаты (период и группа) для трех элементов Периодической системы: [а] 3, IVA; [б] 5, VIIA; [в] 4, VIIБ. Укажите для каждого элемента: число подуровней, на которых есть валентные электроны; количество этих электронов для нейтрального атома; минимальную и максимальную степени окисления.

1) [а] 2, 4, –4 и +4, [б] 2, 2, –7 и +7, [в] 2, 5, –7 и +7;

2) [а] 2, 4, 0 и +4, [б] 2, 4, 0 и +7, [в] 2, 5, –1 и +7;

3) [а] 3, 4, –4 и +4, [б] 5, 4, –7 и +1, [в] 4, 4, –7 и +1;

4) [а] 2, 4, –4 и +4, [б] 2, 7, –1 и +7, [в] 2, 7, 0 и +7;

5) [а] 3, 4, 0 и +4, [б] 5, 7, 0 и +7, [в] 4, 7, 0 и +7.

IV. В каком из приведенных рядов радиус атома возрастает?

1) Cl, S, P, Si; 2) Na, Mg, Al, Si; 3) I, Br, Cl, F;

4) Rb, K, Na, Li; 5) Li, Be, B, C.

V. Укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома соединения с плоской структурой: NH₃; BF₃; H₃O⁺_.

1) H₃O⁺, sp³; 2) BF₃, sp²; 3) NH₃, sp³; 4) H₃O⁺, sp²; 5) NH₃, sp².