- •Домашнее задание №3
- •Растворы электролитов Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Гальванические элементы. Электролиз. Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии. Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
Задачи для самостоятельного решения
Примечание: все растворы, указанные в задачах, находятся при стандартной температуре; значения констант диссоциации и произведений растворимости электролитов приведены также при стандартной температуре.
Задачи 817−824. Рассчитать степень диссоциации слабого электролита в водном растворе и рН последнего, если известны молярная концентрация С раствора и константа диссоциации Kд этого электролита.
№ |
Электролит |
С, моль/л |
Kд |
№ |
Электролит |
С, моль/л |
Kд |
817 |
СН3СООН |
0,010 |
1,8∙10−5 |
821 |
HClO |
0,100 |
2,8∙10−8 |
818 |
HCN |
0,001 |
4,9∙10−10 |
822 |
C6H5COOH |
0,005 |
6,1·10 −5 |
819 |
HNO2 |
0,500 |
5,1∙10−4 |
823 |
HF |
0,200 |
6,6·10−4 |
820 |
NH4OH |
0,005 |
1,7∙10−5 |
824 |
NH4OH |
0,001 |
1,7∙10−5 |
Задачи 839−844. Определить, как и на сколько изменится значение рН миллимолярного раствора слабой кислоты с константой диссоциации Kа, если к нему добавить такой же объем раствора соли с молярной концентрацией С (степень диссоциации соли принять равной 100%).
№ |
Кислота |
Kа |
Соль |
С, моль/л |
839 |
СН3СООН |
1,8∙10−5 |
СН3СООK |
0,100 |
840 |
HNO2 |
5,1∙10−4 |
NaNO2 |
0,002 |
841 |
НСООН |
1,8∙10−4 |
НСООNa |
0,500 |
842 |
HClO |
2,8∙10−8 |
KClO |
0,001 |
843 |
HCN |
4,9∙10−10 |
LiCN |
0,005 |
844 |
HF |
6,6·10−4 |
NaF |
0,010 |
Задачи 845−852. Рассчитать значение рН раствора, полученного смешением V1 мл миллимолярного раствора сильной кислоты и V2 мл децимолярного раствора сильного основания. Коэффициенты активности ионов принять равными единице.
№ |
Кислота |
V1, мл |
Основание |
V2, мл |
845 |
HNO3 |
25 |
NaOH |
5 |
846 |
HCl |
50 |
Ba(OH)2 |
50 |
847 |
HBr |
300 |
KOH |
20 |
848 |
ClCH2COOH |
200 |
CsOH |
1 |
849 |
HCl |
25 |
LiOH |
0,5 |
850 |
HNO3 |
150 |
Ba(OH)2 |
1,5 |
851 |
HBr |
5 |
NaOH |
1 |
852 |
ClCH2COOH |
100 |
KOH |
5 |
Задачи 853−858. Рассчитайть молярную концентрацию слабого электролита с константой диссоциации Kд в водном растворе, если известно значение рН последнего.
№ |
Электролит |
Kд |
рН |
№ |
Электролит |
Kд |
рН |
853 |
СН3СООН |
1,8∙10−5 |
5,5 |
856 |
HClO |
2,8∙10−8 |
6,0 |
854 |
NH4OH |
1,7∙10−5 |
9,5 |
857 |
HCN |
4,9∙10−10 |
5,0 |
855 |
HNO2 |
5,1∙10−4 |
3,5 |
858 |
NH4OH |
1,7∙10−5 |
11,0 |
Задачи 867−874. Массовая концентрация вещества в насыщенном водном растворе при 25 °C составляет Смасс. Вычислить значение произведения растворимости ПР этого вещества при указанной температуре.
№ |
Вещество |
Смасс, г/л |
№ |
Вещество |
Смасс, г/л |
867 |
Fe(OH)3 |
1,81∙10−9 |
871 |
Mg(OH)2 |
6,44∙10−3 |
868 |
Ag2CO3 |
3,20∙10−9 |
872 |
Ag2SO4 |
8,36 |
869 |
PbI2 |
6,22∙10−1 |
873 |
Zn(OH)2 |
1,46∙10−4 |
870 |
CaF2 |
1,68∙10−2 |
874 |
CaCO3 |
6,93∙10−3 |
Задачи 875−882. Рассчитать значение рН насыщенного водного раствора малорастворимого гидроксида, если известна величина произведения растворимости ПР последнего.
№ |
Гидроксид |
ПР |
№ |
Гидроксид |
ПР |
875 |
Mg(OH)2 |
5,5·10−12 |
879 |
Cr(OH)3 |
6,7·10−31 |
876 |
Fe(ОН)3 |
3,8·10−38 |
880 |
Pb(OH)2 |
1,0·10−15 |
877 |
Al(OH)3 |
5,1·10−33 |
881 |
Zn(OH)2 |
1,3·10−17 |
878 |
Cu(OH)2 |
5,0·10−19 |
882 |
Bi(OH)3 |
3,0·10−32 |
Задачи 890−895. Рассчитать растворимость соли (известно её значение произведения растворимости ПР) в воде и в 0,005 М водном растворе вещества А (степень диссоциации последнего и коэффициенты активности его ионов принять равными 100% и 1 соответственно).
№ |
Соль |
ПР |
Вещество А |
890 |
СаСО3 |
4,8·10−9 |
СаСl2 |
891 |
PbSO4 |
1,6·10−8 |
Na2SO4 |
892 |
AgBr |
6,3·10−13 |
KBr |
893 |
CaC2O4 |
2,5·10−9 |
Na2C2O4 |
894 |
ZnS |
7,4·10−27 |
Na2S |
895 |
CaF2 |
4,0·10−11 |
NaF |