2.2 Тест для самоконтроля

1. Чему равна валентность азота, обусловленная неспаренными электронами (спинвалентность)?

1) 5; 2) 1; 3) 3; 4) 2; 5) 4.

2. Какие из следующих пар элементов должны образовывать ионные соединения:

а) Na и О; б) Р и S; в) Rb и F; г) С и О; д) Ba и Сl; е) N и Cl?

1) а, б, в; 2) а, в, д; 3) б, в, г; 4) в, г, д; 5) г, д, е.

3. Какая из следующих связей более полярна?

1) F – F; 2) Cl – l; 3) O – H; 4) C – N; 5) H – F.

4. Валентность (ковалентность) элемента равна общему числу орбиталей его атома, принимающих участие в образовании химических связей. Чему равна максимальная валентность атома бора?

1) 3; 2) 4; 3) 2; 4) 1; 5) 5.

5. Какой тип гибридизации орбиталей атома серы осуществляется в молекуле SF₆? Какова пространственная конфигурация этой молекулы?

1) sp³ – тетраэдр; 2) sp³d – октаэдр; 3) sp³d² – тригональная бипирамида; 4) sp³d² - октаэдр; 5) sp³d² – тетраэдр.

6. Какой тип гибридизации орбиталей атома бора осуществляется в ионе [BF₄]^-? Какая пространственная конфигурация этого иона?

1) sp³ – тетраэдр; 2) sp² – плоская треугольная; 3) sp – линейная;

4) sp² – тетраэдр; 5) sp³ – октаэдр.

7. Существование каких из приведенных ниже молекул согласно теории валентных связей (ВС) невозможно:

а) NF₅; б) NF₃; в) PF₅; г) CF₆ д) PF₃; е) OF₆?

1) а, б, в; 2) б, в, г; 3) а, г, е; 4) в, г, д; 5) г, д, е.

8. Сколько электронов находятся на связывающих и разрыхляющих орбиталях в молекуле кислорода?

1) 8 и 4; 2) 10 и 8; 3) 8 и 12; 4) 10 и 6; 5) 8 и 8.

9. Чему равен порядок (кратность) связи в двухатомном молекулярном ионе F₂⁺?

1) 2; 2) 3; 3) ¹/₂; 4) 1; 5) ³/₂.

10. Существование каких молекул или ионов невозможно:

а) He₂ б) He₂⁺ в) He₂^- г) H₂ д) Be₂ е) Be₂⁺

1) а, в, д 2) а, б, в 3) б, в, г 4) в, г, д 5) г, д, е

2.3 Варианты контрольных заданий

Для следующих частиц (молекул или ионов: см. варианты) определите: общее число химических связей, число - и - связей, число НЭП, число орбиталей в гибридизации, тип гибридизации валентных орбиталей, геометрическую форму гибридных орбиталей и частицы; сделайте оценку валентного угла.

Вариант

1 HF BeF₂ BF₃ NF₃ CF₄ PF₅

2 SO₂ SO₃ SO₃^2- SO₄^2- H₂S SF₆

3 BeH₂ SiH₄ NH₃ NH₄⁺ ClO₄^- ClO₃^-

4 CS₂ BBr₃ MgF₂ ClO₂^- ClO^- HCl

5 AlF₃ PCl₃ PCl₅ SiF₄ [SiF₆]^2- PO₄^3-

6 CO₂ CO₃^2- CH₄ C₂H₄ XeF₄ XeF₂

7 PH₃ PO₃^- BO₃^3- ZnCl₂ BeF₂ [BeF₄]^2-

8 C₂H₂ C₂H₆ BF₃ [BF₄]^- HF OF₂

9 BeCl₂ H₂O NO₂^- NO₂⁰ NO₃^- NCl₃

10 MgCl₂ BCl₃ NCl₃ CCl₄ PF₅ SF₆

11 H₂Se SeF₂ BrF XeF₂ SeF₆ [AlF₆]^3-

12 KrF₂ OF₂ TeF₆ HF CF₄ NF₃

13 HF MgF₂ SiF₄ PF₅ SF₆ PF₃

14 ClO^- ClO₂^- ClO₃^- ClO₄^- HCl CCl₄

15 SO₄^2- SO₃^2- SO₃ SO₂ H₂S CS₂

16 CH₄ C₂H₂ C₂H₄ C₂H₆ C₆H₆ CO₃^2-

17 BeF₂ BCl₃ BO₃^3- PO₃^- SO₃^2- OF₂

18 NH₃ NH₄⁺ SiF₄ SiF₆^2- AlF₃ [AlF₆]^3-

19 TeF₂ KrF₂ XeF₄ TeF₆ AsF₅ BF₃

20 SbF₅ SbO₃^3- AsO₂^- AsO₃^- AsH₃ AsO₄^3-