2. Калорические параметры ( )

1.2.1 Случай (по молекулярно-кинетической теории)

1. Из таблиц молярных теплоёмкостей, полученных на основе молекулярно-кинетической теории, для водяного пара ( ), как трёхатомного идеального газа, находим:

   1. молярная изобарная теплоёмкость

   2. молярная изохорная теплоёмкость

2. Удельные (массовые) теплоёмкости вычисляем по формулам пересчёта:

   1. удельная изобарная теплоёмкость

   2. удельная изохорная теплоёмкость

3. У дельная энтальпия

   1. начало отсчёта ;

   2. начало отсчёта .

4. Удельная внутренняя энергия

   1. начало отсчёта ;

   2. начало отсчёта .

5. Удельная энтропия начало отсчёта , .

1.2.2. Случай (по квантово-статистической теории).

1. С помощью таблиц «Термодинамические свойства газов» (Ривкин С.Л.) для водяного пара ( ) как идеального газа при , находим:

   1. Удельная энтальпия , начало отсчёта ;

   2. Удельная внутренняя энергия , начало отсчёта ;

   3. Удельная энтропия рассчитывается по формуле , где , начало отсчёта , .

2. С помощью таблиц средних теплоёмкостей для водяного пара ( ) как идеального газа при , находим:

   1. Средняя удельная изобарная теплоёмкость

   2. Средняя удельная изохорная теплоёмкость ;

   3. Удельная энтальпия начало отсчёта ;

   4. Удельная внутренняя энергия начало отсчёта ;

   5. Удельная энтропия с помощью средних теплоёмкостей точно не вычисляется.

§ 2. Определение параметров в конечном состоянии (в точке 2)

1. Термические параметры ( )

По условию задачи в точке 2 заданы два независимых параметра:

термический - абсолютное давление ( ) и калорический – удельная энтропия( ). Недостающие параметры – удельный объём и термодинамическая температура.

2.1.1 Случай, когда c=const :

Удельный объем находим из уравнения адиаба­­­­тного процесса: , где , из этого имеем:

Третий термический параметр – термодинамическая температура – вычисляем из термического уравнения состояния идеального газа :

2.1.2 Случай, когда c=c(T)

1) Термодинамическую температуру определяем используя уравнение связи: , где и - функции температуры для данного ИГ.

Из таблиц термодинамических свойств газов

Отсюда имеем:

Из таблиц термодинамических свойств газов следует, что при Т₂=269 К

2) Удельный объём определяем используя уравнение связи:

, где и - функции температуры для данного ИГ.

=

=

Погрешность упрощенного расчета (c=const) по сравнению с уточненным (c=c(T)) равна:

2. Калорические параметры ( )

2.2.1 Случай (по молекулярно-кинетической теории) при

1. Удельные (массовые) теплоёмкости вычисляем по формулам пересчёта:

   1. удельная изобарная теплоёмкость

   2. удельная изохорная теплоёмкость

2. Удельная энтальпия

   1. начало отсчёта ;

   2. начало отсчёта .

3. Удельная внутренняя энергия

   1. начало отсчёта ;

   2. начало отсчёта .

   3. Удельная энтропия

Начало отсчета Т₀=273К , Р₀=0,1МПа.

2.2.2. Случай (по квантово-статистической теории).

1. С помощью таблиц «Термодинамические свойства газов» (Ривкин С.Л.) для водяного пара ( ) как идеального газа при , находим:

   1. Удельная энтальпия , начало отсчёта ;

   2. Удельная внутренняя энергия , начало отсчёта ;

   3. Удельная энтропия рассчитывается по формуле , где , начало отсчёта , .

2. С помощью таблиц средних теплоёмкостей для водяного пара ( ) как идеального газа при , мы не можем взять значения и т.к. t­₂<0.

А значит и не можем вычислить h₂, u₂ и s_{2 …}