Билет 3

1. Давление газа, занимающего объем 2,5 л равно 121,6 кПа. Чему равно давление, если, не изменяя температуру, сжать газ до 1 л?

2. Расчетным путем покажите, одинаковое ли количество молекул в 1 эквиваленте диоксида и оксида азота при одинаковых условиях.

3. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель.As₂S₃ + HNO₃ H₃AsO₄ + NO₂ + H₂SO₄

4. Вычислить, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fe₂O₃ металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.

5. При повышении температуры на 10⁰С скорость некоторой реакции взрастет в два раза. При 20⁰С она равна 0,04 моль/л.ч. Какова будет скорость этой реакции при 40⁰С и 0⁰С?

6. Написать выражение для константы равновесия гомогенной системы: СН₄ + CO₂ 2CO + 2Н₂; Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход водорода? Прямая реакция – эндотермическая.

7. Чему равны массы хлорида бария безводного и кристаллогидрата BaCl₂ 2H₂O, которые надо взять для приготовления раствора (p=1,072 г см^--3) объемом 1,5 л, в котором (BaCl₂)=0,08? Какой объем воды потребуется в том и другом случае?

8. При 42⁰С давление водяного пара 61,5 мм рт.ст. На сколько понизится давление пара при указанной температуре, если в 540 г воды растворить 36 г глюкозы С₆Н₁₂О_6.

9. Вычислите осмотическое давление раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁, если 1 л раствора содержит 91 г растворенного вещества, а температура равна 27⁰С.

10. Вычислите рН и рОН 1 М раствора NaOH ( =72,6 %).

11. В 2 л воды растворено 49 г H₂SO₄ (р=1,12 г/см³). Определить процентную концентрацию.

12. Составьте гальванический элемент, в котором бы протекала следующая реакция:

Pb + 2 OH^– + 2AgCl = PbO + H₂O + 2Ag + 2Cl^–

Укажите знаки электродов, запишите электродные реакции, рассчитайте нормальную Э.Д.С. данного элемента.

13. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах, происходящих в водном растворе Pb(NO₃)₂ при нерастворимом аноде. Какие вещества и в каком количестве выделятся на электродах при пропускании тока силой 1,5 ампер ? Выход по току 75%, время 1,5 часа, t=27⁰C, Р=760 мм.рт.ст.

14. Составьте схему атмосферной коррозии Mg в контакте с Со. Дать соответствующие пояснения.

Билет 4

1. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите эквивалент металла.

2. Сопоставить число молекул, содержащихся в 1 г H₂SO₄ с числом молекул, содержащихся в 1 г HNO₃ .

3. На основании электронных уравнений реакций расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Cu₂S + Fe₂ (SO₄)₃ FeSO₄ + CuSO₄ + S В необходимых случаях добавить воду. Укажите окислитель и восстановитель.

4. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению:

Fe3O4 (К) + СО(Г) = 3FeO(К) + CO2(Г)

Вычислите G и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равна S в этом процессе

G Fe3O4 = –1014,2 кДж/моль.

5. При понижении температуры на 300 скорость реакции уменьшилась в 27 раз. Вычислить температурный коэффициент реакции.

6. В гетерогенной системе FeO (Т) + Н2(Г) Fe (Т) + Н2О(П) равновесные концентрации реагирующих веществ: [Н2] = 0,1 моль/л; [Н2О] (пар) = 0,4 моль/л. Вычислить константу равновесия системы и исходную концентрацию водорода.

7. Какие массы безводного сульфата меди и медного купороса CuSO₄ 5H₂O потребуются для приготовления раствора (=1,084 г см^--3) объемом 1 л, для которого (CuSO₄)=0,08?

8. Вычислить давление пара 10%-ного водного раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ при 100⁰С.

9. Раствор неэлектролита содержит 1 л 0,12 моля растворенного вещества. Вычислите осмотическое давление раствора, если температура его равна 37⁰С.

10. Какова молярная концентрация раствора соляной кислоты, если рН ее 1,6 .

11. Определить нормальность, молярность и моляльность 68% раствора НNO₃ (р= 1,4 г/см³).

12. Вычислить Э.Д.С. гальванического элемента, образованного металлическим электродом Pb/Pb²⁺ при концентрации [Pb²⁺]=10^{-2 г–ион/л} в сочетании со стандартным водородным электродом. Определить знаки электродов, написать уравнения электродных процессов.

13. При пропускании тока через раствор NiSO₄ в течение 40 мин. на катоде выделилось 30 г Ni. Какой газ и в каком количестве выделится на аноде при Т=17⁰С и Р=740 мм рт. ст. Определите силу тока.

14. Sn склепано с Au. Система находится в агрессивной кислой среде. Какой метал будет корродировать ? Почему ? Составьте схему коррозии.