Билет №4

1.Принцип Ла Шателье: если находящаяся в равновесии система подвергается внешнему воздействию, равновесие смещается в таком направлении, которое способствует ослаблению этого воздействия. При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры — в направлении экзотермической реакции. При повышении давления равновесие сдвигается в направлении, в котором уменьшается суммарное количество молей газов и наоборот. При повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции. При повышении концентрац ии одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ.

4Cl(г)+О2(г)=2Сд2(г)+2Н2О(ж) ∆H>0

Равновесие системы сдвигается в сторону продуктов при: понижении температуры, при повышении давления, при повышении концентрации исходных продуктов.

2. NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4

При переходе от натрия к хлору основные свойства этих соединений ослабляются, а кислотные - усиливаются: гидроксид натрия - щелочь, гидроксид магния - слабое основание, гидроксид алюминия - амфотерен, гидроксид кремния - слабая кислота, гидроксид фосфора - кислота средней силы, гидроксиды серы и хлора - сильные кислоты.

Доказательство амфотерности гидроксида алюминия:

Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O

Al(OH)3 + 3KOH = K3[Al(OH)6] (в растворе)

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Mg(OH)2+CO2=MgCO3+H2O

H2SiO3=H2O+SiO2

H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

3. I₂+2e=2I^- E₂₉₈=0,536 восстановитель

Fe³⁺+е=Fe²⁺ E₂₉₈=0,771B окислитель

2I^-+Fe³⁺⁼I₂+e+Fe²⁺

Fe2(SO4)3+2KI=I2+2FeSO4+K2SO4

Билет №5

1. Квантовые числа: n -главное квантовое число, l - орбитальное квантовое число, m_l - магнитное квантовое число.

2. Строение молекулы водорода:

Молекула водорода двухатомная, связь ковалентная неполярная.

Водород — газ без цвета и запаха, плохо растворим в воде, в 14,5 раз легче воздуха. Так же как и у щелочных металлов (Li, Na, К и др.), у Н на внешнем электронном слое один электрон, с другой стороны, так же как и элементам VII группы, водороду не хватает одного электрона до его завершения.

В лаборатории водород получают при взаимодействии металлов с растворами кислот, например соляной:

Na+HCl=NaCl+H2

  В промышленности водород получают из водяного пара при взаимодействии его с коксом, который в основном состоит из углерода, из природного газа метана СН4 и др.

  Водород может быть как восстановителем, так и окислителем:

2H2+O2=(эл. ток) 2H20

H2+Cl2=2HCl

H2+CuO=Cu+H2O

H2+2Na=2NaH

3. Окислитель - это соединение, в котором есть элемент понижающий свою СО

Восстановитель - это соединение, в котором есть элемент повышающий СО

Типы ОВР:

1. реакция внешне-сферного электронного переноса-это реакция, в которой электроны переносятся с одного реагента в другой.

Sn⁺⁴Cl4 + Fe⁺²Cl2 = Sn⁺²Cl2 + Fe⁺³Cl3

2. реакции внутри-сферного электронного переноса - это реакции, в которых и окислитель и восстановитель - это одно и то же вещество.

(NH4)^-32Cr⁺⁶2O7 = N2 + Cr2O3 + H20

Билет № 6

1. O2 1s2 2s2 2p4

N2 1s2 2s2 2p3

2.Степень окисления +1 хлор проявляет во фториде ClF, оксиде Cl2O, нитриде Cl3N. Бинарные соединения хлора +1 имеют кислотный характер, что подтверждается их отношением к воде: Cl2+HOH=2HClO

Производные оксохлорат-иона называемые гипохлоритами неустойчивы. Хлорноватистая кислота образуется: Cl2+HOH=HCl+HClO

3. Na2S+H2O=Na[HS] ^(-) + NaOH

S 2- +HOH=HS- + OH- щелоч.среда pH>7

(NH4)2S+2H2O=2NH4OH+H2S

NH4+ + HOH= NH4OH+H+

S 2- + 2HOH=H2S+2OH- нейтр.среда pH=7

Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2 нейтр среда pH=7

P2S3+6H2O=2H3PO3+3H2 кислая среда pH<7