Часть в

B-1	а) Составить электрохимическую схему из двух электродов: водородного (ан+= 0,02 моль/л, Рн2 = 101,3 кПа, Т = 298 К) и стандартного хлорного [e0(Cl2, 2Cl-) = 1,359 B]; б) Написать уравнения реакций, протекающих на электродах и в цепи; в) Вычислить ЭДС цепи.
B-2	а) Определить направление окислительно-восстановительной реакции 3FeCl3+ NO + 2H2O↔3FeCl2+ HNO3+ 3HCl , если e0(Fe3+, Fe2+) = 0,771В, e0(NO3-, Н+, NO) = 0.957 B:
B-3	Определить рН желчи (из пузыря), если ЭДС цепи, составленной из стеклянного электрода (e0ст.эл.=0,400 В) и хлорсеребряного(e0хс(нас) = 0,201 В), равна - 0,155 В (Т = 298 К).

Вариант 2 Часть а

1. Электродный потенциал е - это скачок потенциала, возникающий:

1) На границе металл-раствор соли этого металла

2) на границе инертный металл-раствор, содержащий окислительно-восстановительную систему

3) Вследствие различий в скоростях диффузии катионов и анионов

4) Между сторонами мембраны с избирательной проницаемостью

2. Величина потенциала кадмиевого электрода в 0,01 М растворе Cd(NO₃)₂ при Т=298К (е⁰=-0,403В) равна:

1) -0,432В

2) -0,374В

3) -0,462В

4) -0,344В

3. Электрохимический ряд металлов (ряд напряжений) – это последовательность металлов, расположенных в порядке возрастания:

1) электрической проводимости

2) электродных потенциалов

3) гидратационной способности

4) абсолютной скорости катионов Ме⁺ⁿ

4. Какое утверждение ошибочно :водородный электрод

1) характеризуется полуреакцией Н₂«2Н++2е^-

2) описывается электрохимической схемой: Pt,H₂|2Н⁺

3) имеет стандартный электродный потенциал равный 1В (е⁰=1В)

4) может быть использован для определения pH биологических жидкостей как электрод

определения

5. Какое утверждение ошибочно: хлорсеребряный электрод:

1) относится к обратимым электродам I рода

2) используется для определения pH биологических жидкостей как электрод сравнения

3) характеризуется полуреакцией AgCl + le^- « Ag° + CI^-

4) описывается электрохимической схемой: Ag|AgCl, Сl¯

6. Электрод сравнения -это электрод,потенциал которого

1) Зависит от активности (концентрации) анализируемых ионов

2) возникает в системе,состоящей из инертного металла и раствора, содержащего

окислительно-восстановительную систему

3) имеет практически постоянную величину

4) возникает на границе раздела двух растворов разных электролитов вследствие

различия в подвижности их катионов и анионов

7. Какое утверждение ошибочно: стеклянный электрод

1) ионселективный электрод

2) имеет потенциал, который определяется по формуле: е _{ст. эл}. = е^о _{ст. эл}. + 0,059 pH

3) используется для определения pH растворов

4) в электрохимической цепи с хлорсеребряным электродом расположен справа

8. Стеклянный электрод — это:

1) обратимый II рода

2) Окислительно-восстановительный

3) ионселективный электрод

4) ферментативный

9. Окислительно-восстановительный электрод (редокс) – это:

1) инертный металл, опущенный в раствор, содержащий окислительно-восстановительную

систему

2) инертный металл (Рt) , опущенный в раствор его соли

3) любой металл, опущенный в раствор, содержащий окислительно-восстановительную

систему

4) любой металл, опущенный в раствор его соли

10. Величина окислительно-восстановительного потенциала зависит от рН для следующей полуреакции:

1) Co⁺³ +1e^- « Co⁺²

2) Fe³⁺ + 1e^-« Fe²⁺

3) Cu⁺² +1e^- « Cu⁺

4) ФАД+ 2Н⁺ + 2е^- « ФАДН₂

11. Гальванический элемент, в котором протекает реакция: Fe²⁺ + Ce⁴⁺ = Fe³⁺ + Ce³⁺

1) Pt |Ce⁰ Ce³⁺ ׀׀ Fe³⁺ , Fe²⁺ ׀Pt

2) Pt |Ce⁴⁺, Ce³⁺ ׀׀ Fe³⁺ , Fe²⁺ ׀Pt

3) Pt ׀Fe³⁺, Fe²⁺‌׀׀ Ce⁴⁺, Ce³⁺ ׀Pt

4) Pt |Ce⁴⁺, Ce³⁺ ׀׀ Fe⁰, Fe³⁺ ׀Pt

12. ЭДС концентрационного водородного элемента определяется по формуле:

1) Е=0,059(рН₂- рН₁)

2) Е=0,059(рН₂+рН₁)

3) Е= рН₁-рН₂

4) Е=0,059(рН₁-рН₂)

13. Для определения рН спинно-мозговой жидкости используется индикаторный электрод: