Экспериментальная часть

Опыт 1. Смещение ионного равновесия.

Налейте в две пробирки по 5-6 капель 0,1 н раствора гидроксида аммония (NH₄OH) и 2 капли фенолфталеина.

Заметьте окраску растворов. В одну из пробирок бросьте кристаллик NH₄Cl. Встряхните пробирку. Сравните окраску фенолфталеина в обеих пробирках. Дайте наблюдаемому изменению объяснение, записав уравнение диссоциации NH₄OH. Приведите выражение константы диссоциации этого электролита.

Опыт 2. Ионные реакции, идущие с образованием слабого электролита.

Налейте в пробирку раствор ацетата натрия (CH₃COONa). Прибавьте к нему раствор серной кислоты. Составьте уравнение происходящей реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

Опыт 3. Ионные реакции, идущие с образованием осадков.

Налейте в две пробирки раствор хромата калия K₂CrO₄.

Добавьте в первую пробирку раствор хлорида бария BaCl₂, во вторую – раствор нитрата стронция Sr(NO₃)₂.

Наблюдайте образование осадка. Напишите уравнения происходящих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Почему образование осадков происходит с разной скоростью? Дайте объяснение происходящему, исходя из значений ПР_BaCrO4 и ПР_SrCrO4 (см. табл.2).

Опыт 4. Ионные реакции, идущие с образованием прочных комплексных ионов.

Налейте в две пробирки раствор хлорида цинка ZnCl₂ и добавьте в каждую из них разбавленный раствор щелочи (избегайте избытка) до образования малорастворимого гидроксида цинка. В одну из пробирок с осадком добавьте раствор соляной кислоты, в другую – концентрированный раствор щелочи. Наблюдайте растворение осадка в обоих случаях.

Напишите уравнения происходящих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

Опыт 5. Ионные реакции, идущие с образованием газообразных веществ.

Положите в пробирку несколько кристаллов NH₄Cl и прилейте раствор NaOH или КОН.

Определите выделяющийся газ по запаху. Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

Форма отчета

В отчете указывается название и цель работы, название каждой части, номер и название каждого опыта. Записываются уравнения происходящих реакций в требуемых формах, приводятся значения требуемых в опытах величин. После каждого опыта приводится краткий вывод о причине наблюдаемых явлений.

Контрольные вопросы

1. Что такое степень диссоциации и константа диссоциации слабого электролита?

2. Запишите выражения для констант диссоциации электролитов HNO₂ и H₃PO₄, написав предварительно уравнения их диссоциации.

3. Как повлияет на процесс диссоциации HCN введение в раствор соли KCN?

4. В каких случаях возможны ионно-обменные реакции в растворах электролитов?

5. Какие вещества записываются в ионно-молекулярных уравнениях в недиссоциированном виде?

6. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах, протекающих между веществами:

а) Fe(OH)₂ и H₂SO₄

б) Cr(OH)₃ и NaOH

в) К₂S и H₂SO₄

7. Пользуясь значениями ПР_AgCl и ПР_AgI (см. табл. 2) определите в каком направлении пойдет реакция.

AgCl_(k)  + NaI_(p)  AgI_(k) + NaCl_(p)