Контрольный коллоквиум по химии № 2 Билет № 10

1. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов нитрата кальция в водном растворе с титром 0,05 г/мл.

2. Напишите ионно-молекулярные уравнения электролитической диссоциации ацетата натрия в водных растворах. Рассчитайте исходные концентрации его ионов в полученном растворе с концентрацией 0,01М при условии частичной (α = 95%) диссоциации и отсутствии гидролиза.

3. Напишите уравнения гидролиза соли из п.2. Изменится ли рН среды при растворении вещества, при охлаждении полученного раствора? Каким образом можно усилить гидролиз соли?

4. Задан один из двух электродов гальванического элемента – золото, катод. Подберите другой электрод и среду для гальванического элемента. Поясните его устройство и принцип действия, напишите уравнения его катодного и анодного процессов. Рассчитайте напряжение гальванического элемента при стандартных условиях.

5. Что произойдет при электрохимической коррозии системы из двух металлов: свинец – олово в водной среде, насыщенной кислородом? Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Как можно защитить от коррозии более активный из приведенных металлов?

6. Что произойдет, если водный раствор нитрата серебра подвергнуть электролизу в электролизере с инертными электродами? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, поясните причины их первоочередного протекания по сравнению с другими, конкурирующими процессами.

7. Допишите и составьте уравнение реакции с помощью метода электронного баланса: Cu + HNO_{3 (конц.)}  ...

8. Составьте формулу комплексного соединения, если известны комплексообразователь и лиганды: кобальт(III), цианид-ионы. Координационное число комплексообразователя, ионы внешней сферы, при необходимости, подберите самостоятельно. Назовите это комплексное соединение. Напишите уравнения реакций его получения и его электролитической диссоциации, приведите выражение для константы образования комплекса.

Составил проф. Ермаков А.И.

Направление подготовки: 230100–Информатика и вычислительная техника

Контрольный коллоквиум по химии № 2 Билет № 11

1. Рассчитайте молярную концентрациюи молярную концентрацию эквивалентов чистой (100 %) воды.

2. Напишите ионно-молекулярные уравнения электролитической диссоциации хлорида аммония в водных растворах. Рассчитайте исходные концентрации его ионов в полученном растворе с концентрацией 0,0001М при условии частичной (α = 98%) диссоциации и отсутствии гидролиза.

3. Напишите уравнения гидролиза соли из п.2. Изменится ли рН среды при растворении вещества, при охлаждении полученного раствора? Каким образом можно усилить гидролиз соли?

4. Задан один из двух электродов гальванического элемента – железо, анод. Подберите другой электрод и среду для гальванического элемента. Поясните его устройство и принцип действия, напишите уравнения его катодного и анодного процессов. Рассчитайте напряжение гальванического элемента при стандартных условиях.

5. Что произойдет при электрохимической коррозии системы из двух металлов: медь – магний в водной среде, насыщенной кислородом? Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Как можно защитить от коррозии более активный из приведенных металлов?

6. Что произойдет, если водный раствор серной кислоты подвергнуть электролизу в электролизере с инертными электродами? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, поясните причины их первоочередного протекания по сравнению с другими, конкурирующими процессами.

7. Допишите и составьте уравнение реакции с помощью метода электронного баланса: Pb + H₂SO_{4 (конц.)}  ...

8. Составьте формулу комплексного соединения, если известны комплексообразователь и лиганды: железо(0), молекулы монооксида углерода. Координационное число комплексообразователя, ионы внешней сферы, при необходимости, подберите самостоятельно. Назовите это комплексное соединение. Напишите уравнения реакций его получения и его электролитической диссоциации, приведите выражение для константы образования комплекса.

Составил проф. Ермаков А.И.

Направление подготовки: 230100 –Информатика и вычислительная техника