Физические свойства лекарственных веществ: агрегатное состояние, внешний вид, окраска, кристалличность, полиморфизм

Агрегатные состояния вещества - состояния (фазы) одного и того же вещества (напр., воды, железа, серы), переходы между которыми сопровождаются скачкообразным изменением ряда физических свойств (плотности, энтропии и др.). Обычно рассматривают газообразное, жидкое и твердое агрегатные состояния (иногда еще плазменное). Существование у вещества нескольких агрегатных состояний обусловлено различиями в тепловом движении его молекул (атомов) и в их взаимодействии (Газ, Жидкость, Твердое тело, Плазма).

Окраска — свойство в-в отражать, переизлучать и рассеивать свет, определяющее их визуальное восприятие - цвет, воспринимаемый человеком в определённых условиях.

КРИСТАЛЛИЧНОСТЬ- это физическое св-во в-ва, , при котором атомы или молекулы образуют

Растворимость- свойство вещества растворяться в различных растворителях, принятых в ГФ РБ.

Для обозначения растворимости используются описательные термины, которые в температурном интервале от 150С до 250С имеют смысл, обозначенный в таблице…

Для определения растворимости навеску вещества вносят в

отмеренное количество растворителя и непрерывно встряхивают в течение 10

минут при температуре 20+5 0С. Предварительно образец может быть растерт. Для

медленно растворимых образцов, требующих для своего растворения более 10

минут, допускается также нагревание на водяной бане до 300С; наблюдение

производят после охлаждения раствора до температуры 20+50С и энергичного

встряхивания в течение 1-2 минут. Вещество считают растворившимся, если в

растворе при наблюдении в проходящем свете не обнаруживаются частицы

вещества. Для веществ, образующих при растворении мутные растворы,

соответствующее указание должно быть приведено в частной фармакопейной

статье. Если указано, что субстанция растворима в жирных маслах, то имеется в

виду, что она растворима в любом масле, относящемуся к классу жирных масел.  

Кислотно-основные свойства лекарственных веществ

Важными аспектами реакционной способности органических соединений являются их кислотные и основные свойства.

Кислотные св-ва- способность принимать электроны

Основные св-ва- способность отдавать электроны

Анализ силы кислот проводят путем сопоставления стабильности (устойчивости) анионов, образующихся из кислоты: чем стабильнее анион, образующийся из кислоты, тем сильнее кислота.

Стабильность аниона определяется рядом факторов.

1. Устойчивость аниона обусловлена делокализацией отрицательного заряда: чем выше степень делокализации отрицательного заряда в аниона, тем устойчивее образующийся анион, тем сильнее кислотные свойства. Эффект сопряжения способствует стабилизации аниона и усилению кислотных свойств.

2. Устойчивость аниона определяется электроотрицательностью элемента в кислотном центре. Чем больше электроотрицательность, тем сильнее кислотные свойства (ЭО обычно сравнивают для элементов одного периода).

3. Устойчивость аниона связана с поляризуемостью атома в кислотном центре.

Поляризуемость атома – мера смещения внешнего электронного облака под действием электрического поля (чем больше электронов на внешнем энергетическом уровне и чем дальше они расположены от ядра, тем больше поляризуемость.

4. Сольватационные эффекты оказывают влияние на устойчивость аниона. Чем больше эыыект сольватации, тем сильнее кислотные свойства.

5. Электронная природа заместителя. Связанного с кислотным центром влияет на устойчивость аниона.

ЭА заместители усиливают кислотные свойства.

ЭД заместители уменьшают кислотные свойства.