Лабораторные занятия

1. 1

Электронные устройства для получения и измерения высокого вакуума

2. 2

Формирование и управление электронными и ионными пучками.

3. 3

Устройства электронно-лучевого нагрева

4. 4

Лазерная диагностика плазмы.

1.

А.Г. Стромберг, Д.П. Семченко. Физическая химия. Учебник для ВУЗов, 7-е изд. М.: Высшая школа, 2009

2.

Семиохин И.А. Физическая химия. Учебник. М.: МГУ, 2001.

3.

Глазов В.М. Основы физической химии. Учебное пособие для вузов. М.: Высшая школа, 1981.

4.

Карякин Н.В. Основы химической термодинамики. Учебник. М.: Академия, 2003.

5.

Малкова А.С., Михайлова М.С. Физическая химия. Методически указания Физическая химия. Методические указания по выполнению семестровых заданий и курсовых работ. Часть 1.// М.: МИЭТ, 2009

6.

Смирнова Н.А. Методы статистической термодинамики физической химии. М.: Высшая школа, 1973.

7.

Пригожин И., Конделупи Д. Современная темодинамика. М.: Мир, 2002.

Пашинкин А.С., Касенов Б.К. Экспериментальные методы химической термодинамики. Алматы : Гылым, 2003.

Физическая химия. В 2 кн. Кн.1. Строение вещества. Термодинамика. Учеб. для вузов/Под ред. К.С. Краснова. – М.:, 1995 г.

Я.И. Герасимов, В.П. Древинг, Е.Н. Еремин и др. Курс физической химии. – М.:, 1973 г.

Временной интервал

Темы

*Основные вопросы

2-госеместра 2009/10 уч.г.

Продолжительность тестирования

Используемый ПП

Для 3 курса –

с 25 ноября по 15 декабря 2010 г.

Лекция 1 - 10

30- 40 мин

ОРОКС

№

Содержание

18. 1, 2

Введение. Предмет и задачи курса. Первое и второе начало термодинамики (ТД). Основные определения. Внутренняя энергия, теплота и работа. Первое начало ТД. Закон Гесса. Применение первого начала ТД к процессам в различных системах. Методы расчета теплоты образования и сгорания. Энергия кристаллической решетки. Цикл Борна-Хабера. Теплоты растворения и сольватации.

19. 3

Теплоемкость. Теплоемкость газов и конденсированных тел. Закон Киргофа. Определение теплового эффекта реакции. Квантовая теория теплоемкости.

20. 4

Формулы Эйнштейна и Дебая. Расчёт температуры Дебая. Оценка температуры Дебая на основе экспериментальных данных.

21. 5, 6

Второе начало ТД. Энтропия. Второе начало ТД для обратимых и необратимых процессов. Виды процессов и их особенности. Энтропия и термодинамическая вероятность. Методы Изменение энтропии при фазовых переходах. Открытые системы. Энтропия как мера неупорядоченности состояния системы.

Контрольная работа

22. 7, 8

Элементы статистической термодинамики. Понятие фазового пространства. Микро и макро состояния системы. Различные виды статистик. Методы Больцмана, Бозе-Энштейна, Ферми-Дерака, Гиббса. Сумма по состояниям и термодинамические функции. Молекулярные движения. Молекулярная спектроскопия. Колебательно-вращательное движение молекул и термодинамические функции.

23. 9

Характеристические функции. Свободная энергия Гиббса. Энергия Гельмгольца. Общие соотношения. Условия протекания самопроизвольных процессов. Методы расчета характеристических функций. Химический потенциал.

24. 10

Химическое равновесие. Уравнение изотермы химической реакции и константа равновесия. Направление химической реакции. Разные способы выражения состава реакционной смеси. Влияние давления и температуры на равновесие. Принцип смещения равновесия.

Контрольная работа

25. 11

Третье начало ТД. Тепловая теорема Нернста. Применение теоремы Нернста к гетерогенным и газовым реакциям. Методы расчёта равновесия по стандартным ТД величинам. Выход продукта и степень превращения. Влияние различных факторов на равновесие.

26. 12

Фазовое равновесие. Основные понятия и определения. ТД условия фазового равновесия.

Уравнение Клазиуса-Клайперона. Правило фаз

Гиббса. Однокомпонентные системы. Моно и энантиотропные фазовые переходы. Диаграммы состояния однокомпонентных систем при высоких давлениях.

27. 13, 14

Растворы. Парциальные молярные величины. Идеальные и предельно разбавленные растворы. Уравнения Рауля и Генри. Растворимость газов. Температуры кипения и замерзания растворов. Осмотическое давление. Мембранное равновесие. Различные модели растворов: идеальные, регулярные, субрегулярные. Расчетные методы линий фазовых равновесий.

28. 15

ТД теория химического сродства. Растворы электролитов. Средний коэффициент активности сильного электролита. Электростатическая теория сильных электролитов. Теория проводимости, подвижность и числа переноса ионов.

29. 16

Химическая кинетика. Элементарные стадии реакций. Сложные реакции. Скорость реакции и ее зависимость от концентрации температуры. Закон действующих масс.

30. 17

Фотохимические реакции. Кинетика цветных реакций. Горение и взрыв. Катализ. Причины каталитического действия. Гомогенный и гетерогенный катализ.