Тестовые вопросы.

1. Реакция нейтрализации – это реакция между …

1. Основанием и кислотой.

2. Основанием и солью.

3. Кислотой и основным оксидом.

4. Основанием и кислотным оксидом.

1. Фенолфталеин служит индикатором на:

1. Кислую среду раствора.

2. Щелочную среду раствора.

3. Нейтральную среду раствора.

4. Правильного ответа нет.

1. Сущность реакции основания с кислотой в растворе сводится к:

1. Образованию соли.

2. Разрушению основания.

3. Образованию воды из ионов H⁺ и OH^-.

4. Образованию оксида.

1. Выделить соль из раствора можно:

1. Выпариванием воды.

2. Добавлением в раствор другой соли.

3. Добавлением соответствующей кислоты.

4. Нет правильного ответа.

1. Назовите соли – K₂SO₄, Na₂S, MgCl₂:

1. Сульфат калия, сульфит натрия, хлорид магния.

2. Сульфат калия, сульфид натрия, хлорат магния.

3. Сульфит калия, сульфид натрия, хлорид магния.

4. Сульфат калия, сульфид натрия, хлорид магния.

Лабораторная работа №4 (№68- 8 класс)

Взаимодействие металлов с водой

Цель урока:

• Образовательная цель: изучить взаимодействие металлов с водой.

• Развивающая цель: развить представления о свойствах металлов на примере их взаимодействия с водой; научить детей работать в группах, вывести способ (коллективно).

• Воспитательная цель: формирование научной картины мира на основе химических элементов - металлов; сформировать адекватную самооценку.

Задачи:

• - обучающие: повторить особенности строения атомов металлов и виды химической связи, положение их в Периодической таблице, закрепить знания по отношению металлов к воде с помощью эксперимента;

• - развивающие: развитие химического языка, логического мышления, ключевых компетенций;

• - воспитательные: представить глобальность металлов для окружающего мира.

Тип урока: урок формирования новых знаний с помощью химического эксперимента.

Формы работы учащихся: работа в парах, исследовательская работа.

Теория

Вода является очень слабым электролитом. Что такое электролиты? Совершенно верно. Электролиты - вещества, в водном растворе которые распадаются на ионы, обусловливающие прохождение электрического тока.

В процессе диссоциации молекул воды, хоть и в небольшом количестве образуются ионы водорода:

H₂O = H⁺ + OH^-

Образующиеся ионы H⁺ способны окислять атомы металлов, расположенных в ряду активности до водорода, восстанавливаясь до молекулярного водорода:

2H⁺ + 2e = H₂

Следовательно, продуктом восстановления при взаимодействии любого металла (если он стоит в ряду активности левее водорода) с водой будет газообразный водород. Состав же продукта окисления зависит от активности металла и условий протекания реакции.

Активные металлы энергично взаимодействуют с водой при обычных условиях по схеме:

2Me + 2nH₂O = 2 Me(OH)_n + nH₂

Продуктом окисления металла является его гидроксид – Me(OH)_n ( где n- степень окисления металла).

Например:

Ca + 2 H₂O = Ca(OH)₂ + H₂

Металлы средней активности взаимодействуют с водой при нагревании по схеме:

2Me + nH₂O = Me₂O_n + nH₂

Продукт окисления в таких реакциях – оксид металла Me₂O_n ( где n – степень окисления металла).

Например:

3Fe + 4H₂O = Fe₂O₃ ^.FeO + 4H₂O

Опыт. В фарфоровую чашку с водой опускаем кусочек кальция. Наблюдаемое явление: от поверхности металла отрываются пузырьки газа. Далее через несколько секунд раствор становится мутным и теплым. Как Вы думаете, почему раствор стал теплым? Совершенно верно. Потому что реакция взаимодействия кальция с водой является экзотермической. Докажем, что у нас получился раствор щелочи. Для этого 4 капли раствора пипеткой прильем чистую пробирку. К раствору в пробирке прильем раствор фенолфталеина. Какую окраску приобретает фенолфталеин в щелочной среде? Верно. Малиновую окраску. Молодцы! Дадим суспензии (в фарфоровой чашке) отстояться. С помощью стеклянной трубки продувайте выдыхаемый воздух через полученный раствор. Что Вы наблюдаете? Правильно. Раствор мутнеет. Почему? Да, выпадает карбонат кальция (основная составная часть мела). Напишите уравнения реакций. Расставьте коэффициенты. Укажите окислитель и восстановитель.

Уравнения реакций:

Ca + 2 H₂O = Ca(OH)₂ + H₂ + Q

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO_{3 (осадок) +} H₂O

Вывод: при взаимодействии кальция (активного металла) с водой образуется гидроксид кальция и выделяется водород.