«Царская водка»

HNO_{3 (конц)} + 3HCl _(конц) ↔NOCl + 2Cl⁰ + 2H₂O (комн. темп)

2HNO_{3 (конц)} + 6HCl _(конц)→2NO + 3Cl₂ + 4H₂O

HNO_{3 (конц)} + 4HCl _(конц) + Au →H[AuCl₄] + NO + 2H₂O

4HNO_{3 (конц)} + 18HCl _(конц) + 3Pt →3H₂[PtCl₆] + 4NO + 8H₂O

NOCl – оранжево–желтый газ, желтовато–красная жидкость, термически неустойчивое вещество, разлагается при комнатной температуре:

2NOCl ↔2NO + Cl₂ Сильно корродирует металлы: 3NOCl + Fe → FeCl₃ + 3NO (при комн. темп.)

Разложение нитратов.

 1)     Нитраты щелочных металлов разлагаются до нитритов:  2NaNO₃  2NaNO₂ + O₂­

 2)     Нитраты менее активных металлов (от щелочноземельных до меди) разлагаются до оксидов: 2Mg(NO₃)₂  2MgO + 4NO₂­ + O₂­ 2Cu(NO₃)₂  2CuO + 4NO₂­ + O₂­

 3)     Нитраты наименее активных металлов разлагаются до металлов:

 Hg(NO₃)₂  Hg + 2NO₂­ + O₂­ 2AgNO₃  2Ag + 2NO₂­ + O₂­

4. Нитрат аммония разлагается до N₂O: NH₄NO₃  N₂O­ + 2H₂O­

Нитрит аммония разлагается до свободного азота: NH₄NO₂ N₂ + 2H₂O

 Исключения:

4LiNO₃ = 2Li₂O + 4NO₂ + O₂

Mn(NO₃)₂=MnO₂ + 2NO₂

2Fe(NO₃)₂=2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂

Азотная кислота	Щелочные, щелочноземельные металлы, Mg, Zn	Fe, Cr, Al	Другие металлы	Au, Pt
Концентриро-ванная (>50%)	N2O	Пассивация, при нагревании - NO2	NO2	Нет реакции
Разбавленная (10 –50%)	N2	NO, металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода могут также давать N2O, N2
Очень разбав-ленная (<10%)	Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода - NH4NO3

Нитраты и нитриты в щелочной среде с цинком, алюминием и бериллием восстанавливаются до аммиака:

3KNO₃ +8Al + 5KOH + 18H₂O→8K[Al(OH)₄] +3NH₃

Нитраты и нитриты в кислой среде восстанавливаются, как правило, до NO, иногда – до свободного азота:

2KNO₃ +6KI + 4H₂SO₄→3I₂ + 2NO + 4K₂SO₄ + 4H₂O