13. Метод мо

Усовершенствованный вариант метода валентных связей. Базируется на принципах. 1. Химическая связь между атомами осуществляется за счет одной или нескольких электронных пар. 2. При образовании общей электронной пары электронные облака перекрываются. Чем сильнее перекрывание тем прочнее химическая связь. 3. При образовании общей электронной пары спины электронов должны быть антипараллельны. 4. В образовании общих электронных пар могут участвовать только не спаренные электроны атомов. Спаренные электроны для образования связей должны разъединяться. 5. При образовании ковалентной связи из определенного числа электронных облаков двух атомов образуется такое же число электронных облаков молекулы, принадлежащих обоим атомам. 6. При объединении электронных облаков возможно их взаимное перекрывание с образованием связывающих облаков молекулы и взаимное отталкивание с образованием разрыхляющих облаков молекулы. 7. Заполнение орбиталей молекулы электронами происходит в соответствии с принципами минимальной энергии и Паули (В атоме не может быть 2 электронов, имеющих одинаковые значения всех 4 квантовых чисел. На одной орбитали может расположиться не более 2 электронов). 8. связь образуется, когда количество электронов на связывающих орбиталях больше чем на разрыхляющих. Свойства ковалентной связи. Она является прочной. Обладает свойством насыщаемости. Имеет направленность в пространстве.

14.Хим. Термодинамика изучает энерг. Изменения.Рассматр. Процессы в сост. Равновесия р-я либо не началась или закончилась и потоки во внеш. Среде отсутствуют.

Термодин. Сист- макроскопическое тело выделенное из окруж среды мыслен. или физ. оболочки.

По кол-ву фаз:

Гомогенные( все компоненты сист. В одной фазе)

Гетерогенные( хим. р-и протекают в разных разделах фаз)

По хар-ру взаимод с окруж. Средой:

Открытые( обмен вещ-м и энергией), Закрытые(обмен энергией), Изолирован.(нет обмена)

Все ТС хар-ся параметрами: давл, темп, оббьем, масса. Термодин. Изучает переход сист. Из одного сост. В другой – процесс: Равновесные любая хим. р-я в сост. Равновесия, Стационарная.

Изобарический( пост. Давл), Изохорический( пост. Оббьем), Изотермический( пост. Темпер)

Энергия ТС: E=K+П+дельтаU(внутр.)

Хим. термодин. Базируется на 2-х законах

-закон. Сохр. Энергии – изменение вн. Энерг. Сист. Опред. Кол-ом выделяемой теплоты и совершенной работой

-стандартная энтальпия- энтальпия той р-и в которой 1 моль в-ва образуется из простых в-в устойчив. При станд. Условиях.

15.Первый закон термодинамики

Энтальпия – функция состояния равная внутренней энергии системы + работа расширения. . При постоянном давлении

1 закон-тепловой эффект р-и = теплов. Эф. Обратной р-и , но противоположен по знаку.(чем больше тепл. Эф образования сложн. В-ва, тем оно устойчивее.)

16.закон Гесса.- тепл. Эф. Хим. р-и не зависит от пути по которому она протекает , но зависит от начального и конечного сост. сист.

Следствие

-измен. Энтальпии хим. р-и не зависит от числа промеж. стадий

-высокая изберательность

-способность к регуляции каталитических св-в.

24. Химическое равновесие – состояние системы при котором скорости прямой и обратной реакции равны.

Обратимые—протек. Не до конца и продукты таких р-й взаим. с образов. исх. в-в.

Необратим р-и- протек. до конца, до полного расход. исх. в-в и продукт. р-и( образ. Осадка, газа, воды)

Константа равновесия хим. реакции = произведению концентраций продуктов реакции, взятых в степенях их стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции, деленному на произведение концентраций исходных веществ, взятых в степенях стехиометрических коэффициентов

25. процесс идет самопроизвольно в прямом направление, если потенциал уменьшается следовательно константа равновесия больше 1. Концентрация продуктов > концентрации исходных веществ. Если наоборот, то реакция практически не шла. При повышении температуры равновесие сместиться в сторону эндотермической реакции, при понижении в сторону экзотермической. При увеличении давления равновесие смещается в направлении реакции, идущей с уменьшением объема газообразных веществ, при понижении давления в сторону реакции идущей с увеличением объема. При увеличении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону прямой реакции.

Принцип Ле-Шателье-Брауна. Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать внешнее воздействие, то равновесие сдвигается в направлении, ослабляющем это воздействие

26.Растворы-тв, жидк., газ-я гомогенная сист. образ. раст-ом , раст-ым в-ом и продук. Их взаимод.

Растворитель-компонент неменяющий свое агрег. сост. при образов. ратворов.

Концентрация- кол-во раствор. в-ва в ед. обьема или массе рас-ра или раст-ля.

27.Растворимость- способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы — растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц.

Процесс раст-я сложное физико-хим. явл., одним из физич. процессов явл. Диффузия раствор. в-ва в раст-леэтот процесс самопроизвольного движ. Силой диффузии явл. Тепл. Движ.

Причин диф.- увелечение энтропии.скорость раствор. в-ва зависит от скорости диффузии.

Правило фаз фаянса

28.раств-е газов в жидк. экзотерм. процесс.(при рас-ть газов в жидк.

Закон Генри:

Масса газа рас-я при данной темп. И данном обьеме жидк. прямопропорц. парцеальному давл. газа.

Закон Дальтона:

Раст-ть каждого из компонентов газов смеси при пост. Темп., прямопропорц. парцеальному давл. компонента жидк. и не зависит от общего давл. смеси и индив. компонента.

Закон Сеченова:

В присутсвии электролитов раст-ть газа в жидк. уменьш.

29.Коллегативными назыв. св-ва зависящие от конц. раст-ра , но не зависящ. от их хим. сост.

Давлением насыщенного пара жидкости наз. давление, которое установилось над жидкостью, когда скорость испарения жидкости = скорости конденсации пара в жидкость.1 закон Рауля. Относительное понижение давления пара растворителя над раствором = мольной доле растворенного вещества Растворы подчиняющиеся этому закону называются идеальными. 2 закон Рауля. Эбулиоскопический. Повышение температуры кипения раствора неэлектролита пропорционально моляльной концентрации растворенного вещества. , Е-эбуллиоскопическая константа. Е= повышению температуры кипения , вызываемому 1 молем вещества, растворенным в 1000 г. растворителя. Криоскопический. Понижение температуры замерзания раствора неэлектролита пропорционально мольной концентрации растворенного вещества. , К-криоскопическая= понижению температуры замерзания растворов в которых на 1000 г. растворителя приходится 1 моль растворенного неэлектролита.