Вариант 19

1. Как повлияет на равновесие следующих реакций: 2H_2(г) + O_2(г) = 2H₂O_(г); CaCO_3(k) = CaO_(k) + CO_2(г) повышение давления? Ответ поясните.

2. Вычислите константу равновесия реакции N₂O_4(г) = 2NO_2(г), если исходная концентрация N₂O₄ составляла 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия продиссоциировало 50% N₂O₄.

3. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 ^о С скорость реакции возрастает в 15,6 раз?

4. Вычислите изменение энтропии для реакции образования ацетилена в стандартных условиях 2C_(k) + H_2(г) = C₂H_2(г).

5. В каком направлении при стандартных условиях будет смещено равновесие реакции, если известно, что изменение энтальпии ∆Hº равно -123 кДж, а изменение энтропии реакции ∆Sº = -30 Дж/моль∙К.

6. Определите знак изменения энтропии в реакции 2A_2(г) + B_2(г) = 2A₂B_(ж).

Вариант 20

1. Две реакции протекают при 25 ^о С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен двум, а второй – 2,5. Найдите отношение скоростей этих реакций при 95 ^о С.

2. Для реакции H_2(г) + Br_2(г) = 2HBr_(г) при некоторой температуре константа равновесия равна I. Определите состав равновесной реакционной смеси, если исходная смесь состояла из 3 молей H₂ и 2 молей Br₂.

3. В каком направлении смещается равновесие в следующих системах:

2CO_(г) + O_2(г) = 2CO_2(г), ∆Hº = -560 кДж; N_2(г) + O_2(г) = 2NO_(2), ∆Hº = 180 кДж,

а) при понижении температуры, б) при повышении давления.

4. Вычислите стандартные тепловые эффекты реакций превращения глюкозы: С₆H₁₂O_6(k) = 2C₂H₅OH_(ж) + 2CO_2(г); C₆H₁₂O_6(k) + 6O_2(г) = 6CO_2(г) + 6H₂O_(ж).

Какая из этих реакций поставляет организму больше энергии?

5. В каком направлении пойдет реакция BaO_(k) + ½O_2(г) = BaO_2(k) при 1000 ^о С, если ∆Hº реакции равно – 62 кДж и ∆Sº реакции равно – 26 кДж/моль К?

6. Не производя вычислений, установите знак изменения энтропии следующих процессов:

2NH_3(г) = N_2(г) + 3H_2(г); 2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г).

Вариант 21

1. При повышении температуры на 30 ^о С скорость реакции возросла в 1000 раз. Вычислите температурный коэффициент скорости данной реакции.

2. Равновесие реакции 2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г) при некоторой температуре установилось при следующих концентрациях: [NO] = 0,2 моль/л;

[O₂] = 0,1 моль/л; [NO₂] = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации NO и O₂.

3.В каком направлении смещается равновесие в системах: Cl_2(г) + 2HJ_(г) = J_2(г) + 2HCl_(г), ∆Hº < 0; 2HBr_(г) = H_2(г) + Br_2(г), ∆Hº > 0, при увеличении температуры? Повлияет ли повышение давления на смещение равновесия в данных системах? Ответ поясните.

4. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии следующих процессов:

2H₂S_(г) + 3O_2(г) = 2H₂O_(ж) + 2SO_2(г); 2CH₃OH_(г) + 3O_2(г) = 4H₂O_(г) + 2CO_2(г).

5. Вычислите стандартный тепловой эффект реакции горения бензола C₆H_6(ж) + 7,5O_2(г) = 6CO_2(г) + 3 H₂O_(г).

6. Установите возможность протекания реакций при стандартных условиях:

N_2(г) + 0,5O_2(г) = N₂) _(г); 4HCl_(г) + O_2(г) = 2Cl_2(г) + 2H₂O_(ж).