Литература:

Методическое пособие “Основы химической термодинамики”, М.: МАДИ (ГТУ), 2002, с. 3-44. Коровин Н.В. Общая химия, Высшая школа, 2009, раздел 21, гл. 5.

Химическая кинетика

20. Определите, как изменится скорость элементарной гомогенной реакции

2NO_(г) + Cl_2(г) → 2NOCl_(г)

при увеличении давления в системе в 2 раза.

21. Рассчитайте, во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы скорость реакции образования диоксида азота 2NO_(г) + O_{2 (г)} = 2NO_{2 (г)} возросла в 1000 раз при условии ее элементарности.

22. На основании принципа Ле Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в системе:

4 HCl _(Г) + O_{2 (Г)} 2 H₂O_(Г) + 2 Cl_{2 (Г)} , H^o_p = - 124, 2 кДж

при повышении: а) давления (Т = const); б) температуры.

23. Укажите, как изменится равновесие в системе при уменьшении давления (Т = const)

4 НСl(г) + O₂(г)  2 Н₂О(г) + 2 Сl₂(г).

Напишите выражение константы равновесия для данной реакции.

24. Энергия активации некоторой реакции в отсутствии катализатора равна 75,2 кДж/моль, а с катализатором – 50,1 кДж/моль. Рассчитайте, во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 25 ^оС ?

25. Реакция А = С + D описывается кинетическим уравнением первого порядка. Константа скорости этой реакции равна 1,2 ^. 10 ^–2 с ^–1. Рассчитайте время, за которое разложится 65 % вещества А .

26. Определите константу равновесия реакции

FeO_(к) + CO_(г) Fe_(к) + CO_{2 (г)}

при Т = 1040 К и равновесные концентрации газообразных веществ, если исходная концентрация оксида углерода равна [CO]_o = 5 моль/л (S^o_Fe = 27,3 Дж/моль К ).

27. Для реакции АВ _(г) А _(г) + В _(г) константа равновесия равна 0,04, a равновесная концентрация вещества [В]_p составляет 0,02 моль/л. Рассчитайте начальную концентрацию вещества [ АВ]_исх.

Литература:

Учебное пособие “Основы химической кинетики”, М.: МАДИ (ГТУ), 2007, с. 3-45. Коровин Н.В. Общая химия, Высшая школа, 2009, раздел 2, гл. 7.

Растворы электролитов

28. Определите константу диссоциации гидроксида аммония (NH₄OH), концентрацию ионов [ОН^-], [Н⁺] и значение рН раствора гидроксида аммония с концентрацией С(NH₄OH) = 0,02 моль/л. Степень диссоциации гидроксида в этом растворе 3 %.

29. Определите степень диссоциации ( ) цианистоводородной кислоты НСN, концентрацию ионов [Н⁺] и значение рН раствора этой кислоты с концентрацией 0,1 моль/л. Константа диссоциации НСN составляет К_д = 1,8 10^-4 .

30. Определите константу диссоциации сернистой кислоты H₂SO₃ по первой ступени, если в растворе кислоты с концентрацией 0,1 моль/л степень диссоциации кислоты по первой ступени составляет = 34 %. Каково значение рН этого раствора (диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь)?

31. Определите константу диссоциации (К_д) уксусной кислоты СН₃СООН, концентрацию ионов [Н⁺ ] и значение рН раствора уксусной кислоты с концентрацией 0,01 моль/л, если степень диссоциации кислоты в этом растворе = 4,2 %.

32. Растворимость карбоната серебра Ag₂CO₃ в воде равна 1,3 10^-4 моль/л. Определите концентрации ионов [Ag⁺] и [CO₃^2-] в насыщенном растворе и значение ПР этой соли.

33. Определите возможность образования осадка при смешении 1 мл раствора соли Pb(NO₃)₂ с концентрацией 0,2 моль/л и 2 мл раствора NaCl с концентрацией 0,01 моль/л. Произведение растворимости PbCl₂ равно 1,7 10^-5 .

34.Определите растворимость (С_р, моль/л) соли PbCl₂ в воде и концентрацию ионов [Pb²⁺] и [Cl^-] в насыщенном растворе, если ПР PbCl₂ = 2,12 10^-5.

35.Напишите уравнения гидролиза солей NaHSO₃, FeCl₃, К₂СО₃, NH₄CN в молекулярной и сокращенной ионной формах. Укажите характер среды (рН ) в растворах этих солей.

Литература :

Методическое пособие ч.II М.: МАДИ (ГТУ), 2005, с. 32-66. Коровин Н.В. Общая химия, Высшая школа, 2009, раздел 3, гл. 8., § 8.1, §§ 8.3 - 8.6.