Билет 12.

1. Необратимый гидролиз. Гидролиз солей по катиону.

Ответ см. в лабораторном журнале – лабораторная работа № 2 (теория).

2. Общие физические свойства металлов.

Ответ см. в билете 6, вопрос 2.

2. Проделайте реакции, подтверждающие, что в состав серной кислоты входят катионы водорода и сульфат анионы.

H₂SO₄  2H⁺+ SO₄^2-

H⁺ - метиловый оранжевый (станет красный), или лакмус (станет красный)

SO₄^2-+ Ва²⁺  Ва SO₄(белый мелкокристаллический осадок)

Билет 13.

1. Необратимый гидролиз. Гидролиз солей по аниону.

Ответ см. в лабораторном журнале – лабораторная работа № 2 (теория).

2. Общие химические свойства металлов.

Металлы – восстановители.

Металлы взаимодействуют с:

8. неметаллами (Г₂,S);

2Na⁰ + S⁰ = Na₂⁺ S^-2 сульфид натрия

0 0 +2-3

3Mg + N₂ = Mg₃ N₂ нитрид магния

0 0 +3-4

4А1 + ЗС = AL₄ С₃ карбид алюминия

9. кислородом (0₂) – получаются оксиды и пероксиды.

10. водородом (Н₂) - получаются гидриды металлов МН.

11. водой (Н₂0);

0 +1 0

2Na + 2НОН = 2NaOH + Н₂

железо, взаимо­действуют с водой только в раскаленном виде:

3Fe + 4Н₂0 = Fe₃0₄ + 4Н₂

12. растворами кислот (Н⁺);

3. Сколько граммов йода и спирта нужно взять для приготовления 30г 5%-го раствора йодной настойки?

Ответ см. в лабораторном журнале - практическая работа № 1.

Билет 14.

1. Составление формул химических веществ по степени окисления.

1. Проставить степени окисления:

- для первого элемента высшую, или переменную (указана в названии вещества)

- для второго – низшую (-(8-№гр.)), или по таблице растворимости (для группы элементов);

2. Снести крест-накрест степени окисления – получим индексы (если нужно – сократить).

Например.

1. составить оксид алюминия: Al₂⁺³O₃^-2

2. составить сульфид свинца(IV) : Pb₂⁺⁴S₄^{-2 →} PbS₂

3. составить сульфат кальция: Ca⁺²SO₄^-2

2. Сплавы (см. билет 9, вопрос 2) .

3. Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав хлорида бария.

ВаСl₂  Ва²⁺+ 2Сl^-

Ва²⁺+ SO₄^2-  Ва SO₄(белый мелкокристаллический осадок)

Сl^- + Ag⁺  Ag Сl (белый творожистый осадок)

Билет 15.

1. Оксиды: их состав, классификация и названия.

Ответ см. билет 8, вопрос 1.

2. Общая характеристика щелочных металлов: строение атомов и свойства простых веществ в сравнении.

Строение и свойства атомов.

Щелочные металлы — это элемен­ты главной подгруппы I группы Периодической системы Д. И. Мен­делеева: литий Li, натрий Na, калий К, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Франций — ред­кий радиоактивный элемент.

На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов со­держат по одному электрону. Они легко отдают этот электрон, по­этому являются очень сильными восстановителями. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1. Восстановительные свойства их усиливаются при переходе от Li к Cs, что связано с увеличени­ем радиусов их атомов. Это наи­более типичные представители металлов: металлические свой­ства выражены у них особенно ярко.

Щелочные металлы — простые вещества. Серебристо-белые мяг­кие вещества (режутся ножом). Все они легкие и легкоплавкие.

Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами. Используя общее обозначение для металлов М, запишем в общем виде уравнения реакций щелочных металлов с неметаллами — водородом, хлором и серой:

0 о +1-1 2М + Н₂ = 2МН,

гидрид

0 0 +1-1

М + С1₂ = 2МС1,

хлорид

0 0+1-2

2М + S = M₂S.

Сульфид

При взаимодействии с кислородом натрий и калий об­разуют не оксиды, а пероксиды:

0 0 +1-1

2М + 0₂ = М₂0₂.

пероксид

И только литий образует оксид при взаимодействии с кислородом:

0 0 +1-2

4Li + 0₂ = 2Li₂0.

оксид лития

Все щелочные металлы активно взаимодействуют с водой, образуя щелочи и восстанав­ливая воду до водорода:

0+1 +1 0

2М + 2НОН = 2МОН + Н₂.