Условие образования и растворения осадка

Если произведение концентраций ионов больше константы растворимости, осадок выпадает

Растворение осадка:

-при равновесии

-при введении новых реагентов, приводящих к появлению новых равновесий

(преобладает процесс, приводящи к более полному связыванию хотя бы одного из ионов, уч в обр-ии осадка)

Минеральные соли костной ткани (в основном фосфорнокислый кальций) располагаются между волокнами органического вещества в виде мелких кристаллов. Крайне малые размеры кристаллов при большом их числе создают чрезвычайно большую площадь общей поверхности. Такие условия обеспечивают возможность интенсивной адсорбции ионов минеральных солей из крови, то есть возможность активного минерального обмена. Нормальная жизнедеятельность костной ткани характеризуется состоянием устойчивого равновесия между созиданием и естественной убылью костного вещества.

КАЛЬЦИЙ-ФОСФАТНЫЙ БУФЕР ??????

39. адсорбционные равновесия на неподвижных границах раздела фаз

Все поверхности раздела в зависимости от агрегатного состояния граничащих фаз делят на 2 типа:

-Подвижные поверхности раздела: между жидкостью и газом (Ж-Г) и двумя несмешивающимися жидкостями (Ж-Ж

- Неподвижные поверхности раздела: между твердым телом и газом (Т-Г), твердым телом и жидкостью (Т-Ж).

40. Адсорбция на подвижной границе раздела фаз

поверхностно-активные вещества - Спирты; карбоновые кислоты; сложные эфиры; амины

Поверхностно-инактивные в-ва - Неорганические кислоты; соли; основания; аминоуксусная кислота (глицин).

Поверхностно-неактивные в-ва – сахароза

Уравнение гиббса

Г – адсорбция, моль/м2; С – равновесная концентрация растворенного вещества, моль/дм3; R – универсальная газовая постоянная,

8,314 Дж/моль∙К; Т – температура, К;  - изменение поверхностного натяжения, р-ра-р-ля, Дж/м2

C – изменение концентрации, Ср-ра – Ср-ля, моль/дм3.

Уравнение фрейндлиха

К, 1/n – эмпирические постоянные,

т.е. на основе экспериментальных данных; С – равновесная концентрация вещества, моль/дм3;

уравнение ленгмюра

Г – адсорбция, моль/м2; Г∞ – предельная адсорбция, моль/м2; С – равновесная концентрация вещества, моль/дм3; Р – равновесное давление вещества, КПа К – константа адсорбционного равновесия

Правило Дюкло-Траубе — зависимость, связывающая поверхностную активность водного раствора органического вещества с длиной углеводородного радикала в составе его молекулы. Согласно этому правилу, при увеличении длины углеводородного радикала на одну группу СΗ2 поверхностная активность вещества увеличивается в среднем в 3,2 раза[1].

Поверхностная активность зависит от строения молекул ПАВ; последние обычно состоят из полярной части (группы, обладающие большим дипольным моментом) и неполярной части (алифатические или ароматические радикалы). В границах гомологического ряда органических веществ, концентрация, необходимая для понижения поверхностного натяжения водного раствора до определённого уровня, снижается в 3-3,5 раза при увеличения углеродного радикала на одну -СΗ2-группу.

Правило было сформулировано И. Траубе (нем.)русск. в 1891 году[2] в результате его опытов, проведённых на растворах множества веществ (карбоновые кислоты, эфиры, спирты, кетоны) в воде. Предшествующие исследования Э. Дюкло[3] хотя и были близки по духу к работам Траубе, но не предлагали никакой ясной зависимости концентрации, поэтому в зарубежной литературе правило носит лишь имя Траубе.[4]. Термодинамическую интерпретацию правила Траубе дал в 1917 году И. Ленгмюр.[5]