Билет №5

1) Ионная сила раствора

        параметр I, используемый для характеристики электрического поля раствора электролитов. И. с. р. I = ¹/₂ Σ m_iZ²_i, где Z_i — заряд ионов данного вида i, m — их моляльность в растворе (т. е. число грамм-ионов в 1 кг растворителя).

Активность компонентов раствора — эффективная (кажущаяся) концентрация компонентов с учётом различных взаимодействий между ними в растворе, то есть с учётом отклонения поведения системы от модели идеального раствора. Активность отличается от общей концентрации на некоторую величину. Отношение активности ( ) к общей концентрации вещества в растворе называется коэффициентом активности:

ДЕБАЯ - ХЮККЕЛЯ ТЕОРИЯ, статистич. теория разбавленных р-ров сильных электролитов, позволяющая рассчитать коэф. активности ионов. 

Билет №6

Растворение и осаждение — два взаимосвязанных и взаимообус­ловленных процесса, влияющие на состав подземных вод и их ис­пользование. .При проведении реакций осаждения необходимо учитывать очень многие акторы, влияющие на способность к осаждению:свойства ионов, входящих в состав труднорастворимого соединения,концентрации ионов при проведении осаждения, рН раствора,ионную силу раствора, температуру раствора, содержание в растворе посторонних веществ, которые могут соосаждаться с получаемым соединением или препятсвовать образованию осадка. В химическом анализе могут использоваться труднорастворимые соли, основания и кислоты. Чаще всего используются труднорастворимые соли неорганических кислот.

Произведение растворимости (ПР, K_sp) — произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении. Произведение растворимости — величина постоянная. ИЗОМОРФИЗМ (от изо... и греч. morphe - форма, вид), способность атомов, ионов или молекул замещать друг друга в кристаллич. структурах.

2)

3) изомерия…..

Билет 7

Кислоты и основания. Термины "кислоты" и "основания" вполне сформировались в 17 в. Их содержание неоднократно пересматривалось и дополнялось. Этот процесс происходил и происходит в острых столкновениях представителей разных взглядов на природу К. и о. Развитие взглядов на К. и о. А. Лавуазье (1778) объяснял свойства кислот наличием в них кислорода ("кислородная теория" кислот). Однако скоро выяснилось, что очень мн. кислородсодержащие вещества (оксиды металлов, соли и др.) не обладают кислотными свойствами, а ряд типичных кислот, например соляная, не содержат кислорода (Г. Дэви и Ж. Гей-Люссак 1810, 1814). И. Берцелиус (1802-19) устранил первое из этих противоречий, приписав оксидам знак электрического заряда. Электроотрицательные (по Берцелиусу) оксиды неметаллов образуют кислоты, электроположительные оксиды металлов - основания. В 1814 Дэви высказал мнение, что атом водорода - необходимая составная часть кислот. Ю. Либих (1833) уточнил эту "водородную теорию" кислот, показав, что кислотные свойства обусловлены не любым атомом водорода, а лишь тем, который способен замещаться металлом.

Д и с п е рс и о н ны е м е т о ды получ е ния золей

механические ––

y ультразвуковой ––

● эле ктриче ское распыление в вольтовой дуге;

● химическое диспергирование (пептизация):

Пептизация — переход осадка в золь под влиянием

диспергирующих веществ — пептизаторов: электролитов, ПАВ,

ВМС.

Конд е н с ационны е м е т о ды получ е ния золей

Физический метод конденсации –– метод замены растворителя

Химические методы конденсации основаны на реакциях

гидролиза, окисления, восстановления, обмена.

Реакции гидролиза:

FeCl3 + 3 H2O ՜ Fe(OH)3↓ + 3 HCl

Окислительно-восстановительные реакции: Реакции обмена:

М е т о ды о ч и с т ки ко л л о д но -д и с п е рс ны х с и с т е м

Диализ — очистка золей от приме се й с помощью

полупроницаемых ме мбран, омываемых чистым растворите ле м. Электродиализ — диализ, ускоренный за счет эле ктриче ского

поля. Ультрафильтрация — очистка путем продавливания

дисперсионной с ре ды вместе с низкомолекулярными приме сями

через полупроницаемую мембрану (ультрафильтр).

3)в тетради!