12. Закон Рауля. Температуры кипения и замерзание растворов.

Молекулы нелетучего растворенного компонента раствора препятствуют улетучиванию из раствора молекул растворителя. Р.Рауль открыл закон, согласно кот понижение давления насыщенного пара растворителя над р-ом пропорционально мольной доле раств-ого нелетучего вещ-ва.

Пусть -мольная доля растворителя, а -мольная доля растворяемого вещ-ва, -давление насыщенного пара растворителя над чистым растворителем, -давление насыщенного пара растворителя над раствором, -давл. насыщенного пара растворяемого вещ-ва над растворяемым вещ-ом, -давл. насыщ-ого пара растворяемого вещ-ва над раствором.

Тогда (по закону Дальтона)

II-ой закон Рауля-криоскопия, эбулиоскопия.

1)t кипения ратвора выше t кип-ия растворителя. Это обусловлено тем, что давление пара растворителя над раствором = внешнему давлению при более высокой t, чем в случае чистого растворителя.

Повышение t кипения пропорционально моляльности раствора:

,

где -эбулиоскопическая константа.

Эб-ая константа хар-ет t кипения одномоляльного раствора. Составим пропорцию:

, где -масса растворителя, а -масса растворяемого вещ-ва. Тогда

-молярная масса вещ-ва.

2)Жидкость замерзает, если давление пара над кристаллами = внешнему давлению.

Понижение t замерзания пропорционально моляльности раствора:

,

где -криоскопическая константа.

Составим пропорцию:

Тогда -молярная масса вещ-ва.

13. Химическое равновесие в растворах электролитов. Теория электролитической диссоциации. Изотонический коэффициент Ван-Гоффа. Зависимость характеристик растворов от степени диссоциации,от числа ионов. Кажущаяся диссоциация электролитов.

Сольватация - взаим м/у молекулами и ионами растворяемого вещ-ва и молекулами растворителя. 1-я стадия: молекулярная диссоциация растворённого вещ-ва. Процесс молекулярной диссоциации: АВ+(n+m)SAB(n+m)S (1)

AB(n+m)SА^p+nS+B^q-mS (2)

Если процесс сольватации протекает до (1), то система представляет собой р-р неэлектролита. Она характеризуется отсутствием ионов в р-ре и не обладает ионной электрической проводимостью. Разб р-ры неэлектролитов подчин законам Рауля, Вант-Гоффа. (Н-р, р-р О, сахара в Н₂О). Если процесс протекает до (2), то система является р-ом электролита, т.е. имеет место ЭД с образованием ионов (идея Аррениуса). Уравнение ЭД: АВ+(n+m)SА^p+nS+B^q-mS. Процесс ЭД уксусной кислоты в Н₂О: СН₃СООН+(n+m)Н₂ОСН₃СОО^-•nН₂О+Н⁺ •mН₂О. Особенностью сольватов как хим соед явл то, что n и m меняются с изменением параметров р-ра. Пример растворов неэлектролитов-р-ры щелочей, солей в воде. Р-ры электролитов явл ионными проводниками. В них набл отклонения от законов Рауля, Вант-Гоффа. Диссоциация-химич процесс распада молекул на ионы.

17. Общая характеристика растворов. Качественные и еоличесткенные характеристики растворови процессов растворения. Перекристаллизация.

{К общим св-ам р-в относятся давления насыщенного пара растворителя нал р-ом и t замерзания, ↑t кипения и осмотическое давление.}

По мере ↑концентрации растворённого вещ-ва ↑отклонения от з-в идеальных растворовбыло предложено сохранить для описания свойств растворов все общие закономерности, применимые к идеальным растворам, но вместо входящих в них концентраций компонентов ввести активности. Связь активности  с концентрацией: =c, где -коэф активности, кот учитывает все виды взаимодействия частиц в данном р-ре, приводящие к отклонению от свойств идеальных р-в.  сами по себе не раскрывают природу процессов, протекающих в реальных системах, тлк позволяют рассчитать реальные св-ва р-в.

Общие св-ва р-в выражаются законами Рауля и Вант-Гоффа. В реальных р-ах вместо концентрации используется активность.