I ступень

Al₂(SO₄)₃ + 2HOH ⇄ 2AlOHSO₄ + H₂SO₄

2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 2HOH ⇄ 2AlOH²⁺ + 2H⁺ + 3SO₄^2-

Al³⁺ + HOH ⇄ AlOH²⁺ + H⁺

II ступень

2AlOHSO₄ + 2HOH ⇄ (Al(OH)₂)₂SO₄ + H₂SO₄

2AlOH²⁺ + 2SO₄^2- + 2HOH⇄2Al(OH)₂⁺ + 2SO₄^2- + 2H⁺

AlOH²⁺ + HOH ⇄ Al(OH)₂⁺ + H⁺

III ступень (практически не протекает)

(Al(OH)₂)₂SO₄ + 2HOH ⇄ 2Al(OH)₃ + H₂SO₄

2Al(OH)₂⁺ + SO₄^2- + 2HOH ⇄ 2Al(OH)₃ + 2H⁺ + SO₄^2-

Al(OH)₂⁺ + HOH ⇄ Al(OH)₃↓ + H⁺

Вторая и третья ступени при обычных условиях практически не реализуются.

В результате гидролиза солей слабого многокислотного основания и сильной кислоты образуются основные соли. Реакция среды кислая рН< 7.

3. Гидролиз  соли, образованной  слабым  основанием  и  слабой  кислотой происходит и по аниону, и по катиону (СН₃СООNH_4, MgS, Al₂S₃ и т.д.) Соли в этом случае гидролизуются сильнее предыдущих, так как продуктами являются два слабых электролита, смещающие равновесие в сторону их образования.

NH₄CN + HOH ⇄ NH₄OH + HCN

NH₄⁺ + CN^– + HOH ⇄ NH₄OH + HCN

Реакцию среды  в этом случае невозможно предсказать на основании ионного уравнения, необходимо провести сравнение констант диссоциации образующихся основания и кислоты – реакция среды определяется более сильным компонентом.

Соли, образованные сильными основаниями и сильными кислотами (например, LiBr, K₂SO₄, NaClO₄, BaCl , Ca(NO₃)₂ и др.), гидролизу не подвергаются, т.к. ни катион, ни анион соли не могут при взаимодействии с водой образовать молекулы слабых электролитов. Водные растворы таких солей имеют нейтральную реакцию среды (pH = 7).

Практически не гидролизуются также и труднорастворимые соли (CaCO₃, Mg₃(PO₄)₂ и др.) из-за очень низкой концентрации ионов в водных растворах этих солей.

Полный необратимый гидролиз

Если основание и кислота, образующие соль, являются не только слабыми электролитами, но и малорастворимы или летучи, или неустойчивы и разлагаются с образованием летучих продуктов (Cr₂S₃, Al₂S₃, Cr₂(CO₃)₃, Fe₂(CO₃)₃, Al₂(CO₃)₃), то в этом случае гидролиз соли протекает необратимо:

Al₂S₃ + 6H₂O ⇄ 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

Поэтому сульфид алюминия не может существовать в водных растворах, может быть получен только "сухим способом", например, из простых веществ при высокой температуре:

2Al + 3S   Al₂S₃

и должен храниться в герметичных сосудах, исключающих попадание влаги.

Необратимому гидролизу подвергаются соли трехвалентных катионов Al³⁺, Cr³⁺ и Fe³⁺ в присутствии карбонатов и сульфидов щелочных металлов:

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaCl

Cr₂(SO₄)₃ + 3Na₂S + 6H₂O → 2Cr(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 3Na₂SO₄

Особые случаи гидролиза:

а) соли двухвалентных катионов (кроме Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺) в присутствии карбонатов натрия или калия гидролизуются с образованием осадков мало растворимых основных карбонатов и углекислого газа:

2Cu(NO₃)₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O ⇄ (CuOH)₂CO₃↓ + 4NaNO₃ + CO₂↑

б) гидролиз солей висмута и сурьмы протекает в две ступени с образованием трудно растворимых солей с катионами типа ВiO⁺ (висмутил), SbO⁺(антимонил): SbCl₃ + H₂O → SbOCl↓ + 2HCl

Механизм процесса можно представить следующим образом:

I-я ступень: SbCl₃ + HOH ⇄ SbOHCl₂ + HCl

II-я ступень: SbOHCl₂ + HOH ⇄ Sb(OH)₂Cl + HCl,

полученная на второй ступени основная (гидроксо-) соль разлагается с выделением воды и образованием оксосоли: Sb(OH)₂Cl ®SbOCl + H₂O.

Аналогичные процессы протекают при гидролизе солей висмута.

в) гидролиз силикатов щелочных металлов протекает с образованием полисиликатов:

I-я стадия 2Na₂SiO₃ + 2HOH ⇄ 2NaHSiO₃ + 2NaOH

2SiO₃^2- + 2HOH ⇄ 2HSiO₃^- + 2OH^-

II-я стадия 2HSiO₃^- ⇄ Si₂O₅^2- + H₂O

----------------------------------------------------

Суммарно: 2Na₂SiO₃ + HOH ⇄ Na₂Si₂O₅ + 2NaOH