Скорость химической реакции

I:

S: Для химического процесса Fe₂O_3(тв)+3CO_(г)↔2Fe_(тв)+3CO_2(г) при увеличении концентрации оксида углерода (II) в 2 раза скорость прямой реакции увеличится в

-: 2 раза;

-: 4 раза;

-: 8 раз;

-: 6 раз

I:

S: Константа скорости реакции не зависит от:

-: температуры;

-: концентрации;

-: природы реагирующих веществ;

I:

S: Согласно правилу Вант-Гоффа скорость химической реакции с увеличением температуры на каждые 10⁰С

-: увеличивается в 2-4 раза;

-: уменьшается;

-: увеличивается в 3-6 раз;

-: не изменяется.

I:

S: Математическое выражение правила Вант-Гоффа

-: V = kּC ;

-: V = kּCּt;

-: ;

-:

I:

S: Если температурный коэффициент равен 2, скорость химической реакции при повышении температуры на 40ºС возрастет в

-: 16 раз;

-: 8 раз;

-: 4 раза;

-: 32 раза.

I:

S: Скорость химической реакции H₂+Cl₂=2HCl возрастает при:

-: увеличении концентрации водорода и повышении давления;

-: увеличении концентрации водорода и понижении давления;

-: уменьшении концентрации водорода и повышении давления;

-: уменьшении концентрации водорода и понижении давления.

I:

S: Зависимость скорости реакции общего типа аА + вВ → dD + eE от концентрации описывается основным постулатом химической кинетики – законом действующих масс. Его математическое выражение:

-: V = k [A]·[B];

-: V = k [A]^х·[B]^y;

-: V = k [A]^a·[B]^b;

-: V = k [D] ·[E] / [A] ·[B].

I:

S: Если общее давление в системе увеличить в 4 раза, скорость прямой реакции 2SO₂+О₂↔2SO₃ -: не изменится;

-: уменьшится в 64 раза;

-: увеличится в 64 раза;

-: увеличится в 16 раз.

I:

S: Вещества, замедляющие скорость химической реакции называются

-: катализаторами;

-: интерферометрами;

-: ферментами

-: ингибиторами.

I:

S: Чтобы скорость образования NO₂ по реакции 2NO + O₂ = 2NO₂ возросла в 1000 раз, надо увеличить давление

-: в 22,4 раза;

-: скорость реакции не зависит от давления;

-: в 10 раз;

- в 500 раз.

I:

S: В системе, где происходит реакция H₂+Cl₂↔2HCl увеличили давление в 3 раза. При этом возросла скорость синтеза HCl -: в 3 раза;

-: в 6 раз;

-: в 24 раза;

-: в 9 раз

I:

S: Если температурный коэффициент скорости равен 2, при понижении температуры на 30º, скорость химической реакции -: увеличится в 8 раз;

-: уменьшится в 8 раз; -: уменьшится в 6 раз;

-: уменьшится в 16 раз.