1. Головні положення методу молекулярних орбіталей. Як виникають зв'язуючі, розрихлюючі та незв'язуючі орбіталі. Пояснити на прикладах двохатомних молекул та іонів. Як змінюється енергія зв'язку для частинок H₂, H₂⁺; Hе₂, Hе₂⁺?

2. Фазові рівноваги в однокомпонентній системі: рідина-пара; тверда речовина-пара; тверда речовина-рідина. Потрійна точка.

3. Слабкі електроліти. Константа і ступінь дисоціації. Стан рівноваги і його зміщення. Виведіть вираз закону розведення і поясніть, чи узгоджується закон з принципом Ле-Шательє.

4. Поясніть як реагує берилій з неметалами, розведеною азотною кислотою та з розчином лугу.

5. Задача.

Затверджено на засіданні кафедри загальної та неорганічної хімії

Протокол №____від__________2003р.

Зав. кафедрою_______________ Екзаменатор_________

НТУУ "Київський політехнічний інститут"

1Курс хтф

Семестр 1

Загальна та неорганічна хімія

ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ № 17

1. Періодичний закон і періодична система Д.І. Менделєєва. Періоди, групи, підгрупи. Закон Мозлі. Сучасне формулювання періодичного закону.

2. Ентропія як міра невпорядкованості системи. ЇЇ зміни в залежності від агрегатного стану і складу речовин. Зміна ентропії в реакціях. Вільна енергія Гіббса. ЇЇ зміна при самочинному протіканні процесів. Умова рівноваги.

3. Іонні реакції. Як складаються рівняння іонних реакцій і які з них ідуть до кінця. Навести приклади з утворенням нерозчинних і малодисоційованих сполук.

4. Способи добування лужних металів. Які процеси при цьому відбуваються? Властивості лужних металів (рівняння реакцій).

5. Задача.

Затверджено на засіданні кафедри загальної та неорганічної хімії

Протокол №____від__________2003р.

Зав. кафедрою_______________ Екзаменатор_________

НТУУ "Київський політехнічний інститут"

1Курс хтф

Семестр 1

Загальна та неорганічна хімія

ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ № 18

1. Електрон і його властивості. Характеристика електрона в атомі чотирма квантовими числами.

2. Гомогенна хімічна рівновага. Стан рівноваги і умови її зміщення. Принцип Ле Шательє. Константа рівноваги: її вираз; від яких факторів і як вона залежить.

3. Поясніть, як визначають електродні потенціали, як значення потенціалів залежать від концентрацій, рівняння Нернста. Окислювально-відновні потенціали і напрямок окислювально-відновних реакцій.

4. Поясніть, як реагує кальцій з неметалами (воднем, галогенами, киснем, азотом, графітом). Як утворені сполуки відносяться до дії води?

5. Задача.

Затверджено на засіданні кафедри загальної та неорганічної хімії

Протокол №____від__________2003р.

Зав. кафедрою_______________ Екзаменатор_________

НТУУ "Київський політехнічний інститут"

1Курс хтф

Семестр 1

Загальна та неорганічна хімія

ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ № 19

1. Полярність молекул. Дипольний момент, від чого він залежіть. Здатність молекул до поляризації. Види міжмолекулярної взаємодії.

2. Хімічна рівновага в гетерогенних системах. Її кількісна характеристика. Приклади рівноваги в гетерогенних системах. Зміщення рівноваги.

3. Електроліз, закони Фарадея. Поясніть, які катіони і в якій послідовності повинні розряджатися на катоді, коли в водному розчині присутні декілька катіонів.

4. Способи добування водню. Наведіть реакції, за допомогою яких можна довести окислювальні та відновні властивості вільного водню.

5. Задача.

Затверджено на засіданні кафедри загальної та неорганічної хімії

Протокол №____від__________2003р.

Зав. кафедрою_______________ Екзаменатор_________

НТУУ "Київський політехнічний інститут"

1Курс хтф

Семестр 1

Загальна та неорганічна хімія

ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ № 20