1. Анализ ионных равновесий в природной воде.

1.1. Характеристика ионных примесей воды.

Данные химанализа, мг-экв/л						Минерализация, мг-экв/л		рН
[Ca2+ ]	[Mg2+]	[Na+]	[HCO3-]	[Cl-]	[SO42-]		6.6		6.5
1.8	1.12	3.68	0.53	0.4	5.67

Проверка правильности химанализа по уравнению электронейтральности:

∑Kt=∑An , мг-экв/л

∑Kt=1,8+1,12+3,68=6,6

∑An=0.53+0.4+5.67=6.6

Пересчет концентраций в моль/л:

С_i=

Нахождение коэффициентов активности:

-ионная сила воды

Расчет активных концентраций:

Результаты расчета концентраций и активностей ионов исходной воды

	Результаты расчета , моль/л						Минерализация, мг-экв/л		рН
	[Ca2+ ]	[Mg2+]	[Na+]	[HCO3-]	[Cl-]	[SO42-]		6.6		6.5
Ci *10-3	0.9	0.56	3.68	0.53	0.4	2.84
ai*10-3	0.582	0.362	3.29	0.474	0.358	1.83

Оценка стабильности водного раствора( расчет фактической и равновесной концентраций):

< вода агрессивная.

2. Анализ изменений ионных равновесий в воде при добавлении сильных электролитов.

При добавлении в природную воду сильных электролитов, прежде всего изменяется общая концентрация ионов и, следовательно, иона сила раствора. Это влияет на интенсивность электростатического взаимодействия ионов в растворе и вызывает изменение индивидуальных характеристик ионов и суммарных характеристик раствора электролита. Наряду электрохимическими изменениями при добавлении электролита в растворе могут происходить чисто химические процессы. Это связано с нарушением равновесия реакций диссоциации слабых электролитов и реакций гидролиза солей слабых кислот.

2.1.Анализ изменений ионных равновесий в воде при добавлении сильного основания.

Добавление в природную воду( раствор) сильного основания вызывает увеличение концентрации гидроксильных ионов, которые вызывают сдвиг реакции диссоциации воды в сторону образования молекулярной формы:

H⁺+OH^-→H₂O

I доза NaOH:

Пересчет активностей:

	Результаты расчета , моль/л								рН
	[Ca2+ ]	[Mg2+]	[Na+]	[HCO3-]	[Cl-]	[SO42-]	[CO32-]	[H2CO3]	9.3
Ci *10-3	0.9	0.56	3.945	0.53	0.4	2.84	0.065
ai*10-3	0.58	0.36	3.53	0.47	0.36	1.83	0.042

Определение стабильности воды:

> вода нестабильная , следовательно нужно проверить возможность возникновения осадка CaCO_3.

-осадок выпадает

0,024*10^-6 > 4,8*10^-9

II доза NaOH:

Пересчет активностей:

Показатель	[Ca2+ ]	[Mg2+]	[Na+]	[HCO3-]	[Cl-]	[SO42-]	[CO32-]	[H2CO3]	pH
Концентрация С, моль/л	0.9	0.56	4.15	0.53	0.4	2.84	0.14	0.14	9.46
Активность а, моль/л	0.58	0.36	3.72	0.47	0.36	1.83	0.09	0.09

Оценка стабильности воды:

> вода нестабильная, следовательно нужно проверить возможность возникновения осадка CaCO_3.

-осадок выпадает

52,2*10^-9 > 4,8*10^-9

III доза NaOH:

Пересчет активностей:

Показатель	[Ca2+ ]	[Mg2+]	[Na+]	[HCO3-]	[Cl-]	[SO42-]	[CO32-]	[H2CO3]	pH
Концентрация С, моль/л	0.9	0.56	5	0.53	0.4	2.84	0.86		10.07
Активность а, моль/л	0.577	0.339	4.47	0.47	0.36	1.82	0.551

Оценка стабильности воды:

> вода нестабильная, следовательно нужно проверить возможность возникновения осадка CaCO_3.

-осадок выпадает

0.156*10^-6 > 4,8*10^-9

-осадок выпадает

0.04*10^-6 > 6*10^-10

Вывод: При добавлении активность увеличилась, а активность уменьшилась, увеличилась ионная сила раствора, и уменьшился коэффициент активности. При добавлении в воду I дозы изменилась концентрация системы буферного раствора , заметно повысился. Далее происходили менее значительные изменения уровня .