4.Основы химического анализа.

Классификация методов анализа:

1) По объектам анализа : -неорганический -органический.

2) По цели: -качественный (из чего состоит)

-количественный (в каком количественном соотношении компоненты входят в объект)

Количественный анализ:

1. Химический

2. Физико-химический (определение pH)

3. Физический (элементный анализ)

Методы количественного анализа

1. Гравиметрия (весовой анализ) – метод основан на измерении массы (веса) малорастворимого соединения (осадка), образовавшегося в результате хим.реакции между определённым компонентом и реактивом (осадителем).

Пример: Определяемый компонент+осадитель=осадок

BaCl₂+H₂SO₄= BaSO₄↓+ 2HCl

2. Титриметрия (объёмный анализ) – метод основан на точном измерении объёма раствора пошедшего на титрование (на реакцию с определяемым компонентом).

Процесс постепенного добавления раствора титранта к раствору анализируемого вещества называется титрованием.

Основные понятия.

Точка эквивалентности- такой момент титрования, когда количество добавленного титранта становится эквивалентно количеству титруемого вещества.

На практике фиксируют конечную точку титрования, т.е момент, когда об окончании реакции судят по изменению окраски раствора или выпадаемого осадка, изменению цвета индикатора.

Требования к реакциям.

-р-ция должна быть стехиометрической (это означает, что в процессе реакции между взаимодействующими веществами должно сохраняться определенное соотношение)

- р-ция должна протекать быстро

- р-ция должна протекать количественно

- не должны протекать побочные реакции

- должен существовать способ фиксирования точки эквивалентности.

Способы установления конечной точки титрования.

1. Безиндикаторный способ, если определяемый реагент в процессе реакции изменяет окраску.

MnO₄+5Fe +8H=Mn+5Fe+4H₂O

2. Индикаторный способ, если используют индикаторы, которые претерпевают различные изменения при титровании: окраска, выпадение в осадок и тд., тем самым помогая лучше фиксировать точку титрования.

3. Также используют физико-химические методы(по электропроводности, светопропусканию, потенциалу индикаторного электрода)

Способы обнаружения конечной точки титрования

Метод Мора

Индикатором служит хромат-ион, который образует красно-кирпичный осадок Ag₂CrO₄, более растворимый, чем галогениды серебра(S (Ag₂CrO₄,) = ³√ K_s/4 = 6,5*10^-5M , S (AgBr) = √ K_s = 7,2*10^-7M) При титровании хромат серебра не образуется, пока не будет оттитрован галогенид-ион. Важно правильно выбрать концентрацию хромат-ионов. Если она будет очень мала, потребуется слишком большой избыток ионов серебра для образования заметного визуально осадка. При слишком большой концентрации СrO₄^2- образование осадка начинается раньше, чем оттитруется галогенид-ион. В пределах погрешности титрования ±0,1% концентрацию СrО²,^- можно изменять от 0,35 М до 1,1*10^{-4 М (при} c Cl^- =0,1М). На практике обычно создают концентрацию CrO₄^2-, равную 0,01 - 0,005 М.

Титрование по методу Мора следует проводить в слабокислой среде. В кислой среде необходимо учитывать протолитическую реакцию