- •1. Основные направления государственного нормирования пр-ва лс. Государств фармакопея, её стр-ра. Общие и частные статьи, вфс, фс.
- •2. Классификация порошков
- •3. Особенности приготовления р-ров фурацилина, фенола, натрия тиосульфата.
- •4. Жидкие гетерогенные системы: коллоидные р-ры, суспензии, эмульсии. Определение лф, характеристика.
- •Билет 2
- •1. Классификация лс. Лс спискаА и списка б. Нд, утверждающая списки лс.
- •2. Технологич схема приготовл порошков в аптеках.
- •3. Станд (фармакоп) р-ры, использ в аптечной практике.
- •2. Технология порошков с красящими веществами.
- •4. Правило б. В. Дерягина. Эффект Ребиндера.
- •2. Технология порошков с легковесными веществами.
- •3. Расчеты, связанные с укреплением и разбавлением концентрированных растворов для бюреточной установки, допустимые нормы отклонений.
- •4. Перечислите общие свойства растворов вмс.
- •5. Возьми: Раствора натрия тиосульфата 60 % - 100,0
- •Дать определение фармацевтической технологии как науки и учебной дисциплины. Структура фармацевтической технологии, ее разделы.
- •2. Технология порошков с пахучими веществами.
- •4. Особенности технологии неограниченно набухающих вмс, примеры.
- •2. Технология порошков с трудноизмельчаемыми веществами.
- •3. Особенности изготовления неводных растворов на летучих растворителях.
- •4. Классификация и характеристика вмс, применяемых в технологии лекарственных форм.
- •Государственная поверка весов и разновесов. Уход за весами и разновесами.
- •Технология порошков с ядовитыми лекарственными средствами. Тритурации.
- •3.Стандартные фармакопейные жидкости 2-ой группы.
- •4.Явление коагуляции. Факторы, влияющие на коагуляцию.
- •Билет 7
- •1.Объясните понятие «норма единовременного отпуска лекарственных средств». Для каких веществ устанавливается норма единовременного отпуска?
- •2.Технология порошков с экстрактами.
- •3.Принцип разведения хлористоводородной кислоты.
- •4. Объяснить явления старения растворов вмс (высаливание, коацервацию, застудневание, желатинирование).
- •Билет 10
- •1.Нормы единовременного отпуска спирта этилового в чистом виде с указанием на рецепте «Для наложения компрессов», «Для обработки кожи», таблеток теофедрина.
- •2. Оценка качества порошков.
- •3. Принцип приготовления микстур, в состав которых входят сухие вещества в количестве 3% и свыше 3% от объема микстуры.
- •4. Технологическая схема изготовления масляных эмульсий в аптеках.
- •1.Нормы единовременного отпуска кодеина, тримеперидина, этилморфина гидрохлорида, эфедрина гидрохлорида.
- •2. Основные направления совершенствования технологии порошков.
- •3. Особенности расчетов при разбавлении крепкого спирта этилового водой р для получения спирта более слабой концентрации.
- •4. Характеристика суспензий как лекарственной формы, требования, предъявляемые к суспензиям. Случаи образования суспензий.
- •Оформление к отпуску лекарственных форм, содержащих лекарственные средства списка а
- •3. Неводные растворители, их классификация, характеристика.
- •4. Характеристика и классификация лекарственных веществ, используемых в технологии суспензий, определяющая необходимость их стабилизации.
- •1. Метрологическая характеристика весов: чувствительность. Определение чувствительности весов.
- •2. Особенность приготовления микстур, содержащих в качестве дисперсионной среды ароматную воду (мятную, укропную).
- •3. Классификация стандартных фармакопейных растворов.
- •4. Оценка качества эмульсий. Хранение.
- •Билет 17
- •1. Термин «капли» обозначает стандартные капли, вытекающие из стандартного каплемера.
- •Спирт этиловый
- •Хлороформ
- •Глицерин
- •Парафин жидкий (вазелиновое масло)
- •Диметилсульфоксид (димексид)
- •Макроголы (полиэтиленоксиды)
- •Эсилон-4 и эсилон-5
- •Рецепт:
- •Правила дозирования жидкостей с высокой и низкой плотностью. Правила изготовления микстур.
- •Метрологическая характеристика весов: верность. Проверка верности весов.
- •Факторы, влияющие на устойчивость эмульсий. Значение агрегативной, кинетической, конденсационной видов устойчивости для стабильности эмульсий при хранении.
- •Технологическая схема приготовления растворов в условиях аптек.
- •Какое количество спирта 96,7% и воды р следует взять для изготовления 55 мл спирта 60%?
3. Расчеты, связанные с укреплением и разбавлением концентрированных растворов для бюреточной установки, допустимые нормы отклонений.
Если содержание лекарственных веществ не укладывается в нормы допустимых отклонений, производят разбавление или укрепление концентрированных растворов.
Для примера используем концентрированный раствор натрия бромида.
1. Раствор оказался крепче требуемого. Нужно было приготовить 2л 20% раствора натрия бромида. Анализ показал, что раствор содержит 23% вещества. Сколько надо добавить воды для получения 20% раствора? Расчет ведут по формуле: х = А * (С – В) / В ,где X — количество воды свежеперегнанной, необходимое для разбавления приготовленного раствора, в мл; А - объем приготовленного раствора, в мл; В - требуемая концентрация раствора, в %; С - фактическая концентрация раствора, в %.
X = 2000 * (23 - 20 ) / 20 = 330мл
Добавив к раствору натрия бромида 300 мл воды свежеперегнанной, получим раствор натрия бромида 20% концентрации. Расчет можно проверить. Было 2000 мл 23% раствора натрия бромида, добавили 300 мл воды, общий объем равен 2300 мл, в котором находится 460,0 натрия бромида. Отсюда составляют пропорцию соотношения: в 2300мл конц. раствора содержится 460, 0г натрия бромида. В 100 мл конц. раствора содержится х г натрия бромида: X = 460*100/2300 =20%, следовательно, раствор после разбавления будет соответствовать требуемой концентрации.
2. Концентрированный раствор натрия бромида оказался слабеетребуемого. Нужно было приготовить 2000 мл 20% раствора натрия бромида. Анализ показал, что раствор содержит 18% натрия бромида. Сколько нужно добавить вещества для получения 20% раствора натрия бромида
Расчет ведем по формуле: Х = А * ( В - С) / 100*р-В, где: X - количество вещества, которое следует добавить, в граммах; А - объем приготовленного раствора, в мл; В - требуемая концентрация раствора, в %; С - фактическая концентрация раствора, в %; р - плотность раствора, г/мл;
Х = 2000*(20-18) / 100 * 1,1488 - 20 = 42,15г. Добавив к концентрированному раствору 42,15г натрия бромида, получим раствор натрия бромида 20% концентрации. Расчет можно проверить. Объем 2000 мл раствора увеличился при добавлении 42,15г натрия бромида на 10,9 мл (соответственно расчету 42,15x0,26), т.е. объем стал равен 2010,9 мл. В полученном объеме будет 360+42,15=402,15г натрия бромида.
Составляем пропорцию соотношения: В 2010,9 мл конц. раствора содержится 402,15г натрия бромида В 100 мл конц. раствора содержится х г натрия бромида х = 402.15x100 / 2010,9 = 20%
Концентрированные растворы после их разбавления или укрепления повторно анализируют.
4. Перечислите общие свойства растворов вмс.
Все ВМС, вследствие их большой молекулярной массы нелетучи и не перегоняются с водяным паром. По этой же причине ВМС весьма чувствительны к действию внешних факторов, например, разлагаются под действием кислорода, при нагревании размягчаются и не имеют определенной температуры кипения. У них температура разложения ниже температуры кипения.
Свойства ВМС существенно зависят от формы молекулы. Различают ВМС со сферическими (изодиаметрическими) молекулами. К ним относятся, например, гемоглобин, гликоген, пепсин, трипсин, панкреатин. Обычно это порошки, при растворении практически не набухающие. Их растворы обладают высокой вязкостью. Они подчиняются законам диффузий и осмотического давления Вант-Гоффа.
Молекулы многих ВМС резко анизодиаметричны. Они имеют линейное строение, при этом длина молекулы значительно больше поперечника. Например, длина молекулы целлюлозы 400-500 нм, а поперечник – 0,3-0,5 нм.
Растворы таких ВМС имеют сходство как с истинными растворами низкомолекулярных веществ, так и с коллоидными растворами. Как и истинные, растворы ВМС – гомогенные системы. Им присуще свойство обратимости. С коллоидными растворами растворы ВМС сближает неспособность к диализу, малая скорость диффузии, способность к светорассеянию.