10. Влияние изменения концентрации на положение равновесия обратимой реакции. Обосновать на конкретных примерах с использованием здм.

У величение концентрации веществ смещает равновесие в сторону той реакции, которая уменьшает их концентрацию, а уменьшение концентраций веществ смещает равновесие в сторону той реакции, которая их пополняет, увеличивает концентрацию.

Например:

У вел. v_пр приводит к наруш. кин. усл. равн., и оно смещается в напр. реакции, идущей с большей скоростью. В данном случае, вправо:

Еще один пример:

11. Влияние изменения температуры на положение равновесия обратимой реакции. Обосновать на конкретных примерах с использованием энергетической диаграммы обратимой реакции.

При изм. T в разной степени изменяются скорость пр. и обр. реакции. Для выяснения напрвления смещения необходимо знать знак теплового эффекта реакции. При пов. T равновесие смещ. в сторону эндотерм. реакции (ΔH>0, Q<0), и наоборот. Диаграмма:

ΔH=E_{а. пр.}-E_{а. обр.}

Для реакции ΔH>0, Q<0: E_{а. пр.}>E_{а. обр.}, и с пов. T, v_пр. увел. больше, чем v_обр. , т.к. из ур-ния Аррениуса, больше ускоряется та реакция, E_a которой больше. В итоге, равновесие смещается в направлении реакции, идущей с большей скоростью. В данном случае, вправо.

Эндотерм. реакция:

12. Основные понятия и определения химической термодинамики (термодинамические системы, параметры, функции).

Термодинамика – наука, изучающая связи между превращением вещества и превращением энергии. Также изучает возможность и невозможность самопроизвольного перехода системы из одного состояния в другое, и энерг. эффекты этих переходов. Объект изучения – макроскопические системы, состоящие из очень большого числа частиц. Т/д рассматривает общие св-ва системы в целом, и не интересуется поведением отдельных частиц. Термодинамической системой называют тело или совокупность взаимодействующих тел, реально или мысленно выделенные в пространстве и способные обмениваться с окружающей средой или между собой энергией и (или) веществом. Совокупность физических и химических свойств, характеризующих данную систему, называется состоянием системы. Каждое состояние системы характеризуется термодинамическими параметрами, которые можно разделить на две группы:

• экстенсивные, пропорциональные количеству вещества или массе системы (V, теплоемкость, U, S и др.);

• интенсивные, не зависящие от массы, а определяемые только природой системы (температура, давление, концентрация и удельные величины — молярная теплоемкость, молярный объем и др.).

Термодинамические параметры, изменение которых зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от пути процесса, называются функциями состояния. Функции состояния являются экстенсивными свойствами, поэтому их значения обычно относят к единице количества вещества. Параметры, значения которых зависят от пути перехода системы из одного состояния в другое, называются функциями процесса. Функции состояния: U (вн. эн), H (энтальпия), S (энтропия), G (эн. Гиббса).