5 Билет

Вещество это то из чего состоят физические тела. Вещества состоят из молекул,те в свою очередь из атомов. Определенный вид атомов называют химическим элементом. Вещества классифицируется на простые и сложные. Простые вещества — это вещества, образованные из атомов одного элемента. Сложные вещества, или хим соединения, — это вещества, образованные атомами разных элементов (вода,сахар,крахмал).

Оксиды - это сложные вещ-ва, состоящие из двух химических элементов один из которых - кислород со степенью окисления -2.

Гидросксиды (основания) – сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид-ионов. Они делятся на две группы: растворимые(щелочи) и нерастворимые.

Кислоты – сложные вещества молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Соли – сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.

6 Билет

Химическая реакция - это процесс разрушения одних химических связей в исходных веществах и образование новых в веществах-продуктах реакции. Признаки-изменениецвета, выделение или поглощение газа, выпадение или исчезновение осадка, изменение температуры системы и выделение или поглощение света.

Классификация:

а. По количеству и качеству веществ ( соединения, разложения, замещения и обмена);

б. По тепловому эффекту ( эндотермические и экзотермические);

в. По обратимости процесса ( обратимые и необратимые);

г. По электронному балансу ( окислительно-восстановительные и без изменения степени окисления элементов);

д. По типу взаимодействия ( прямые реакции и каталитические)

Химическое уравнение показывает, какие вещества вступили в реакции и какие образовались, а также формулы этих веществ с качественной и количественной характеристикой.

7 Билет.

основные законы химии

Закон сохранения массы (М.Ломоносов, 1748; А.Лавуазье, 1789): масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции. Этот закон является частным случаем общего закона сохранения энергии, который звучит так : в изолированной системе энергия остается постоянной возможны лишь переходы от одного вида энергии в другой.

Закон сохранения заряда: в изолированной системе алгебраическая сумма зарядов всех тел остается постоянной.

Закон постоянства состава (Ж.Пруст, 1808): все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественный состав, независимо от способа их получения. Известны соединения переменного состава, для которых закон Пруста несправедлив.

Закон кратных отношений: если два химических элемента дают несколько соединений то весовые доли одного и того же элемента в этих соединениях приходящиеся на одну и ту же весовую долю второго элемента относятся между собой как простые целые числа.

Закон Авогадро: в равных объемах любых газов при постоянных температуре и давлении содержится одинаковое число молекул.Закон Авогадро можно сформулировать подругому: объем газа прямо пропорционален его количеству, причем коэффициент пропорциональности одинаков для всех газов и зависит только от температуры и давления:V~v