46. Реальные газы. Силы и потенциальная энергия межмолекулярного взаимодействия.

Реальный газ — газ, который не описывается уравнением состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева.

где p — давление; V - объем T — температура;

Zr = Zr (p,T) — коэффициент сжимаемости газа;

m - масса; М — молярная масса; R — газовая постоянная.

При рассмотрении реальных газов — газов, свойства которых зависят от взаимо­действия молекул, надо учитывать силы межмолекулярного взаимодействия. Они прояв­ляются на расстояниях  10^–9 м и быстро убывают при увеличении расстояния между молекулами. Такие силы называютсякороткодействующими.

47. Уравнение Ван-дер-Ваальса.

Уравнение состояния газа Ван-дер-Ваальса — уравнение, связывающее основные термодинамические величины в модели газа Ван-дер-Ваальса.

48. Изотермы Ван-дер-Ваальса и их анализ.

49. Внутренняя энергия реального газа. Эффект Джоуля-Томсона.

Внутренняя энергия реального газа складывается из кинетической энергии теплового движения его молекул (определяет внутреннюю энергию идеального газа, равную С_VТ) и потенциальной энергии межмолекулярного взаимодействия.

Эффе́ктом Джо́уля — То́мсона называется изменение температуры газа при адиабатическом дросселировании — медленном протекании газа под действием постоянного перепада давлений сквозь дроссель (пористую перегородку). Данный эффект является одним из методов получения низких температур.

50. Сжижение газов.

Сжижение газов, переход вещества из газообразного состояния в жидкое.

51. Свойства жидкостей. Поверхностное натяжение. Смачивание. Капиллярные явления.

1. Поверхностное натяжение  важнейшая термодинамическая характеристика поверхности раздела фаз (тел), определяемая как работа обратимого изотермического образования единицы площади этой поверхности. 

2. Смачивание  явление, возникающее при соприкосновении жидкости с поверхностью твёрдого тела или другие жидкости. 

Капиллярные явления, физические явления, обусловленные действием поверхностного натяжения на границе раздела несмешивающихся сред. 

52. Фазовые переходы первого и второго рода. Диаграмма состояния. Тройная точка.

Фазой называется термодинамически равновесное состояние вещества, отличающееся от других возможных равновесных состояний того же вещества.

Фазовые переходы первого рода характеризуются постоянством температуры, изменениями энтропии и объёма.

Фазовые переходы, не связанные с поглощением или выделением теплоты и изменением объёма, называются фазовыми переходами второго рода.

Диаграмма состояния, диаграмма равновесия, фазовая диаграмма, графическое изображение соотношений между параметрами состояния физико-химической системы (температурой, давлением и др.) и её составом.

Тройна́я то́чка — точка на фазовой диаграмме, где сходятся три линии фазовых переходов. Тройная точка — это одна из характеристик химического вещества.

53. Колебания и волны. Гармонические колебания и их характеристики. Свободные колебания.

Колеба́ния — повторяющийся в той или иной степени во времени процесс изменения состояний системы около точки равновесия. 

Волнами или волной называют изменяющееся со временем пространственное чередование максимумов и минимумов любой физической величины.

Гармоническое колебание — колебания, при которых физическая (или любая другая) величина изменяется с течением времени по синусоидальному или косинусоидальному закону.

Свободные (или собственные) — это колебания в системе под действием внутренних сил, после того как система выведена из состояния равновесия (в реальных условиях свободные колебания всегда затухающие).