Пусть в начальный момент времени начала координат обеих систем и направления соответствующих осей совпадают. Тогда:

Рассмотрим системы и

Относительность промежутков времени между событиями:

где – промежуток времени между событиями, произошедшими в системе отсчета ( отсчитывается по часам, находящимся в системе ); – промежуток вре­мени между этими событиями, отсчитанный по часам, находящимся в системе .

Изменение размеров движущихся тел

где L – длина стержня, расположенного вдоль оси и покоящегося в системе S (отсчитывается в системе отсчета S); L – длина этого же стержня, измеренная в системе отсчета .

Релятивистский закон сложения скоростей:

Пусть некоторое тело движется вдоль оси x в системе отсчета со ско­ростью относительно последней. Найдем проекцию скорости этого тела в систе­ме отсчета на ось х этой системы:

12.Основные положения уравнение м.К.Т. Идеального газа. Температура с точки зрения м.К.Т.

1. Все вещества жид. тв. Газообразные, образованы из мельчайших частиц- молекул которые сами состоят из атомов

2. Атомы и молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении

3. Частицы взаимодействуют друг с другом, имеют электрическую природу. Гравитацмонное взаимодействие между частицами пренебрежимо мало

Уравнение состояния идеального газа

P=2/3n<Ek>

Термодинамическая температурами

T=273,15+t

измеряется в кельвинах

13. Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы

Уравнение состояния идеального газа:

PV = RT, аравнение Менделеева-Клапейрона

Газовые законы:

1 Закон Бойля Мариотта изотермический процесс P1V1=P2V2

2 Закон Гей Люссака изобарный V1/T1=V2/T2

3 Закон Шарля изохорный P1/T1=P2/T2

14.Распределение Максвелла.

Распределение максвела называется функцией распределения молекул по скоростям

В состоянии теплового равновесия как бы не изменялись скорости молекул при столкновениях, средняя квадратичная скорость молекул в газе, при Т=cоnst, остается постоянной и равной . Это объясняется тем, что в газе устанавливается некоторое стационарное статистическое распределение молекул по значениям скоростей, называемое распределением Максвелла.

Распределение Максвелла описывается некоторой функцией f(), называемой функ­ци­ей распределения молекул по скоростям.

,

Средняя скорость молекулы

По функции Максвелла можно определить долю молекул, скорости которых принадлежат заданному интервалу скоростей или превышают некоторое значение скорости, например вторую космическую, что определяет рассеяние атмосферы.

.

15.Распределение Больцмана

Распределение Больцмана

Ep- потенциальная энергия молекулы в поле тяготения

Тепловое движение частиц тела приводит к тому, что положение их в пространстве изменяется случайным образом.

Барометрическая формула

выражение можно преобразовать если подставим P=nkT

где n_o  концентрация частиц в том месте, где E_p=0.

.

Этот закон называется распределением Больцмана.

Для идеального газа давление связано с концентрацией соотношением Р=nkT. В поле земного тяготения концентрация изменяется с высотой над поверхностью Земли, и если газ находится в равновесном состоянии при температуре Т, то изменение давления с высотой происходит по закону.

.

Последнее соотношение называется барометрической формулой. В действительности земная атмосфера не находится в равновесном состоянии, ее температура меняется с высотой, и барометрическую формулу следует применять к участкам атмосферы. Из барометрической формулы следует, что давление различных газов изменяется с высотой по-разному.