3 Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая к-я.

Разрушение металлов под действием хим.р-ций: Корозия – разрушение мет. В результате хим. Реак.

1) Химическая (газовая) - агрессивные газы (О₂,СО₂,SО₂)

2) Электрохимическая

-контактная Fe/Zn – коррозирует Zn

Fe/sn-коррозирует Sn

-в кислоте -в воде -в морской воде (NaCl :MgCl₂ = 1 : 3)

-атмосферная (начинается как аэрированная, но имеет продолжение)

-почвенная – сочетание различных типов коррозии с преобладанием коррозии при неравномерной аэрации

-под действием "блуждающих токов"

Методы защиты: 1мех защита(краска эмаль) 2хим защита(щёл душ ингибиторы) 3 катод защита 4электрохим защита

Билет 3

1. Общие понятия о растворах. Физ и хим теория растворов. Эффекты при растворении.

Общие понятия о растворах:

Растворы – любая гомогенная система из 2-х или более компонентов(раст вещ-во и растворитель. Растворитель-это компонент агрегатное состояние которого, совпад с агрегсост р-ра) если агрегатные сост-я совпадают, растворитель тот который больший по объёму.

- Газообразного ( воздух) - Жидкие - Твердые (сплавы)

Растворитель- в-во которое способно растворять др вещ-ва, агрег состояния которых совпадают

Раст. Вещество – в-во которое растворяется под действ растворителя

Физическая теория (р-ры-механические смеси)Вант-Гофф, Аррениус, Оствальд, Рауль

1) переменный состав 2) проявление свойств компонентов разбавленные растворы – мех смеси

Химическая теория Менделеев, Каблуков.

1) однородность эффекты при растворении -изменение окраски -изменение объема -тепловые эффекты

2. Кинетика и равновесие в гетерогенных системах.

А) гамогенные (газофазные) H2+Y2= HY B) гетерогенные ( разнофазные)

Скоростью гетерогенных реакций назыв. кол.-во вещ.-ва, вступ. в реак. или обр - ся при реакции за единицу времени на единице поверхности фазы.

Фаза – часть системы, отделенная от других частей поверхностью раздела фаз.

I. Подвод газообразного вещества к поверхности раздела фаз. II. Собственная реакция. III. Отвод продуктов реакции с поверхности раздела фаз.

Скорость реакции зависит от: -концентрации -температуры -природы вещ.-в

В выражениях для скоростей и констант равновесия гетерогенных реакций учитываются концентрации газообразных веществ и не учитываются концентрации жидких и твердых веществ.

3. Коррозия водная, кислотная, атмосферная

Водная: Кислотная: Атмосферная:

(деаэрированная) (деаэрированная) A(-) Fe-2e->Fe²⁺

A(-) Fe-2e->Fe²⁺ A(-)Fe-2e→Fe²⁺ K(+) 2H₂O+O2+4e=4OH^-

K(+)2H₂O+2e=H₂+2OH^- K(+)2H⁺+2e→H₂ Fe²⁺+2OH-=Fe(OH)₂

(аэрированная) (аэрированная) 4Fe(OH)₂+O₂=4Fe(OH)₃=

A(-) Fe-2e->Fe²⁺ A(-)Fe-2e=Fe²⁺ ; H₂O+FeOOH на 70% бураяржавчина.

K(+)2H₂O+O2+4e=4OH^- K(+)O2+4H⁺+4e=2H₂O

Билет 4