3) Изопроцессы. Газовые законы. Графическое изображение изопроцессов.

Изопроцессы — равновесные процессы, в которых один из основных параметров сохраняется.

ИЗОБАРНЫЙ ПРОЦЕСС ( ) Для изобарного процесса в идеальном газе справедлив закон Гей-Люссака: при постоянном давлении объем данной массы газа прямо пропорционален его термодинамической температуре:  или  .   Работа газа при изобарном расширении: . Изменение внутренней энергии: Количество полученного тепла в соответствии с первым началом термодинамики: . Молярная теплоемкость при изобарном процессе: .

ИЗОХОРНЫЙ ПРОЦЕСС ( ) Изохорный процесс в идеальном газе описывается законом Шарля: при постоянном объеме давление данной массы газа прямо пропорционально его термодинамической температуре:  или  .   Работа газа при изохорном процессе равна нулю:  . Все полученное тепло идет на изменение внутренней энергии в соответствии с первым началом термодинамики: . Молярная теплоемкость при изохорном процессе: .

ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС ( ) Изотермический процесс в идеальном газе подчиняется закону Бойля - Мариотта: для данной массы газа при неизменной температуре произведение значений давления и объема есть величина постоянная:  или  .   Работа газа при изотермическом расширении: . Изменение внутренней энергии при изотермическом процессе равно нулю: . Все полученное тепло идет на совершение работы в соответствии с первым началом термодинамики: .

4)Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа.

На основе использования основных положений молекулярно-кинетической теории было получено уравнение, которое позволяло вычислить давление газа, если известны масса m₀ молекулы газа, среднее значение квадрата скорости молекул   и концентрация n молекул:

 .

Уравнение (24.1) называют основным уравнением молекулярно-кинетической теории.    Обозначив среднее значение кинетической энергии поступательного движения молекул идеального газа  :

,

получим

 .

Давление идеального газа равно двум третям средней кинетической энергии поступательного движения молекул, содержащихся в единице объема.

5)Понятие о температуре. Эмпирическая и термодинамическая температуры. Молекулярно-кинетическое толкование абсолютной температуры.

Температу́ра — скалярная физическая величина, характеризующая приходящуюся на одну степень свободы среднюю кинетическую энергию частиц макроскопической системы, находящейся в состоянии термодинамического равновесия.

Термодинамическая температура с молекулярно-кинетической точки зрения — физическая величина, характеризующая интенсивность хаотического, теплового движения всей совокупности частиц системы и пропорциональная средней кинетической энергии поступательного движения одной частицы

Термодинамическое определение:

Температура - это величина, характеризующая состояние теплового равновесия. у тел, находящихся в состоянии теплового равновесия, температуры одинаковы и наоборот, тела с одинаковой температурой находятся в тепловом равновесии друг с другом.

Термодинамическая температура с молекулярно-кинетической точки зрения — физическая величина, характеризующая интенсивность хаотического, теплового движения всей совокупности частиц системы и пропорциональная средней кинетической энергии поступательного движения одной частицы.