16)Теплота сгорания. Размерность. Связь между низшей и высшей теплотой сгорания

Это количество тепла, которое может быть получено при полном сгорании единицы массы и объема топлива

Низшая и высшая Т. с. связаны следующей зависимостью:

Qн=Qв— k (W +9H),

где W — количество воды в топливе, % (по массе); Н — количество водорода в топливе, % (по массе): k — коэффициент, равный 25 кдж/кг (6 ккал/кг)

При известном элементарном составе твердого и жидкого топлива теплоты их сгорания можно определить по формуле Менделеева:

Q^рв=340+C^Р+1260Н^р-109(О^р-S^рл) кДж/кг

Q^рн=340+C^Р+1035Н^р-109(О^р-S^рл)-25Wр кДж/кг

Т. с. может быть отнесена к рабочей массе топлива Q^P :

Q^P=81C^P+З00Н^р-26(О^р–S^pл) – 6(9H^p+W^P),

где С^р, H^p, Ор, S^pл, W^p — содержание в рабочей массе топлива углерода, водорода, кислорода, летучей серы и влаги в % (по массе).

17)Лабораторные работы определения теплоты сгорания твердого и тяжелого жидкого топлива

В лабораторных условиях теплоту сгорания топлива определяют с помощью калориметрической бомбы

Q^св=Q^сн+225Н^с

Q^гв=Q^гн+225Н^г

Определение теплотворной способности топлива производится путём сжигания навески

топлива в атмосфере кислорода. Теплота, выделяющаяся при горении топлива,

поглощается водой. Зная массу воды, по изменению ее температуры вычисляют теплоту

сгорания.

Перед использованием бомбу калибруют и определяют её энергетический эквивалент.

Энергетический эквивалент рассчитывают по формуле:

W=m₁*Q_б.к/∆Т₁

где m1 – масса навески бензойной кислоты, г;

Qб.к. –удельная теплота сгорания эталонного образца бензойной кислоты, кДж/г;

ΔТ1 – подъём температуры в опыте с бензойной кислотой, К.

При оценке калорийности образца исследуемого топлива производится сравнение теплоты

сгорания топлива и бензойной кислоты:

Q топлива=W* ΔТ2/ m2= m1* ΔТ2/ m2* ΔТ1* Qб.к

где Qтоплива – удельная теплота сгорания исследуемого топлива, кДж/г

m2 – масса навески топлива, г

ΔТ2 – подъём температуры в опыте с топливом, К.

При сжигании одинаковых масс различных видов топлива выделяется различная теплота

сгорания.

18)Лабораторные способы определения теплоты сгорания твердого и тяжелого жидкого топлива

В лабораторных условиях теплоту сгорания топлива определяют сжиганием навески топлива в калориметрической бомбе, заполненной кислородом. Учитывая повышение температуры воды, находящейся в калориметре, получают количество тепла, выделившегося при сгорании навески топлива. Теплоту сгорания топлива можно подсчитать и по элементарному составу топлива.

Q^рв=340+C^р+1260Н^р-109(О^р-S^рл) кДж/кг

Q^рн=340+C^р+1035Н^р-109(О^р-S^рл)-25W^р кДж/кг

19) Методика определения теплоты сгорания.

Определение теплотворной способности топлива производится путём сжигания навески

топлива в атмосфере кислорода. Теплота, выделяющаяся при горении топлива,

поглощается водой. Зная массу воды, по изменению ее температуры вычисляют теплоту

сгорания.

Калориметрическая бомба - прибор для определения теплоты сгорания. Измеряют повышение температуры воды ΔТ.

Q = W · ΔТ,

где ΔТ - изменение температуры калориметрической системы;

W - теплоемкость системы или энергетический эквивалент калориметра

Поправка на температуру: ΔТ = ΔТ’ - δ ,

где δ - поправка на теплообмен.

Калибрование калориметрической бомбы.

Перед использованием бомбу калибруют и определяют её энергетический эквивалент.

Энергетический эквивалент рассчитывают по формуле:

W=m₁*Q_б.к/∆Т₁

где m1 – масса навески бензойной кислоты, г;

Qб.к. –удельная теплота сгорания эталонного образца бензойной кислоты, кДж/г;

ΔТ1 – подъём температуры в опыте с бензойной кислотой, К.

При оценке калорийности образца исследуемого топлива производится сравнение теплоты

сгорания топлива и бензойной кислоты:

Qтоплива=W* ΔТ2/ m2= m1* ΔТ2/ m2* ΔТ1* Qб.к

где Qтоплива – удельная теплота сгорания исследуемого топлива, кДж/г

m2 – масса навески топлива, г

ΔТ2 – подъём температуры в опыте с топливом, К.

При сжигании одинаковых масс различных видов топлива выделяется различная теплота

сгорания.