Некоторые виды сложных неорганических соединений:

• оксиды (H₂O, CaO, CO₂, P₂O₅ (P₄O₁₀) и др.)

• гидроксиды:

  • основания (Na(OH), Ca(OH)₂ и др.)

  • кислородосодержащие кислоты (HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄ и др.)

  • амфотерные гидроксиды (Al(OH)₃, Fe(OH)₃ и др.)

• безкислородные кислоты (HCl, HCN и др.)

• нитриды (NH₃, Si₃N₄ и др.)

• соли (NaCl, KNO₃, Fe₂(SO₄)₃, LiBr и др.)

• кристаллогидраты: (CuSO₄·5H₂O и др.)

• комплексные соединения: (K₃[Fe(CN)₆] и др.)

Неорганическое вещество или неорганическое соединение — это химическое вещество, химическое соединение, которое не является органическим, то есть оно не содержитуглерода (кроме карбидов, цианидов, карбонатов, оксидов углерода и некоторых других соединений, которые традиционно относят к неорганическим). Неорганические соединения не имеют характерного для органических углеродного скелета.

Все неорганические соединения делятся на две большие группы:

• Простые вещества — состоят из атомов одного элемента;

• Сложные вещества — состоят из атомов двух или более элементов.

Простые вещества по химическим свойствам делятся на:

• металлы (Li, Na, K, Mg, Ca и др.);

• неметаллы (F₂, Cl₂, O₂, S, P и др.);

• амфотерные простые вещества (Zn, Al, Fe, Mn и др.);

• благородные газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn).

Сложные вещества по химическим свойствам делятся на:

• оксиды:

• осно́вные оксиды (CaO, Na₂O и др.);

• кислотные оксиды (CO₂, SO₃ и др.);

• амфотерные оксиды (ZnO, Al₂O₃ и др.);

• двойные оксиды (Fe₃O₄ и др.);

• несолеобразующие оксиды (CO, NO и др.);

• Гидроксиды;

• основания (NaOH, Ca(OH)₂ и др.);

• кислоты (H₂SO₄, HNO₃ и др.);

• амфотерные гидроксиды (Zn(OH)₂, Al(OH)₃ и др.);

• соли:

• средние соли (Na₂SO₄, Ca₃(PO₄)₂ и др.);

• кислые соли (NaHSO₃, CaHPO₄ и др.);

• осно́вные соли (Cu₂CO₃(OH)₂ и др.);

• двойные и/или комплексные соли (CaMg(CO₃)₂, K₃[Fe(CN)₆], KFe^III[Fe^II(CN)₆] и др.);

• бинарные соединения:

• бескислородные кислоты (HCl, H₂S и др.);

• бескислородные соли (NaCl, CaF₂ и др.);

• прочие бинарные соединения (AlH₃, CaC₂, CS₂ и др.).

Номенклатура оксидов

Название оксида состоит из слова «оксид» и названия элемента,

образующего данный оксид, в родительном падеже; если элемент

имеет переменную степень окисления, то она указывается после на­

звания элемента римской цифрой в скобках, например:

Na 20 - оксид натрия; С 0 2 - оксид углерода (IV);

Употребляются также названия оксидов, в которых вместо ука­

зания степени окисления элемента к слову «оксид» добавляют при­

ставку, соответствующую греческому числительному, обозначающе­

му число атомов кислорода в формуле оксида (1 - моио-, 2 - бы-,

3 - три-, 4 - тетра-, 5 - пента-, 6 - гекса-)

Номенклатура оснований

Название основания образуется из слова «гидроксид» и названия металла в родительном падеже. Если металл проявляет переменную степень окисления, то после названия металла в скобках указывается его степень окисления в данном гидроксиде, например:

КОН - гидроксид калия; Си(ОН) 2 - гидроксид меди (II);

Для некоторых оснований используют тривиальные названия, такие как:

Са(ОН) 2 — гашеная известь; N H4OH - нашатырный спирт.

Номенклатура кислот

Современные систематические названия веществ с кислотной функцией отражают состав кислот и степень окисления центрального атома и строятся по принципу номенклатуры комплексных соединений, например:

Н[АиС14] - тетрахлороаурат (III) водорода;

H2 [PtCl6 ] - гексахлороплатинат (IV) водорода;

Однако систематические названия рационально применять для малораспространенных или сложных по составу кислот. Широко известные кислоты имеют традиционные названия, которые складываются из двух слов: собственно названия кислоты, выраженного прилагательным, и группового слова «кислота». Названия кислородсодержащих кислот производят от русского названия кислотообразующего элемента. Если степень окисления кислотообразующего элемента высшая и соответствует номеру группы в периодической системе элементов Д.И. Менделеева, то в названии кислот используют суффикс -и- или -ое-, например:

+7 НМп0 4 - марганцовая кислота;

Исключение составляют кислоты, в названиях которых высшая степень окисления кислотообразующего элемента не соответствует +3 +6 номеру группы, например:

H 3 A u 0 3 - золотая, H 9 F e 0 4 - железная

(Аи - элемент I группы, Fe - элемент VIII группы).

В названиях кислот, образованных элементами IV-VI групп, если кислотообразующий элемент имеет более низкую положительную степень окисления, используют суффикс -ист-, например:

+3 H N 0 9 - азотистая;

В названиях кислот, образованных галогенами VII группы (кроме фтора), используют следующие суффиксы по мере понижения степени окисления неметалла: -и- - для степени окисления; +7, -иоеат- для степени окисления +5; -ист- - для степени окисления +3 и -новатист- для степени окисления +1, например:

Н I 0 4 - йодная;

Для кислот, содержащих более одного атома кислотообразующего элемента, в названии добавляется приставка, указывающая количество этих атомов, например:

+6Н2Сг20 7 - двухромовая;

Названия бескислородных кислот производятся от русского названия неметалла с прибавлением соединительной гласной «о» и слова «водородная», например:

HF - фтороводородная кислота;

НС1 - хлороводородная кислота;

Водный раствор циановодорода H CN рассматривают как бескислородную кислоту и называют циановодородной кислотой. Для некоторых кислот употребляют также исторически сложившиеся названия, не связанные с какой - либо строгой системой, например:

НС1 - соляная кислота;

HF - плавиковая кислота;

HCN - синильная икслота;

HSCN - родановодородная кислота.

Кислоты, содержащие в своем составе группировку атомов - О - О -, рассматриваются как производные пероксида водорода (Н - О - О - Н), и название их образуют с помощью приставки пероксо-, например: H2 S 2 0 8 - пероксодисерная, H V 0 4 – пероксованадиевая.