Следствия закона
Первое следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объём.
Второе следствие из закона Авогадро: молярная масса первого газа равна произведению молярной массы второго газа на относительную плотность первого газа по второму.
эквивалент химический — весовое количество химического элемента, соединяющееся с 1 (точнее, с 1,008) вес. ч. водорода или заменяющее 1 вес. ч. водорода в соединениях. Эквивалент химический численно равен отношению атомной массы элемента к его валентности в данном соединении, напр. Эквивалент химический Cu в Cu2O равен ее атомной массе, а в CuO — 1/2 атомной массы. Эквивалент химический может характеризовать также сложные ионы; напр., Эквивалент химический иона РО43— равен 1/3 его формульной массы. Эквивалент химический, выраженный в граммах, называют грамм-эквивалентом (г-экв). Молекулы окислителей и восстановителей характеризуются окислительным Эквивалентом химическим, т. е. отношением молекулярной массы к числу электронов, участвующих в реакции. Напр., Эквивалент химический KMnO4 при восстановлении его до Mn2+ равен 1/5 , а при восстановлении до MnO2 — 1/3молекулярной массы. Для кислот и оснований Эквивалент химический равен молекулярной массе, деленной на основность. Элементы всегда соединяются между собой в определенных весовых отношениях, соответствующих их химическим эквивалентам.
Инструкция
1
Чтобы найти эквивалентную массу простого вещества, воспользуйтесь формулой: Mэкв = Mа/B, где Mэкв – масса эквивалента; Mа – атомная масса элемента; B – валентность. Например, согласно формуле эквивалентная масса натрия будет равна 22,99 г/моль, а двухвалентной серы – 32/2 = 16 г/моль и т.д. Для сложных веществ молярной массой эквивалента будет называться количество вещества, прореагировавшего без остатка с одним эквивалентом другого вещества, например, водорода.
2
Помните, что расчет этой величины для разных химических соединений имеет нюансы. Например, при вычислении эквивалентной массы оксидов – складывайте значенияэквивалентных масс, составляющих соединение. Допустим, дан оксид цинка. Сначала считаете Mэкв (Zn) = 65/2 =32,5 г/моль. Потом - Mэкв (O) = 16/2 = 8 г/моль. Таким образом, получите эквивалентную массу ZnO равную 40,5 г/моль. А рассчитать массу эквивалента кислоты можно, разделив ее молекулярную массу на количество атомов водорода, содержащихся в ней: Mэкв (H2SO4) = 98/2 = 49 г/моль и т.д.
3
Для экспериментального определения эквивалентной массы сначала повторите технику безопасности при работе с кислотами и газами. Затем возьмите бюретку, пробирку и воронку. Соедините их между собой резиновыми трубками. Налейте в бюретку дистиллированной воды, с помощью воронки установите ее уровень на нуле.
4
В пробирку налейте 5 мл соляной кислоты (постарайтесь не замочить стенки). На сухую стенку поместите навеску металла. Следите за тем, чтобы он не упал в кислоту раньше времени. Закройте пробирку пробкой и встряхните. Водород будет вытеснять воду из бюретки. После завершения реакции выровняйте уровень воды в бюретке и воронке. Запишите конечный результат, температуру и давление при проведении опыта.
5
Определите вытесненный объем водорода, сравнив начальный и конечный уровень воды в бюретке. Приведите полученный результат к нормальным условиям, используя показания барометра и термометра. И затем только рассчитайте массу эквивалента металла, используя формулу: m (металла)/V (водорода при норм.условиях) = Mэкв.(металла)/Vэкв (водорода).
Инструкция
1
Эквиваленты и эквивалентные массы обычно определяются либо по данным анализа соединений, либо на основании результатов замещения одного элемента другим. Нетруднопонять, что для определения эквивалента (или эквивалентной массы) элемента вовсе необязательно исходить из его соединения с водородом. Эквивалент (эквивалентную массу) можно точно так же вычислить посоставу соединения данного элемента с любым другим, эквивалент (эквивалентная масса) которого известен.
2
Пример. При соединении 1,50 грамма натрия с избытком хлора образовалось 3,81 грамма хлорида натрия. Необходимо найти эквивалентную массу натрия и его эквивалент, если известно, что эквивалентная масса хлора равна 35,45 грамм/моль.
Решение. Вычитайте из общей массы образовавшегося продукта исходную массу натрия. Таким образом, 3, 81 – 1, 50 = 2, 31
3
То есть, в образовавшемся продукте (в вашем случае хлорид натрия) на 1,50 грамма натрия приходится 2,31 грамма хлора. Из этого следует, что зная эквивалентную массу хлора (35, 45 грамм/моль), вы легко найдете эквивалентную массу натрия по следующей формуле: 35, 45 х 1, 50 / 2, 31
Эквивалентная масса натрия получается равной 23,0 грамм/моль.
4
Молярная масса натрия также будет равна 23,0 грамм/моль. Из этого следует, что эквивалент натрия равен одному молю (поскольку молярная и эквивалентная массы натрия совпадают).
5
Понятие об эквивалентах и эквивалентных массах распространяется также и на сложные вещества. Эквивалентом сложного вещества называется такое его количество, которое взаимодействует без остатка с одним эквивалентом водорода.